Question

20．NO₂會(huì)污染環(huán)境，可用Na₂CO₃溶液吸收NO₂并生成CO₂．已知9.2g NO₂和Na₂CO₃溶液完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子0.1mol，此反應(yīng)的離子方程式是2NO₂+CO₃^2-=NO₃^-+NO₂^-+CO₂；恰好反應(yīng)后，使溶液中的CO₂完全逸出，所得溶液呈弱堿性，則溶液中離子濃度大小關(guān)系是c（NO₃^-）＞c（NO₂^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

Answer 1

分析 9.2gNO₂的物質(zhì)的量$\frac{9.2g}{46g/mol}$=0.2mol，Na₂CO₃溶液完全反應(yīng)生成CO₂時(shí)轉(zhuǎn)移電子0.1mol，反應(yīng)中只有N元素化合價(jià)變化，則N的化合價(jià)分別由+4價(jià)變化為+5價(jià)和+3價(jià)，反應(yīng)的離子方程式為：2NO₂+CO₃^2-=NO₃^-+NO₂^-+CO₂，在堿性溶液中應(yīng)生成NaNO₃和NaNO₂，二者濃度相等，NO₂^-水解溶液呈堿性．

解答 解：9.2gNO₂的物質(zhì)的量$\frac{9.2g}{46g/mol}$=0.2mol，Na₂CO₃溶液完全反應(yīng)生成CO₂時(shí)轉(zhuǎn)移電子0.1mol，反應(yīng)中只有N元素化合價(jià)變化，則N的化合價(jià)分別由+4價(jià)變化為+5價(jià)和+3價(jià)，反應(yīng)的離子方程式為：2NO₂+CO₃^2-=NO₃^-+NO₂^-+CO₂，在堿性溶液中應(yīng)生成NaNO₃和NaNO₂，二者濃度相等，NO₂^-水解溶液呈堿性，所得溶液中的離子濃度大小關(guān)系為c（Na⁺）＞c（NO₃^-）＞c（NO₂^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故答案為：2NO₂+CO₃^2-=NO₃^-+NO₂^-+CO₂；c（NO₃^-）＞c（NO₂^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析推斷及計(jì)算能力，明確物質(zhì)之間發(fā)生的反應(yīng)、溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．