12．甲烷分子的結(jié)構式是，下列關于其結(jié)構的敘述中，正確的是（　�。�
A．甲烷分子是正方形結(jié)構B．甲烷分子是正四面體結(jié)構
C．甲烷分子是極性分子D．甲烷分子的四個鍵不完全相同

分析 A和B．甲烷分子是空間正四面體結(jié)構；
C．甲烷為正四面體結(jié)構，但結(jié)構對稱，正負電荷的中心重合，為非極性分子；
D．甲烷分子中4個碳氫鍵完全相同．

解答 解：A．甲烷分子中，碳原子采取sp3雜化，甲烷分子是空間正四面體結(jié)構，故A錯誤，B正確；
C．甲烷為正四面體結(jié)構，但結(jié)構對稱，正負電荷的中心重合，為非極性分子，故C錯誤；
D．甲烷分子中，碳原子采取sp3雜化，4個碳氫鍵完全相同，故D錯誤，
故選B．

點評 本題考查甲烷的結(jié)構，涉及化學鍵、空間結(jié)構、化學用語等，難度不大，加強基礎知識的積累掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．對于反應 3Cl2+6KOH═5KCl+KClO3+3H2O，以下說法正確的是（　�。�
A．反應中Cl2是氧化劑，KOH是還原劑
B．KCl是還原產(chǎn)物，KClO3是氧化產(chǎn)物
C．反應過程中3個氯分子共轉(zhuǎn)移6個電子
D．被氧化的氯原子是被還原的氯原子的5倍

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．工業(yè)上目前使用兩種方法制取乙醛：“乙炔水化法”和“乙烯氧化法”．下面兩表提供生產(chǎn)過程中原料、反應條件、原料平衡轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)量等的有關信息：
表一：原料、反應條件、平衡轉(zhuǎn)化率、日產(chǎn)量
乙炔水化法乙烯氧化法
原料乙炔、水乙烯、空氣
反應條件HgSO4、100～125℃PdCl2-CuCl2、100～125℃
平衡轉(zhuǎn)化率乙炔平衡轉(zhuǎn)化率90%左右乙烯平衡轉(zhuǎn)化率80%左右
日產(chǎn)量2.5噸（某設備條件下）3.6噸（相同設備條件下）
表二：原料來源生產(chǎn)工藝
原料生產(chǎn)工藝過程
乙炔CaCO3$\stackrel{催化劑/△}{→}$CaO$→_{1100℃}^{②+C、電爐}$CaC2$\stackrel{③飽和食鹽水}{→}$C2H2
乙烯來源于石油裂解氣
從兩表中分析，現(xiàn)代工業(yè)上“乙烯氧化法”將逐步取代“乙炔水化法”的可能原因．
（1）從產(chǎn)率和產(chǎn)量角度分析雖然乙烯氧化法的轉(zhuǎn)化率略小于乙炔水化法，但反應快、日產(chǎn)量比其高得多．
（2）從環(huán)境保護和能耗角度分析兩者反應條件溫度相當，但乙炔水化法制乙醛使用的是汞鹽催化劑，毒性大；乙炔的制取要經(jīng)過多步反應制得，且消耗大量的熱能、電能；乙烯來源于石油裂解氣，消耗的總能量比乙炔少，且較容易獲得．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．NO2會污染環(huán)境，可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2．已知9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反應時轉(zhuǎn)移電子0.1mol，此反應的離子方程式是2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2；恰好反應后，使溶液中的CO2完全逸出，所得溶液呈弱堿性，則溶液中離子濃度大小關系是c（NO3-）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．地質(zhì)上常用放射性同位素${\;}_{6}^{14}$C進行“地質(zhì)考古”，則下列說法中錯誤的是（　　）
A．${\;}_{6}^{14}$C的中子數(shù)是8
B．${\;}_{6}^{14}$C與${\;}_{6}^{12}$C互為同位素
C．${\;}_{6}^{14}$C轉(zhuǎn)化為${\;}_{6}^{12}$C不是化學變化
D．${\;}_{6}^{14}$C與${\;}_{6}^{12}$C互為同素異形體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．已知2-丁烯有順、反兩種異構體，在某條件下兩種氣體處于平衡，

下列說法正確的是（　�。�
A．反-2-丁烯比順-2-丁烯穩(wěn)定
B．順-2-丁烯的燃燒熱數(shù)值比反-2-丁烯大
C．減壓和升溫有利于平衡向生成正丁烷反應方向移動
D．反-2-丁烯氫化的熱化學方程式為：

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．葡萄可用于釀酒．
（1）檢驗葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加堿調(diào)至堿性，再加入新制備的Cu（OH）2，加熱，其現(xiàn)象是產(chǎn)生磚紅色沉淀．
（2）葡萄在釀酒過程中，葡萄糖轉(zhuǎn)化為酒精的化學方程式C6H12O6（葡萄糖）$\stackrel{酒化酶}{→}$2CO2↑+2C2H5OH．
（3）葡萄酒密封儲存過程中生成了有香味的酯，酯也可以通過化學實驗來制備．實驗室用如圖所示裝置制備乙酸乙酯：
①試管a中生成乙酸乙酯的化學方程式是CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O．
②試管b中盛放的試劑是飽和Na2CO3溶液．
③實驗開始時，試管b中的導管不伸入液面下的原因是防止溶液倒吸．
（4）有機物E由碳、氫、氧三種元素組成，可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提取，純凈的E為無色粘稠液體，易溶于水．為研究E的組成與結(jié)構，進行了如下實驗：
①稱取E4.5g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍．①有機物E的相對分子量為90：
②將此9.0gE在足量純O2充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次通過堿石灰、無水硫酸銅粉末、足量石灰水，發(fā)現(xiàn)堿石灰增重14.2g，硫酸銅粉末沒有變藍，石灰水中有10.0g白色沉淀生成；向增重的堿石灰中加入足量鹽酸后，產(chǎn)生4.48L無色無味氣體（標準狀況）．②9.0g有機物E完全燃燒時，經(jīng)計算：生成CO2共為0.3 mol，
生成的H2O5.4g．
有機物E的分子式C3H6O3
③經(jīng)紅外光譜測定，證實其中含有羥基，羧基，甲基；③E的結(jié)構簡式CH3CH（OH）COOH
④寫出E與足量Na的化學方程式CH3CH（OH）COOH+2Na→CH3CH（ONa）COONa+H2↑
⑤寫出E與NaHCO3溶液反應的化學方程式HOOC-CH（OH）-CH3+NaHCO3→NaOOC-CH（OH）-CH3+H2O+CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．石油的分餾和煤的干餾都是物理變化
B．甲烷、苯、乙醇都可以發(fā)生取代反應
C．淀粉和纖維素互為同分異構體
D．糖類都能發(fā)生水解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化劑之一．某研究小組進行如下實驗：
實驗一  焦亞硫酸鈉的制取
采用圖1裝置（實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣）制取Na2S2O5．裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應為：
Na2SO3+SO2═Na2S2O5．

（1）裝置I中產(chǎn)生氣體的化學方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
（2）要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是過濾．
（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的合理裝置（夾持儀器已略去）為d（填序號）．
實驗二    焦亞硫酸鈉的性質(zhì)        Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3．
（4）已知NaHSO3溶液中HSO3- 的電離程度大于水解程度，則其溶液中離子濃度由大到小的順序為如圖2c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）．
（5）檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是取少量Na2S2O5晶體于試管中，加入適量水溶解，滴加鹽酸，振蕩，再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成．
實驗三 葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定
（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑．測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）的方案如下：

（已知：SO2+I2+H2O═H2SO4+2HI）
①按上述方案實驗，消耗標準I2溶液25.00mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）為0.16g•L-1．
②在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測得結(jié)果偏低（填“偏高”“偏低”或“不變”）．

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