【題目】一定溫度下，將3mol A和2.5mol B混合，充入2 L密閉容器中，發(fā)生反應： △H>0，經(jīng)5秒鐘反應達到平衡，生成1mol D，并測得C的濃度為0.5mol·L-1。下列有關敘述錯誤的是

A.x的值為1B.平衡時A的濃度為0.75mol·L-1

C.B的轉化率為20%D.反應速率

【答案】A

【解析】

根據(jù)5秒鐘反應達到平衡，生成1mol D，并測得C的濃度為0.5mol·L-1，可算出生成C的物質的量為1mol。參加反應的物質的量之比即是化學計量數(shù)之比，可確定x的值。根據(jù)反應，列出三段式，即可得到轉化率、平衡時各物質濃度。

A. 根據(jù)5秒鐘反應達到平衡，測得C的濃度為0.5mol·L-1，可算出生成C的物質的量為0.5mol·L-1×2L=1mol，同時生成1mol D，參加反應的物質的量之比即是化學計量數(shù)之比，所以x的值為2，A項錯誤；

B. 根據(jù)題意列出三段式：平衡時A的濃度為0.75mol·L-1，B項正確；

C. 根據(jù)三段式，平衡時B反應了 ，所以轉化率為，C項正確；

D. 根據(jù)三段式，反應速率，D項正確。

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組為探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反應的實質。設計了如下圖所示裝置進行實驗.

已知：1.0 mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH＝1。

請回答：

（1）裝置A中用于添加濃硫酸的儀器名稱為__________________。

（2）實驗前鼓入N2的目的是________________________________。

（3）裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀，其成分是________，說明SO2具有________性。

（4）分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因。

觀點1：SO2與Fe3＋反應；

觀點2：在酸性條件下SO2與NO3-反應；

①若觀點1正確，除產(chǎn)生沉淀外，還應觀察到的現(xiàn)象是_________________。

②按觀點2，裝置B中反應的離子方程式是______________________________，

③有人認為，如將裝置B中的Fe(NO3)3溶液替換為等體積的下列溶液，在相同條件下進行實驗，也可驗證觀點2是否正確。此時應選擇的最佳試劑是(填序號)_____。

A．1 mol/L稀硝酸

B．1.5 mol/L Fe(NO3)2溶液

C．6.0 mol/L NaNO3溶液和0.2 mol/L鹽酸等體積混合的溶液

D．3.0 mol/L NaNO3溶液和0.1mol/L硫酸等體積混合的溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，它們組成一種團簇分子，結構如圖所示。X、M的族序數(shù)均等于周期序數(shù)，Y原子核外最外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的。下列說法正確的是（ ）

A.簡單離子半徑：Z>M>Y

B.常溫下Z和M的單質均能溶于濃硝酸

C.X+與Y22-結合形成的化合物是離子晶體

D.Z的最高價氧化物的水化物是中強堿

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學學習小組進行如下實驗。

[探究反應速率的影響因素]設計了如下的方案并記錄實驗結果(忽略溶液混合體積變化)。限選試劑和儀器：0.20 mol·L-1H2C2O4溶液、0.010 mol·L-1KMnO4溶液(酸性)、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽

物理量

V(0.20molL-1H2C2O4溶液)/mL

V(蒸餾水)/mL

V(0.010molL-1KMnO4溶液)/mL

T/℃

乙

①

2.0

0

4.0

50

②

2.0

0

4.0

25

③

1.0

a

4.0

25

(1)上述實驗①、②是探究__________對化學反應速率的影響；若上述實驗②、③是探究濃度對化學反應速率的影響，則a為__________；乙是實驗需要測量的物理量，則表格中“乙”應填寫__________。

[測定H2C2O4·xH2O 中x值] 已知：M(H2C2O4)=90 g·mol-1

①稱取1.260 g純草酸晶體，將其酸制成 100.00 mL 水溶液為待測液；

②取25.00mL 待測液放入錐形瓶中，再加入適的稀H2SO4；

③用濃度為0.05 000 mol·L-1的KMnO4標準溶液進行滴定。

(2)請寫出與滴定有關反應的離子方程式_____________________。

(3)某學生的滴定方式(夾持部分略去)如圖，最合理的是___________(選填 a、b)。

(4)由圖可知消耗KMnO4溶液體積為________________mL。

(5)滴定過程中眼睛應注視______。

(6)通過上述數(shù)據(jù)，求得x=_______。以標準KMnO4溶液滴定樣品溶液的濃度，未用標準KMnO4溶液洗滴定管，引起實驗結果_____________(偏大、偏小或沒有影響) 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，在2L密閉容器中加入一定量的MoS2、H2、Na2CO3發(fā)生反應：MoS2(s)+4H2(g) +2Na2CO3(s) Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s)。能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是

A.

B.容器內氣體的密度不變

C.平衡常數(shù)K不變

D.CO與H2O的物質的量濃度的比值不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】兩個體積相同的密閉容器A、B，在A中充入SO2和O2各1mol，在B中充入SO2和O2各2mol，加熱到相同溫度，有如下反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，對此反應，下述不正確的是

A. 反應速率B>A B. SO2的轉化率B>A

C. 平衡時各組分含量B=A D. 平衡時容器的壓強B>A

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在防治新冠肺炎的工作中，過氧乙酸（CH3COOOH）是眾多消毒劑中的一種。過氧乙酸具有強氧化能力，可將各種病原微生物殺滅。其性質不穩(wěn)定，遇熱易分解。某同學利用高濃度的雙氧水和冰醋酸制備少量過氧乙酸并進行相關實驗。

I．過氧乙酸的制備．

向100mL的三頸燒瓶中加入25mL冰醋酸，滴加42.5%雙氧水15mL，之后加入一定量濃硫酸，維持反應溫度為40℃，磁力攪拌4h后，室溫靜置12h。

（1）三頸燒瓶中制取過氧乙酸的反應方程式為____。

（2）資料顯示濃硫酸的用量對制得的過氧乙酸的質量分數(shù)有較為明顯的影響，如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析本實驗中濃硫酸的用量應為____（填字母）。

a 1.5mL-2.0mL b 3.5mL-4.0mL C 5.5mL-6.0mL

II．過氧乙酸質量分數(shù)的測定

準確稱取1.00g過氧乙酸樣液，定容子100mL容量瓶中，取其中10.00mL溶液調pH后，用KMnO4標準溶液滴定至溶液出現(xiàn)淺紅色，以除去過氧乙酸試樣中剩余的H2O2，再加入過量KI溶液，搖勻，用0.0200mol/LNa2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3標準溶液25.00mL。（已知：）。

（3）加入過量KI溶液前，需除去H2O2的原因是____（用離子方程式表示）。

（4）滴定時所選指示劑為____；制得過氧乙酸溶液中過氧乙酸質量分數(shù)為____%。

（5）過氧乙酸用于消毒時，要將原液稀釋到0.2%-0.5%之間。若實驗室配制1000mL過氧乙酸稀溶液時，除需使用燒杯和玻璃棒外，還要用到以下哪些儀器____（填標號）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物丙可由如圖反應得到，則丙的結構不可能是

A. CH3CBr2CH2CH3B. (CH3)CBrCH2Br

C. CH3CH2CHBrCH2BrD. CH3(CHBr)2CH3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋰-硫電池具有高能量密度、續(xù)航能力強等特點。使用新型碳材料復合型硫電極的鋰-硫電池工作原理示意圖如圖，下列說法正確的是

A.電池放電時，X電極發(fā)生還原反應

B.電池充電時，Y電極接電源正極

C.電池放電時，電子由鋰電極經(jīng)有機電解液介質流向硫電極

D.向電解液中添加Li2SO4水溶液，可增強導電性，改善性能

查看答案和解析>>

同步練習冊答案