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8．下列說法中不正確的是（　�。�
A．1 mol CH≡CH可以與Br2發(fā)生加成反應，消耗2 mol Br2
B．苯的鄰位二元取代物只有一種可以說明苯分子不具有碳碳單鍵和碳碳雙鍵的交替結構
C．甲苯（）中所有原子都在同一平面內
D．己烷的沸點高于2-甲基戊烷

分析 A．碳碳雙鍵與溴以1：1加成，三鍵與溴為1：2加成；
B．苯中若存在單、雙鍵交替，則鄰位二元取代物在單鍵、雙鍵上為不同物質；
C．甲烷為正四面體構型；
D．在烷烴中，烷烴熔沸點隨著碳原子個數增大而升高，同分異構體中支鏈越多其熔沸點越低．

解答 解：A．乙炔中含有碳碳三鍵，則1mol CH≡CH可以與Br2發(fā)生加成反應，消耗2 mol Br2，故A正確；
B．苯中若存在單、雙鍵交替，則鄰位二元取代物在單鍵、雙鍵上為不同物質，而苯的鄰位二元取代物只有一種，可以說明苯分子不具有碳碳單鍵和碳碳雙鍵的交替，故B正確；
C．甲烷為正四面體構型，甲苯相當于甲烷中的一個H被苯基取代的產物，則甲苯中所有原子不可能共面，故C錯誤；
D．己烷與2-甲基戊烷為同分異構體，2-甲基戊烷中含有支鏈，沸點低，故D正確，故選C．

點評 本題考查較綜合，涉及有機物的結構與性質、分子共面及同分異構體，把握常見有機物的結構、性質及其官能團為解答的關鍵，注重基礎知識的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列描述不正確的是（　　）
A．碳原子核外電子有六種運動狀態(tài)B．NH4+ 中N原子軌道雜化類型為sp3
C．電負性：O＞ClD．第一電離能 Al＞Mg

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．T℃時，N2與H2反應生成NH3，其能量變化如圖（Ⅰ） 所示．若保持其他條件不變，溫度分別為T1℃和T2℃時，NH3的體積分數與時間關系如圖（Ⅱ）所示．則下列結論正確的是（　�。�
A．該反應的熱化學方程式：N2（g）+3H2（g）═2NH3（l）△H=2（a-b-c） kJ•mol-1
B．該反應的熱化學方程式：$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）═NH3（g）△H=（a+b） kJ•mol-1
C．其他條件不變，升高溫度，正、逆反應速率均增大，且H2的轉化率增大
D．T1＞T2，且正反應為吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．當酸堿完全中和時（　�。�
A．酸和堿的物質的量一定相等
B．酸能夠提供的H+與堿所能提供的OHˉ的物質的量相等
C．酸與堿的質量相等
D．溶液呈中性

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．1868年，俄國化學家門捷列夫制作出了第一張元素周期表，揭示了化學元素間的內在聯系，成為化學史上的重要里程碑之一．下列有關元素周期表的說法不正確的是（　�。�
A．迄今人類發(fā)現的元素中，金屬元素和非金屬元素種數相近
B．元素周期表有18個縱行16個族，分為主族、副族、第Ⅷ族和零族
C．元素周期表有七個周期，分為短周期和長周期和不完全周期
D．人們在周期表中金屬與非金屬的分界處可以找到半導體材料，如硅、鍺等

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．實驗室制乙酸乙酯的主要裝置如圖所示，主要步驟為：
①在a試管中按體積比2：3：2的比例配制濃硫酸、乙醇、乙酸的混合液；
②按圖連接裝置，小火加熱a試管中的混合液，使產生的蒸氣經導管通到b試管所盛飽和Na2CO3溶液中；
③待b試管中收集到約2mL產物時停止加熱，撤下b試管并用力振蕩，然后靜置待其中液體分層；
④分離出純凈的乙酸乙酯．請回答下列問題：
（1）步驟①中，配制這一比例的混合液，三種藥品加入的先后順序是乙醇、濃硫酸、冰醋酸．
（2）寫出CH3COOH、CH3CH218OH發(fā)生酯化反應的化學方程式：CH3COOH+CH3CH218OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3CO18OC2H5+H2O．
（3）步驟③中可觀察到b試管中有細小氣泡冒出．請寫出該反應的離子方程式2CH3COOH+CO32-→2CH3COO-+H2O+CO2↑
（4）該實驗步驟④分離出乙酸乙酯的分離方法是分液
（5）若將濃硫酸、甲醇、乙醇、甲酸、乙酸五種物質按一定比例混合，在上圖裝置中進行酯化反應，則經步驟④分離出的酯類物質理論上有4種．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．已知2X2（g）+Y2（g）?2Z（g）△H=-a kJ/mol（a＞0），在一個容積固定的容器中加入2mol X2和1mol Y2，在500℃時充分反應達平衡后Z的濃度為Wmol/L，放出熱量b kJ．
（1）此反應平衡常數表達式為$\frac{c{\;}^{2}（Z）}{c{\;}^{2}（X{\;}_{2}）×c（Y{\;}_{2}）}$；若將溫度降低到300℃，則反應平衡常數將增大（填增大、減少或不變）．
（2）若原來容器中只加入2molZ，500℃充分反應達平衡后，吸收熱量c kJ，則Z濃度為=mol/L（填“＞”、“＜”或“=”），a、b、c之間滿足關系a=b+c（用代數式表示）．
（3）若將上述容器改為恒壓容器（反應器開始體積相同），相同溫度下起始加入2mol X2和1mol Y2達到平衡后，Y2的轉化率將變大（填“變大”、“變小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．經X射線研究證明：PCl5在固體狀態(tài)時，由空間構型分別為正四面體和正八面體兩種離子構成．下列關于PCl5的推斷正確的是（　�。�
A．PCl5固體是分子晶體
B．PCl5固體有良好的導電性
C．PCl5晶體由[PCl4]+和[PCl6]-構成，其離子數目之比為1：1
D．PCl5晶體由[PCl3]2+和[PCl7]2-構成，其離子數目之比為1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．一定條件下，某容積為1L的密閉容器中發(fā)生如下反應：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）
（1）維持溫度不變，向該容器中充入2mol C（s）和2mol H2O（g），達到平衡后混合氣體的平均分子量為M，則M的范圍為15＜M＜18
（2）在（1）中若起始時充入的是2.5molCO（g） 和4mol H2（g），達到平衡后混合氣體的平均相對分子質量為12．

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