分析 M是紅色金屬,M和稀硫酸、雙氧水反應(yīng)生成硫酸鹽,溶液呈藍(lán)色,則M為Cu,MSO4為CuSO4;金屬E和硫酸銅反應(yīng)生成Cu和X,X和氯氣反應(yīng)生成Y,Y和KSCN溶液混合得到紅色溶液,則Y為Fe2(SO4)3,X為FeSO4,E為Fe,Z和KOH、Cl2反應(yīng)生成K2EO4,Z為K2FeO4,Z為Fe(OH)3,再結(jié)合題目分析解答.
解答 解:M是紅色金屬,M和稀硫酸、雙氧水反應(yīng)生成硫酸鹽,溶液呈藍(lán)色,則M為Cu,MSO4為CuSO4;金屬E和硫酸銅反應(yīng)生成Cu和X,X和氯氣反應(yīng)生成Y,Y和KSCN溶液混合得到紅色溶液,則Y為Fe2(SO4)3,X為FeSO4,E為Fe,Z和KOH、Cl2反應(yīng)生成K2EO4,Z為K2FeO4,Z為Fe(OH)3,
(1)Cu、雙氧水和稀硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸銅和水,反應(yīng)方程式為Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O,故答案為:Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O;
(2)X中含有亞鐵離子,亞鐵離子能被氧氣氧化生成鐵離子,同時(shí)生成氯離子,所以離子反應(yīng)方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,故答案為:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-;
(3)某同學(xué)取Y的溶液,酸化后加入KI、淀粉溶液,變?yōu)樗{(lán)色,說明碘離子被氧化生成碘單質(zhì),同時(shí)鐵離子被還原生成亞鐵離子,離子方程式為2Fe3++2I-=2Fe2++I2,
故答案為:2Fe3++2I-=2Fe2++I2;
(4)氯氣和KOH、氫氧化鐵反應(yīng)生成高鐵酸鉀、氯化鉀和水,反應(yīng)方程式為10KOH+3Cl2+2Fe(OH)3═2K2FeO4+6KCl+8H2O,故答案為:10KOH+3Cl2+2Fe(OH)3═2K2FeO4+6KCl+8H2O.
點(diǎn)評 本題考查無機(jī)物推斷,為高頻考點(diǎn),側(cè)重考查學(xué)生分析推斷能力,以某些物質(zhì)顏色、離子特征反應(yīng)為突破口采用正逆結(jié)合的方法進(jìn)行推斷,注意鐵離子、雙氧水的性質(zhì),題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 分子中至少有9個(gè)碳原子處于同一平面上 | |
B. | 分子中至多有26個(gè)原子處于同一平面上 | |
C. | 該烴能使酸性高錳酸鉀溶液和溴的四氯化碳溶液褪色 | |
D. | 該烴屬于苯的同系物 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | X和W組成的化合物屬于分子晶體 | |
B. | Y的氣態(tài)氫化物比Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 | |
C. | X的單質(zhì)既能與NaOH溶液反應(yīng),又能與氫氟酸反應(yīng) | |
D. | 向KI-淀粉溶液中通入某氣體后變藍(lán),則該氣體一定是Z的單質(zhì) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 氫氧化鈉 | B. | 氧化鉀 | C. | 硫酸鋇 | D. | 二氧化硫 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | FeCl2 | B. | CuCl2 | C. | FeCl3 | D. | AlCl3 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ①②⑤⑥ | B. | ②③④⑤ | C. | ④⑤ | D. | ①②③⑤ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
元素編號 | 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu) |
X | 形成的簡單陽離子核外無電子 |
Y | 元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物 能發(fā)生化合反應(yīng) |
Z | 元素在周期表的族序數(shù)等于周期序數(shù)的3倍 |
T | 同周期元素中形成的簡單離子半徑最小 |
A. | 原子半徑大小順序:T>Z>Y>X | |
B. | X分別與Y、Z均可形成不止一種化合物 | |
C. | T的單質(zhì)與Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的溶液不反應(yīng) | |
D. | 由X、Y和Z三種元素構(gòu)成的強(qiáng)電解質(zhì),對水電離均起抑制作用 |
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