1．寫出下面兩組物質(zhì)反應的離子方程式
（1）硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液Ba2++SO42-=BaSO4↓ （2）稀鹽酸與碳酸鈉溶液2H++CO32-=H2O+CO2↑．

分析 （1）碳酸鈉與氯化鋇反應生成碳酸鋇和氯化鈉，據(jù)此寫出反應的離子方程式；
（2）鹽酸與碳酸鈉反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，反應的實質(zhì)是碳酸根離子與氫離子反應生成二氧化碳和水．

解答 解：（1）硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，反應的離子方程式為：Ba2++SO42-=BaSO4↓，
故答案為：Ba2++SO42-=BaSO4↓；
（2）鹽酸與碳酸鈉溶液反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，反應的離子方程式為：2H++CO32-=H2O+CO2↑，
故答案為：2H++CO32-=H2O+CO2↑．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，側(cè)重對學生能力的培養(yǎng)和訓練，明確判斷離子方程式的書寫方法為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．“神七”登天譜寫了我國航天事業(yè)的新篇章．火箭升空需要高能的燃料，通常用肼（N2H4）作為燃料，N2O4做氧化劑．
（1）已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ•mol-1
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ•mol-1
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-52.7kJ•mol-1
試寫出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式：2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1083.0kJ•mol-1．
（2）工業(yè)上可用次氯酸鈉與過量的氨反應制備肼，該反應的化學方程式為：NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O．
（3）一定條件下，在2L密閉容器中起始投入2mol NH3和4mol O2發(fā)生反應：
4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H＜0
測得平衡時數(shù)據(jù)如下：
平衡時物質(zhì)的量（mol）n（NO）n（H2O）
      溫度T11.62.4
溫度T21.21.8
①在溫度T1下，若經(jīng)過10min反應達到平衡，則10min內(nèi)反應的平均速率v（NH3）=0.08mol•L-1•min-1．
②溫度T1和T2的大小關(guān)系是T1＜T2（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2．某種電化學裝置可實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO2═2CO+O2，CO可用作燃料．已知該反應的陽極反應為：4OH--4e-═O2↑+2H2O，則陰極反應為2CO2+4e-+2H2O=2CO+4OH-．有人提出，可以設計反應2CO═2C+O2（△H＞0）來消除CO的污染．請你判斷上述反應是否能自發(fā)進行并說明理由不能，因為該反應的△H＞0，△S＜O．
（5）圖是某空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的局部示意圖，其中燃料電池采用KOH溶液為電解液．

如果某段時間內(nèi)氫氧儲罐中共收集到33.6L氣體（已折算成標準狀況），則該段時間內(nèi)水電解系統(tǒng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列電離或水解方程式書寫正確的是（　　）
A．NaHCO3═CO32-+H++Na+B．S2-+H2O?H2S+2 OH-
C．H3PO4?3H++PO43-D．NH3•H2O?NH4++OH-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．求25℃時以下溶液的pH．
（1）1.0×10-4 mol•L?1鹽酸溶液的pH=4
（2）4gKOH固體溶于水得到1L溶液，該溶液pH=11.2
（3）pH=9的NaOH溶液稀釋到原來的10倍后，pH=8，再稀釋到原來的1000倍后，pH≈7（大于7、小于7，≈7）．
（4）pH=12的NaOH和pH=4的HCl等體積混合后，pH=11.7
（5）pH=12的NaOH和pH=1的HCl等體積混合后，pH=1.3
（6）pH=12的NaOH和pH=2的HCl等體積混合后，pH=7．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．現(xiàn)有下列7中物質(zhì)：①H2O ②空氣 ③Mg ④CaO ⑤H2SO4 ⑥Ca（OH）2⑦CuSO4
其中，屬于混合物的是②；屬于堿的是⑥；屬于鹽的是⑦．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．實驗室中下列實驗藥品的保存和事故處理的方法中，不正確的是（　�。�
A．不慎把濃硫酸沾在手上，立即用干布拭去，再用水沖洗
B．少量金屬鈉應保存在煤油中
C．氫氟酸、濃硝酸、氯水存放在帶橡皮塞的棕色玻璃瓶中
D．漂白粉應密封保存

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．向氯化鈣溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2═CaCO3↓+2H+
B．稀硫酸與氧化銅反應：O2-+2H+═H2O
C．碳酸鋇與鹽酸反應：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O
D．將氯氣通入堿溶液中：Cl2+OH-═Cl-+ClO-+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．電解精煉銅的陽極泥中含有多種貴重金屬，從中提取金、銀、鉑的一種工藝如下：

（1）王水是濃鹽酸和濃硝酸的混合液，其體積比為3：1．
（2）濾渣的成分是AgCl，反應Ⅰ中肼（N2H4）的作用是做還原劑．
（3）反應Ⅱ的離子方程式為2AuCl4-+3SO2+6H2O=2Au+8Cl-+3SO42-+12H+；當生成19.7gAu時，25℃和101kPa下反應消耗3.675L SO2（此條件下的氣體摩爾體積為24.5L/mol，相對原子質(zhì)量Au：197）．
（4）電解法精煉銀時，粗銀應與直流電源的正極（填“正”或“負”）相連，當用AgNO3 和HNO3 混合溶液做電解質(zhì)溶液時，發(fā)現(xiàn)陰極有少量紅棕色氣體，則產(chǎn)生該現(xiàn)象的電極反應式為2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O．
（5）完成下面化學反應方程式：
3（NH4）2PtCl6$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2N2↑+3Pt+16HCl↑+2NH4Cl
（6）金和濃硝酸反應的化學方程式為：Au+6HNO3（濃）=Au（NO3）3+3NO2↑+3H2O，
但該反應的平衡常數(shù)很小，所以金和濃硝酸幾乎不反應，但金卻可以溶于王水，原因是王水中含有大量的Cl-，Au3+與Cl-可生成AuCl4-，使該平衡中Au3+濃度降低，平衡正移，金即可溶于王水．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列條件一定能使反應速率加快的是（　�。�
①增加反應物的物質(zhì)的量      
②升高溫度
③增大反應體系的壓強        
④不斷分離出生成物         
⑤加入MnO2．
A．全部B．①②⑤C．②D．②③

查看答案和解析>>

同步練習冊答案