【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )

A. 25℃ 時(shí),1LpH=1H2SO4溶液中含有0.1NAH+

B. 常溫常壓下,18gD2O含有的質(zhì)子數(shù)為10NA

C. 9.0g淀粉和葡萄糖的混合物中共含有0.3NA碳原子

D. 銅粉與硫粉混合加熱,每消耗1mol銅粉,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

【答案】A

【解析】A. 25時(shí),1L pH=1H2SO4溶液中含H+數(shù) ,A正確;常溫常壓下,18gD2O含有的質(zhì)子數(shù)故B錯(cuò)誤;淀粉的最簡式是 ,9.0g淀粉中含有碳原子 ,9.0g葡萄糖中含有碳原子,9.0g淀粉和葡萄糖的混合物中共含碳原子大于0.3NA故C錯(cuò)誤;銅粉與硫粉混合加熱生成,每消耗1mol銅粉,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA,故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A.鏈節(jié)是高分子化合物中重復(fù)出現(xiàn)的結(jié)構(gòu)單元,如聚乙烯的鏈節(jié)是CH2=CH2

B.丙烯和聚丙烯都能使溴水褪色

C.高分子化合物沒有固定的熔沸點(diǎn)

D.加聚反應(yīng)生存環(huán)境高分子化合物的同時(shí),還有H2O等小分子物質(zhì)生成

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,取pH=2的兩種二元酸H2A與H2B各1mL,分別加水稀釋,測(cè)得pH變化與加水稀釋倍數(shù)有如圖所示變化,則下列有關(guān)敘述正確的是(

A. H2A為二元弱酸,稀釋前c(H2A)=0.005mol/L

B. NaHA水溶液中:c(Na+)+ c(H+)= 2c(A2-)+ c(OH-)

C. 含等物質(zhì)的量的NaHA、NaHB的混合溶液中:c(Na+)= c(A2-)+ c(B2-)+ c(HB-)+ c(H2B)

D. pH=10的NaHB溶液中,離子濃度大小為:c(Na+)>c(HB-)>c(OH-)>c(B2-)>c(H2B)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566 kJ·mol-1

2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g) △H=-452 kJ·mol-1

根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷,下列說法正確的是

A. 1molCO 完全燃燒,放出熱量為283 J

B. Na2O2(s)+CO2(s)=Na2CO3(s)+ O2(g) H=-226 kJ·mol-l

C. CO(g) Na2O2(s)反應(yīng)放出509kJ 熱量時(shí),電子轉(zhuǎn)移數(shù)為1.204×1024

D. CO 的燃燒熱為566 kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬,鐵的鹵化物、氯化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。已知氧化鐵是一種重要的化工原料,無水氯化鐵遇潮濕空氣極易吸水生成FeCl3·nH2O。

(1)某學(xué)習(xí)小組用下圖裝置在實(shí)驗(yàn)室制備無水氯化鐵,請(qǐng)你一起參與該小組的活動(dòng)。

①裝置A中發(fā)生的離子方程式_______________

②裝置B的作用是________,C中的試劑______________。

③實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先點(diǎn)燃___處酒精燈;裝置E的作用為__________。

(2)工業(yè)上制備無水氯化鐵的一種工藝流程如下:

①吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________

②簡述由FeCl3·6H2O晶體得到無水氯化鐵的操作:____________

Ⅱ.利用如圖所示的裝置,可以驗(yàn)證NH3和HCl的有關(guān)性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)前a、b、c活塞均關(guān)閉。

(1)若要在燒瓶Ⅱ中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象,燒瓶Ⅰ中不產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象,其操作方法是______。

(2)若先打開a、c活塞,再擠壓膠頭滴管(假設(shè)NH3不能被完全吸收),在燒瓶Ⅱ中可觀察到的現(xiàn)象是_____

(3)通過擠壓膠頭滴管和控制活塞的開關(guān),要在燒瓶Ⅰ中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象,燒瓶Ⅱ中不產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象,其操作方法是___________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】0.1 LNaCl、MgCl2、BaCl2組成的混合溶液中,部分離子濃度大小如圖所示,下列對(duì)該溶液成分說法不正確的是( )

A. NaCl的物質(zhì)的量為0.1mol

B. 該混合液中BaCl2的物質(zhì)的量為0.05mol

C. 溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為9.5 g

D. 將該混合液加水稀釋至體積為1 L,稀釋后溶液中的Na+物質(zhì)的量的濃度為0.1mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】羥氨(NH2OH )為一元弱堿(25℃時(shí),電高常數(shù)Kb=9.0×10-9),其電離方程式為NH2OH+H2O NH3OH++OH-。 25℃時(shí),用0.100mol· L-1鹽酸滴定20mL0.100mol· L-1NH2OH溶液,滴定過程中水電離出來的H+濃度的負(fù)對(duì)數(shù)與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示(已知:lg3=0.5) 。下列說法不正確的是( )

A. V1<10

B. A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH=9.5

C. A 、B、C D四點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中NH2OH電離常數(shù)相等

D. D點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中存在:c(H+)=c(OH-)+c(NH3OH+)+c(NH2OH )

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將一定量的SO2(g)O2(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng)得到如表中的兩組數(shù)據(jù)

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

溫度/℃

平衡常數(shù)

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衡所需時(shí)間/min

SO2

O2

SO2

O2

1

T1

K1

4

2

x

0.8

6

2

T2

K2

4

2

0.4

y

8

下列說法不正確的是

A. x=1.6

B. 實(shí)驗(yàn)1在前6min 的反應(yīng)速率v (SO2)=0.2mol·L-1·min-1

C. T1、T2的關(guān)系T1>T2

D. K1、K2的關(guān)系K1 >K2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】糖類、脂肪和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動(dòng)所需的三大營養(yǎng)物質(zhì)。以下敘述正確的是(  。

A.植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B.淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖

C.葡萄糖能發(fā)生氧化反應(yīng)和水解反應(yīng)D.蠶絲、羊毛、棉花的主要成分都是蛋白質(zhì)

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