13．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．向氯化鈣溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2═CaCO3↓+2H+
B．稀硫酸與氧化銅反應(yīng)：O2-+2H+═H2O
C．碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O
D．將氯氣通入堿溶液中：Cl2+OH-═Cl-+ClO-+H2O

分析 A．氯化鈣溶液與二氧化碳氣體不發(fā)生反應(yīng)；
B．氧化銅為氧化物，離子方程式中不能拆開；
C．碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、二氧化碳氣體和水；
D．離子方程式兩邊負(fù)電荷不相等，違反了電荷守恒．

解答 解：A．向氯化鈣溶液中通入CO2，二者不發(fā)生反應(yīng)，無法書寫離子方程式，故A錯誤；
B．稀硫酸與氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅和水，正確的離子方程式為：CuO+2H+═H2O+Cu2+，故B錯誤；
C．碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O，故C正確；
D．將氯氣通入堿溶液中，反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，正確的離子方程式為：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．按要求完成下列問題：
（1）在1.01×105 Pa時，4g氫氣在O2中完全燃燒生成液態(tài)水，放出572kJ的熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-286kJ•mol-1．
（2）在1.01×105 Pa時，16g S在足量的氧氣中充分燃燒生成二氧化硫，放出148.5kJ的熱量，則表示S燃燒熱的熱化學(xué)方程式為S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297kJ•mol-1．
（3）甲硅烷（SiH4）是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和水．已知室溫下1g甲硅烷自燃放出44.6kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為SiH4（g）+O2（g）═SiO2（s）+H2O（l）△H=-1427.2kJ•mol-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．鐵及其化合物在國民經(jīng)濟、日常生活中占有非常重要的地位，了解鐵及其化合物的性質(zhì)和用途非常重要．請回答下列問題：
（1）鐵在自然界中以化合態(tài)存在，其氧化物呈黑色的是FeO、Fe3O4，呈紅棕色的是Fe2O3（填寫化學(xué)式）．
（2）鐵在純氧氣中燃燒的化學(xué)方程式為3Fe+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe3O4．
紅熱的鐵片投入水中，表面生成一層黑色晶體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（3）鐵合金有下列數(shù)據(jù)：
鋼
碳素鋼（Fe、C、Mn、Si）合金鋼
低碳鋼中碳鋼高碳鋼碳素鋼+Cr、Mn、W、Ni、Co等
含碳量＜0.3%含碳量0.3%～0.6%含碳量＞0.6%
韌性好，強度低韌性好、強度好硬而脆具有特殊性能
取25g某碳素鋼樣品，按下列實驗流程進行操作：

①A、B的作用是除去空氣中的二氧化碳和水蒸氣，
②充分加熱完全反應(yīng)后，D裝置質(zhì)量增加0.33g，該樣品屬于中碳鋼．
③沒有A、B裝置，實驗結(jié)果偏高（填“偏高”“偏低”“不影響”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．寫出下面兩組物質(zhì)反應(yīng)的離子方程式
（1）硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液Ba2++SO42-=BaSO4↓ （2）稀鹽酸與碳酸鈉溶液2H++CO32-=H2O+CO2↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．以下說法正確的是（　�。�
A．氯氣的水溶液導(dǎo)電性良好，所以氯氣是強電解質(zhì)
B．NaCl溶液在電流作用下電離成Na+和Cl-
C．某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則它一定被還原
D．有單質(zhì)參加的化學(xué)反應(yīng)不一定都是氧化還原反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．現(xiàn)有一瓶標(biāo)簽上注明為葡萄糖酸鹽的復(fù)合劑，可能含有鈉、鎂、鈣、鐵等元素．某同學(xué)為了確認(rèn)其中的金屬元素，取部分該制劑作為試液，進行如下實驗．
已知：溶液pH=4時，F(xiàn)e3+沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀．

請回答下列問題：
（1）根據(jù)現(xiàn)象1不能（填“能”或“不能”）確定該試液中含有Na+．
（2）現(xiàn)象3中白色沉淀的化學(xué)式是CaCO3．
（3）溶液A中加入H2O2溶液的目的是將Fe2+氧化為Fe3+，便于檢驗．
（4）根據(jù)以上實驗，可以推斷出此葡萄糖酸鹽的復(fù)合劑中一定含有的元素是Ca、Fe，一定不含有的元素是Mg．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列實驗的現(xiàn)象與對應(yīng)結(jié)論均正確的是（　�。�
選項操作現(xiàn)象結(jié)論
A向AgNO3溶液中滴加過量氨水溶液澄清Ag+與NH3?H2O能大量共存
B常溫下將Al片放入濃硝酸中無明顯變化Al與濃硝酸不反應(yīng)
C將一小塊Na放入無水乙醇中產(chǎn)生氣泡Na能置換出醇羥基中的氫
D將水蒸氣通過灼熱的鐵粉粉末變紅鐵與水在高溫下發(fā)生反應(yīng)
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列敘述正確的是（　�。�
A．1 mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個原子
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L NH3的物質(zhì)的量為1mol
C．硫酸的摩爾質(zhì)量是98 g
D．常溫常壓下，1 mol氧氣的體積為22.4 L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．用稀HNO3溶解FeS固體：FeS+2H+═Fe2++H2S↑
B．氯氣通入澄清石灰水中：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
C．SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O═SO${\;}_{3}^{2-}$+2HClO
D．等體積、等物質(zhì)的量濃度AlCl3與NaOH溶液混合：Al3++4OH-═AlO2-+H2O

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案