【題目】化學(xué)學(xué)習(xí)小組進行如下實驗。
[探究反應(yīng)速率的影響因素]設(shè)計了如下的方案并記錄實驗結(jié)果(忽略溶液混合體積變化)。限選試劑和儀器:0.20 mol·L-1H2C2O4溶液、0.010 mol·L-1KMnO4溶液(酸性)、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽
物理量 | V(0.20molL-1H2C2O4溶液)/mL | V(蒸餾水)/mL | V(0.010molL-1KMnO4溶液)/mL | T/℃ | 乙 |
① | 2.0 | 0 | 4.0 | 50 | |
② | 2.0 | 0 | 4.0 | 25 | |
③ | 1.0 | a | 4.0 | 25 |
(1)上述實驗①、②是探究__________對化學(xué)反應(yīng)速率的影響;若上述實驗②、③是探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,則a為__________;乙是實驗需要測量的物理量,則表格中“乙”應(yīng)填寫__________。
[測定H2C2O4·xH2O 中x值] 已知:M(H2C2O4)=90 g·mol-1
①稱取1.260 g純草酸晶體,將其酸制成 100.00 mL 水溶液為待測液;
②取25.00mL 待測液放入錐形瓶中,再加入適的稀H2SO4;
③用濃度為0.05 000 mol·L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定。
(2)請寫出與滴定有關(guān)反應(yīng)的離子方程式_____________________。
(3)某學(xué)生的滴定方式(夾持部分略去)如圖,最合理的是___________(選填 a、b)。
(4)由圖可知消耗KMnO4溶液體積為________________mL。
(5)滴定過程中眼睛應(yīng)注視______。
(6)通過上述數(shù)據(jù),求得x=_______。以標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定樣品溶液的濃度,未用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液洗滴定管,引起實驗結(jié)果_____________(偏大、偏小或沒有影響) 。
【答案】溫度 1.0 溶液褪色時間/s b 20.00 錐形瓶中顏色變化 2 偏小
【解析】
(1)當(dāng)探究某一種因素對反應(yīng)速率的影響時,必須保持其他影響因素一致;要探究H2C2O4溶液濃度不同對反應(yīng)速率的影響,則加入的H2C2O4溶液的體積不同,但反應(yīng)體積溶液的總體積需相同,故應(yīng)加入蒸餾水來確保溶液的總體積均為6mL;要準(zhǔn)確描述反應(yīng)速率的快慢,必須準(zhǔn)確測得溶液褪色時間的長短;
(2)H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)生成二氧化碳、錳離子和水;
(3)據(jù)高錳酸鉀具有強氧化性選擇;
(4)根據(jù)滴定管的結(jié)構(gòu)、精確度以及測量原理來解答;
(5)據(jù)滴定終點的判斷是溶液中顏色的變化來分析;
(6)據(jù)此離子方程式來計算;據(jù)滴定過程中眼睛應(yīng)注視溶液中顏色變化,來判斷滴定終點分析;根據(jù) c(待測)=分析不當(dāng)操作對V(標(biāo)準(zhǔn))的影響,以此判斷濃度的誤差。
(1)當(dāng)探究某一種因素對反應(yīng)速率的影響時,必須保持其他影響因素一致,通過比較實驗①②的反應(yīng)條件可知,實驗①②可探究溫度對反應(yīng)速率的影響;實驗②③中的H2C2O4溶液的加入體積不同,故要探究H2C2O4溶液濃度不同對反應(yīng)速率的影響,但反應(yīng)體積溶液的總體積需相同,故應(yīng)加入蒸餾水來確保溶液的總體積均為6.0mL,則a的值為1.0;要準(zhǔn)確描述反應(yīng)速率的快慢,必須準(zhǔn)確測得溶液褪色時間的長短,故乙要測量的物理量是溶液褪色的時間(t溶液褪色時間/s);
故答案為:溫度;1.0;溶液褪色時間/s
(2)H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)生成二氧化碳、錳離子和水,其反應(yīng)的離子方程式為:,
故答案為:;
(3)高錳酸鉀溶液呈強氧化性,應(yīng)盛放在酸式滴定管中,
故答案為:b
(4)儀器A的名稱是酸式滴定管;滴定管滴定前后讀數(shù)為:0.90mL,20.90mL,消耗KMnO4溶液體積為20.90mL-0.90mL=20.00mL,
故答案為:20.00;
(5)據(jù)酸性KMnO4溶液為紫紅色,滴定終點時無色變?yōu)樽霞t色,且半分鐘不褪色為滴定終點,故眼睛應(yīng)注視溶液中顏色變化,
故答案為:錐形瓶中顏色變化
(6)
m(H2C2O4)=0.0025×90=0.225g;
m(H2C2O4xH2O)=1.26×=0.315g;
m(H2O)=0.315-0.225=0.09g;
n(H2O)==0.005mol①
又因為n(H2C2O4)=0.0025mol,根據(jù)元素守恒即n(H2C2O4xH2O)=0.0025mol;n(H2O)=0.0025x②
聯(lián)立①②得0.005=0.0025x解得x=2;
未用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液潤洗滴定管,溶液被稀釋,造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大,n(H2C2O4)偏大,x將偏小,
故答案為:2;偏小。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol;卮鹩嘘P(guān)中和反應(yīng)的問題。
(1)用0.1molBa(OH)2配成稀溶液與足量稀硝酸反應(yīng),能放出___kJ熱量。
(2)如圖裝置中儀器A的名稱___,作用是___;儀器B的名稱___,作用是___;碎泡沫塑料的作用是___。
(3)若通過實驗測定中和熱的ΔH,其結(jié)果常常大于-57.3kJ/mol,其原因可能是___。
(4)用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗,測得中和熱的數(shù)值會___(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多,某課外興趣小組用實驗方法進行探究。
(1)取等物質(zhì)的量濃度、等體積的H2O2溶液分別進行H2O2的分解實驗,實驗報告如下表所示(現(xiàn)象和結(jié)論略)。
①實驗1、2研究的是__________對H2O2分解速率的影響。
②實驗2、3的目的是_______________對H2O2分解速率的影響。
(2)查文獻可知,Cu2+對H2O2分解也有催化作用,為比較Fe3+、Cu2+對H2O2分解的催化效果,該小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗。回答相關(guān)問題:
①定性如圖甲可通過觀察_______,定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將CuSO4溶液改為CuCl2溶液更合理,其理由是_________。
②定量如圖乙所示,實驗時以收集到40 mL氣體為準(zhǔn),忽略其他可能影響實驗的因素,實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是__________。
(3)酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液可發(fā)生反應(yīng):2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑,實驗時發(fā)現(xiàn)開始反應(yīng)速率較慢,溶液褪色不明顯,但一段時間后突然褪色,反應(yīng)速率明顯加快。對此展開討論:
①某同學(xué)認為KMnO4與H2C2O4的反應(yīng)是______熱反應(yīng),導(dǎo)致_______________;
②從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看,你認為還可能是________的影響。要證明你的猜想,實驗方案是________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某工廠的電鍍污泥中含有銅、鐵等金屬化合物。為實現(xiàn)資源的回收利用并有效防止環(huán)境污染,設(shè)計如下工藝流程:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 |
開始沉淀的pH | 2.3 | 7.6 | 4.4 |
完全沉淀的pH | 3.2 | 9.7 | 6.4 |
(1)酸浸后加入H2O2的目的是________________,調(diào)pH的最適宜范圍為________________。
(2)調(diào)pH過程中加入的試劑最好是___________。
A. NaOH B. CuO C.NH3·H2O D.HCl
(3)煮沸CuSO4溶液的原因是_________。向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3,可以生成白色的CuCl沉淀,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。
(4)過濾后的沉淀表面通常附著有一些雜質(zhì)離子,為得到純凈產(chǎn)物,需要進行洗滌,確定沉淀洗滌干凈的操作及現(xiàn)象是_________。
(5)稱取所制備的CuCl樣品0.2500g置于一定量的0.5mol·L-1FeCl3溶液中,待樣品完全溶解后,加水20mL,用0.1000 mol·L-1的Ce(SO4)2溶液滴定,到達終點時消耗Ce(SO4)2溶液25.00mL。有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)為Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl-,Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+。計算該CuCl樣品的質(zhì)量分數(shù)__________。
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【題目】有機物的結(jié)構(gòu)簡式可以用“鍵線式”表示,其中線表示鍵,線的交點與端點處代表碳原子,并用氫原子補足四價,但C、H原子未標(biāo)記出來。已知利用某些有機物之間的轉(zhuǎn)化可貯存太陽能,如降冰片二烯(NBD)經(jīng)太陽光照射轉(zhuǎn)化成四環(huán)烷(Q)的反應(yīng)為(反應(yīng)吸熱),下列敘述中錯誤的是( )
A. NBD和Q互為同分異構(gòu)體
B. Q可使溴水褪色
C. Q的一氯代物只有3種
D. NBD的同分異構(gòu)體可以是芳香烴
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了檢驗淀粉水解的產(chǎn)物,設(shè)計如下實驗方案:
請回答下列問題:
(1)試劑1為20%的H2SO4溶液,其作用是_________;
(2)試劑2為_________NaOH溶液,其作用是_________,使檢驗水解產(chǎn)物的實驗得以順利進行;發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:_________;
(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_________;
(4)為檢驗淀粉液是否已完全水解,取少量水解液于試管中,加入碘水,則證明淀粉未完全水解的現(xiàn)象是_________;
(5)如果實驗過程中沒有加入試劑2而直接加入試劑3,能否實現(xiàn)實驗?zāi)康?/span>_________(填”能”或”否”)否,若不能,其原因是_________硫酸能溶解Cu(OH)2而使實驗失敗,最簡單的改正措施是_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,將3mol A和2.5mol B混合,充入2 L密閉容器中,發(fā)生反應(yīng): △H>0,經(jīng)5秒鐘反應(yīng)達到平衡,生成1mol D,并測得C的濃度為0.5mol·L-1。下列有關(guān)敘述錯誤的是
A.x的值為1B.平衡時A的濃度為0.75mol·L-1
C.B的轉(zhuǎn)化率為20%D.反應(yīng)速率
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎頒給了三位為鋰離子電池發(fā)展作出重要貢獻的科學(xué)家。我國科學(xué)家開發(fā)的一種“磷酸釩鋰/石墨鋰離子電池”在4.6 V電位區(qū)電池總反應(yīng)為:Li3C6+V2(PO4)36C+Li3V2(PO4)3,下列有關(guān)說法正確的是( )
A.用Li3V2(PO4)3作負極材料
B.放電過程中,當(dāng)外電路中通過0.1 mol電子時M極質(zhì)量減少0.7 g
C.充電時,Li+向N極區(qū)遷移
D.充電時,N極反應(yīng)為V2(PO4)3+3Li++3e-=Li3V2(PO4)3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為探究某礦物X(僅含三種元素)的組成與性質(zhì),設(shè)計并完成了如圖實驗:
請回答:
(1)X的化學(xué)式為_____。
(2)X與空氣中O2反應(yīng)生成A和B的化學(xué)方程式為_____。
(3)寫出氣體A與溶液D反應(yīng)的離子方程式:_____。
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