15.(1)粗鹽提純時(shí),在溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)各步實(shí)驗(yàn)中都用到的儀器是玻璃棒.
(2)蒸餾操作分離兩種液體時(shí),液體的沸點(diǎn)最好相差20℃以上.蒸餾所用玻璃儀器有:酒精燈、溫度計(jì)、蒸餾燒瓶、冷凝管、牛角管、錐形瓶.
(3)久置的Ba(OH)2溶液由于吸收空氣中二氧化碳而變得渾濁,要想得到澄清的溶液,可以通過(guò)過(guò)濾來(lái)完成.(填物質(zhì)分離提純的一種方法)
(4)想要將碘水中的碘提取出來(lái),要先經(jīng)過(guò)萃取,萃取實(shí)驗(yàn)中,除用到鐵架鐵圈、燒杯外,還必須用到分液漏斗(填儀器名稱(chēng)),一般可以選擇苯或CCl4作為該實(shí)驗(yàn)的萃取劑.

分析 (1)根據(jù)溶解、過(guò)濾和蒸發(fā)的儀器來(lái)分析;
(2)蒸餾操作需要鐵架臺(tái)、酒精燈、石棉網(wǎng)、溫度計(jì)、冷凝管、牛角管、錐形瓶等儀器;
(3)固液分離用過(guò)濾;
(4)萃取用到的主要儀器為分液漏斗;萃取劑要與原溶劑互不相溶,且溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度,據(jù)此選擇萃取劑.

解答 解:(1)粗鹽提純時(shí),溶解、過(guò)濾和蒸發(fā)三步中均用到的儀器為玻璃棒,起到的作用分別是:溶解時(shí)是攪拌,加速溶解;過(guò)濾時(shí)的作用是引流;蒸發(fā)時(shí)的作用是攪拌,防止液體飛濺,故答案為:玻璃棒;
(2)蒸餾操作需要鐵架臺(tái)、酒精燈、石棉網(wǎng)、溫度計(jì)、冷凝管、牛角管、錐形瓶等儀器,則缺少蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、冷凝管,
故答案為:蒸餾燒瓶;冷凝管;
(3)久置的Ba(OH)2溶液由于吸收空氣中二氧化碳而生成BaCO3變得渾濁,由于BaCO3不溶于水,故可以用過(guò)濾的方法來(lái)除去,故答案為:過(guò)濾;
(4)萃取用到的主要儀器為分液漏斗;萃取劑要與原溶劑互不相溶,且溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度,故可以選擇的萃取劑有苯或四氯化碳,
故答案為:分液漏斗;CCl4 或苯.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的分離提純過(guò)程中涉及到的方法和儀器的選擇,難度不大,根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要來(lái)分析即可.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

5.已知存在如下反應(yīng):
①A+B$\stackrel{高溫}{→}$  F+G            ②A+C(溶液)→H+G
③C(溶液)+E→L+D(藍(lán)色沉淀)   ④D$\stackrel{△}{→}$ B+H2O
⑤A+E+H2O→J+I(氣體單質(zhì))        ⑥J+H+H2O→K+L
(以上反應(yīng)中,反應(yīng)物和生成物均已給出,有的反應(yīng)方程式未配平)
其中A、G為常見(jiàn)金屬單質(zhì),L是家庭廚房必備的一種鹽,主要由海水中獲得.請(qǐng)回答:
(1)工業(yè)上常用L的水溶液制備E,其化學(xué)方程式為:2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2
(2)寫(xiě)出F的一種工業(yè)用途用作冶煉鋁的原料或用作耐火材料
(3)反應(yīng)②的離子方程式為2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu
(4)除反應(yīng)⑥外,還有多種化學(xué)反應(yīng)可由H生成K.下列物質(zhì)能與H反應(yīng)生成K的是bdf(填選項(xiàng)字母);
a.CO2   b.NaHCO3    c.NaHSO4     d.NaClO   e.NH4NO3    f.NH3•H2O
寫(xiě)出你所選任意一種試劑和H反應(yīng)生成K的離子方程式:Al3++3HCO3-=3CO2↑+Al(OH)3、Al3++3ClO-+3H2O=3HClO+Al(OH)3、Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.某藥物分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,下列關(guān)于該物質(zhì)的說(shuō)法不正確的是( 。
A.分子式為C21H20O3Cl2
B.醚鍵上的氧原子至少與另外11個(gè)原子共面
C.分子中不存在手性碳原子
D.在一定條件下可發(fā)生加成、取代、氧化反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.具備基本的化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能是進(jìn)行科學(xué)探究的基礎(chǔ)和保證.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作正確的是( 。
A.
給液體加熱
B.
轉(zhuǎn)移溶液
C.
稱(chēng)取NaOH固體
D.
量取液體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

10.如圖是水廠利用水庫(kù)中的水生產(chǎn)自來(lái)水的主要流程:

(1)水庫(kù)中的水屬于混合物(填“純凈物”或“混合物”).
(2)①A池中通過(guò)過(guò)濾(填操作名稱(chēng))除去水中的固體雜質(zhì).
②二氧化氯(ClO2)是一種高效的消毒劑,其中氯元素的化合價(jià)為+4;用氯氣和亞氯酸鈉(NaClO2)反應(yīng)制取ClO2的反應(yīng)方程式為:Cl2+2NaClO2═2ClO2+2X.則x的化學(xué)式是NaCl ③國(guó)家規(guī)定的自來(lái)水PH范圍為6.5~8.5,為了測(cè)定家用自來(lái)水是否達(dá)到這一標(biāo)準(zhǔn),可用pH計(jì) 來(lái)進(jìn)行檢測(cè).
(3)自來(lái)水中通常都含有Cl-,可以在水樣中滴加少量稀硝酸和硝酸銀檢驗(yàn),若出現(xiàn)白色沉淀現(xiàn)象,說(shuō)明水中含有Cl-,水中的Ca2+,Mg2+受熱后轉(zhuǎn)化為沉淀,即通常所說(shuō)的水垢,水垢的主要成分碳酸鈣和氫氧化鎂.
(4)把自來(lái)水進(jìn)一步凈化為蒸餾水的實(shí)驗(yàn)方法是蒸餾.實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的蒸餾燒瓶里,通常要加入幾粒沸石或碎瓷片,作用是防止暴沸
(5)如果地震災(zāi)區(qū)大范圍停水,為防止疾病傳染,要對(duì)臨時(shí)水源的水進(jìn)行處理后方能飲用,用下列措施凈水較為合理的順序是DCBA(填寫(xiě)序號(hào))
A、加熱煮沸      B、消毒      C、過(guò)濾       D、自然沉降.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

20.根據(jù)如圖所示框圖回答問(wèn)題(答題時(shí)方程式中的M、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示):

(1)寫(xiě)出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化學(xué)方程式Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O.
(2)寫(xiě)出X生成Y的離子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
(3)某同學(xué)取Y的溶液,酸化后加入KI、淀粉溶液,變?yōu)樗{(lán)色.寫(xiě)出與上述變化過(guò)程相關(guān)的離子方程式:2Fe3++2I-=2Fe2++I2
(4)寫(xiě)出Cl2將Z氧化為K2EO4的化學(xué)方程式:10KOH+3Cl2+2Fe(OH)3═2K2FeO4+6KCl+8H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.膠體遇到強(qiáng)電解質(zhì)會(huì)發(fā)生聚沉.將某溶液逐滴加入到Fe(OH)3膠體中,開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生沉淀,繼續(xù)滴加沉淀逐漸溶解,則該溶液是( 。
A.1mol•L-1 NaOH溶液B.2 mol•L-1HCl溶液
C.3 mol•L-1 NaCl溶液D.酒精

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

4.某條件下,在2L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):2NO2(g)?2NO(g)+O2(g),在三種不同條件下進(jìn)行,其中實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ都在800℃,實(shí)驗(yàn)Ⅲ在850℃,NO、O2的起始濃度都為0,NO2的濃度(mol•L-1)隨時(shí)間(min)的變化如圖所示.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)實(shí)驗(yàn)Ⅱ隱含的反應(yīng)條件是使用了催化劑.
(2)實(shí)驗(yàn)II中,從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡,用氧氣濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.0125mol•L-1•min-1
(3)800℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.25.該反應(yīng)是吸(填“吸”或“放”)熱反應(yīng).
(4)若實(shí)驗(yàn)Ⅰ中達(dá)到平衡后,再向密閉容器中通入2mol由物質(zhì)的量之比為1:1組成的NO2與O2混合氣體(保持溫度不變),此時(shí)反應(yīng)將向向正反應(yīng)方向(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向進(jìn)行.
(5)NO2、NO是重要的大氣污染物,近年來(lái)人們利用NH3在一定條件下與之反應(yīng)而將其轉(zhuǎn)化為無(wú)害的參與大氣循環(huán)的物質(zhì),如:8NH3+6NO2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$7N2+12H2O.若將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,融熔K2CO3為電解質(zhì),則正極反應(yīng)方程式為:2NO2+4CO2+8e-=N2+4CO32-或6NO2+12CO2+24e-=3N2+12CO32-
(6)向AlCl3溶液中逐滴加入氨水,發(fā)生如下反應(yīng)Al3++3NH3•H2O?Al(OH)3↓+3NH${\;}_{4}^{+}$,一般認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol•L-1時(shí),沉淀已完全.已知當(dāng)溶液中Al3+恰好沉淀完全時(shí)溶液的pH=4.7,則Al(OH)3的溶度積常數(shù)為1.25×10-33mol4•L-4(已知:lg2=0.3).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.在下列物質(zhì)中,其物質(zhì)的量為0.2mol的是( 。
A.0.22 g CO2B.3.6 g H2OC.3.2 g O2D.73 g HCl

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同步練習(xí)冊(cè)答案