18．下列描述不正確的是（　�。�
A．碳原子核外電子有六種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)B．NH4+ 中N原子軌道雜化類型為sp3
C．電負(fù)性：O＞ClD．第一電離能 Al＞Mg

分析 A．原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)和該原子的核外電子數(shù)相等；
B．根據(jù)價(jià)層電子對(duì)=σ 鍵電子對(duì)+中心原子上的孤電子對(duì)判斷；
C．同周期元素從左到右，元素的電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，同主族元素從上到下，元素的電負(fù)性逐漸變小；
D．Mg的3s電子全滿，為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．

解答 解：A．C原子具有6個(gè)核外電子，處于不同能層、能級(jí)上的電子具有的能量不同，同一能級(jí)上的電子自旋方向相反，故有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，故A正確；
B．NH4+離子中價(jià)層電子對(duì)=4+0=4，所以中心原子原子軌道為sp3雜化，故B正確；
C．同周期主族元素從左到右，元素的電負(fù)性逐漸增大，同主族元素從上到下，元素的電負(fù)性逐漸變小，則電負(fù)性O(shè)＞Cl，故C正確；
D．Mg的3s電子全滿，為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Mg難失去1個(gè)電子，則第一電離能：Al＜Mg，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表和元素周期律的應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，涉及第一電離能、雜化類型判斷及電負(fù)性比較等，注意結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重選修三知識(shí)點(diǎn)的考查，題目難度中等．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年黑龍江大慶鐵人中學(xué)高二上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是( )

A．1mol/L的甲酸溶液中c(H+)約為0.01mol/L

B．甲酸與活潑金屬反應(yīng)生成氫氣

C．10mL 1mol/L的甲酸恰好與10mL 1mol/L的NaOH溶液完全反應(yīng)

D．在相同濃度下，甲酸的導(dǎo)電性比二元強(qiáng)酸溶液的弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列涉及有機(jī)物的性質(zhì)或應(yīng)用的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．用大米釀的酒在一定條件下密封保存，時(shí)間越長(zhǎng)越香醇
B．纖維素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定條件下都可發(fā)生水解反應(yīng)
C．淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物
D．用于奧運(yùn)“祥云”火炬的丙烷是一種清潔燃料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．（1）硫酸銅晶體的溶解度雖大，但溶解過(guò)程較慢，實(shí)驗(yàn)室常用熱水配制以加快溶解速率，但常常會(huì)產(chǎn)生渾濁，請(qǐng)用文字簡(jiǎn)要說(shuō)明原因Cu2+水解產(chǎn)生Cu（OH）2是吸熱反應(yīng)，加熱促進(jìn)水解，故產(chǎn)生渾濁如何才能用熱水配制出澄清的較濃的CuSO4溶液應(yīng)加入少量H2SO4；
（2）稀Na2S溶液有一種臭雞蛋氣味，加入AlCl3溶液后，臭雞蛋氣味加劇，用離子方程式表示氣味加劇過(guò)程所發(fā)生的反應(yīng)2Al3++3S2-+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

13．下列關(guān)于苯酚的說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A．純凈的苯酚是粉紅色的晶體
B．有特殊的氣味
C．易溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑，不易溶于冷水
D．苯酚有毒，沾在皮膚上，可用濃NaOH溶液洗滌

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．BN晶體，具有熔沸點(diǎn)高，耐磨擦和較高的硬度等性質(zhì)．則BN的晶體類型是原子晶體，N的價(jià)層電子的電子排布圖為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．碳元素是形成單質(zhì)及其化合物種類最多的元素．回答下列有關(guān)問(wèn)題．

（1）碳元素可形成多種不同形式的單質(zhì)，圖1是幾種單質(zhì)的結(jié)構(gòu)圖，觀察上述結(jié)構(gòu)，判斷a中碳原子的雜化方式為sp2，b對(duì)應(yīng)的物質(zhì)是金剛石，c是C60的分子結(jié)構(gòu)模型，在每個(gè)C60分子中形成的σ鍵數(shù)目為90．
（2）在C60單質(zhì)中，微粒之間的作用力為分子間作用力，C60能與金屬鉀化合生成具有超導(dǎo)性的K3C60，在K3C60中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：3，則K3C60屬于離子晶體．
（3）CO是碳元素的常見氧化物，分子中C原子上有一對(duì)孤對(duì)電子，與N2互為等電子體，則CO的結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè)；寫出另一與CO互為等電子體的化學(xué)式CN-．
（4）CO可以和很多過(guò)渡金屬形成配合物．金屬鎳粉在CO氣流中輕微地加熱，可生成液態(tài)的Ni（CO）4，用配位鍵表示Ni（CO）4 的結(jié)構(gòu)為；寫出基態(tài)Ni原子的電子排布式1s22s22p63s23p63d84s2．
（5）科學(xué)發(fā)現(xiàn)，C和Ni、Mg元素的原子形成的晶體也具有超導(dǎo)性，其晶胞的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如圖2，則該化合物的化學(xué)式為MgNi3N；C、Ni、Mg三種元素中，電負(fù)性最大的是C．
（6）碳的氫化物甲烷在自然界中廣泛存在，其中可燃冰是有待人類開發(fā)的新能源．可燃冰是一種籠狀結(jié)構(gòu)，CH4分子存在于H2O分子形成的籠子中（如圖3所示）．兩種分子中，共價(jià)鍵的鍵能H-O鍵＞C-H鍵；CH4分子與H2O分子的分子量相差不大，但兩種物質(zhì)的熔沸點(diǎn)相差很大，其主要原因是H2O分子之間形成氫鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的離子化合物是（　�。�
A．Ba（OH）2B．H2OC．O2D．CaCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列說(shuō)法中不正確的是（　　）
A．1 mol CH≡CH可以與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，消耗2 mol Br2
B．苯的鄰位二元取代物只有一種可以說(shuō)明苯分子不具有碳碳單鍵和碳碳雙鍵的交替結(jié)構(gòu)
C．甲苯（）中所有原子都在同一平面內(nèi)
D．己烷的沸點(diǎn)高于2-甲基戊烷

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