20．下列物質(zhì)中，只含離子鍵而不含共價鍵的是（　　）
A．CaCl2B．NaOHC．CH4D．CO2

分析 一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，據(jù)此分析．

解答 解：A．氯化鈣中只含離子鍵，故A正確；
B．氫氧化鈉中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，氫原子和氧原子之間存在共價鍵，故B錯誤；
C．甲烷中只含共價鍵，故C錯誤；
D．二氧化碳中只含共價鍵，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了離子鍵和共價鍵的判斷，明確離子鍵和共價鍵的概念即可解答，注意銨鹽、氯化鋁中的化學鍵為特例，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．為探索工業(yè)廢料的再利用，某化學興趣小組設計了如下實驗流程，用含有鋁、鐵和銅的合金廢料制取氯化鋁、綠礬晶體（FeSO4•7H2O）和膽礬晶體．

請回答：
（1）寫出步驟Ⅰ反應的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（2）試劑X是稀硫酸或H2SO4．步驟 II、Ⅲ中均需進行的實驗操作是過濾．
（3）進行步驟Ⅱ時，該小組用如圖所示裝置及試劑制取CO2并將制得的氣體通入溶液A中．一段時間后，觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀會逐漸減少．為了避免固體C減少，可采取的改進措施是在裝置I和Ⅱ之間增加一個盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶．

（4）用固體F制備CuSO4溶液，可設計以下三種途徑：

寫出途徑①中反應的離子方程式3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，請選出你認為的最佳途徑②說明選擇的理由原料利用率高，環(huán)境污染�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．已知在室溫下，鹽酸的pH=a，氫氧化鋇的pH=b，且a+b=14，兩者等體積混合后，溶液的pH=7．
若酸堿按體積比為1：10混合后溶液顯中性，則a+b=13．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．宇宙星球中蘊藏著大量人類可利用的資源．月球土壤中吸附著數(shù)萬噸可作為核聚變材料的23He．下列有關23He的說法正確的是（　　）
A．質(zhì)子數(shù)為1B．電子數(shù)為3C．中數(shù)為2D．質(zhì)量數(shù)為3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．鹵代烴R-CH2-CH2-X中的化學鍵如圖所示，則下列說法正確的是（　�。�
A．發(fā)生水解反應時，被破壞的鍵是①和③
B．發(fā)生消去反應時，被破壞的鍵是①和③
C．發(fā)生水解反應時，被破壞的鍵是①和④
D．發(fā)生消去反應時，被破壞的鍵是①和②

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．在一定溫度下的恒容密閉容器中，可逆反應達到平衡狀態(tài)時，一些宏觀物理量恒定不變：a．各物質(zhì)的濃度不變；b．平衡混合物中各組分的物質(zhì)的量分數(shù)或質(zhì)量分數(shù)不變；c．容器內(nèi)氣體壓強不變；d．容器內(nèi)氣體密度不變；e．容器內(nèi)氣體顏色不變．
①能說明反應：NH4HS（s）?NH3（g）+H2S（g）達到平衡狀態(tài)的有abcd．
②能說明反應：H2（g）+I2（g）?2HI（g）達到平衡狀態(tài)的有abe．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．X、Y、Z是三種常見的短周期元素，它們可以形成XY2、XY3、Z2X、Z2Y、Z2Y2等化合物．已知X與Y同主族且X原子比Y原子多一個電子層，Y得到電子達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時與Z離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)．
（1）寫出X原子在周期表中的位置：第三周期第ⅥA族
（2）Z與Y能形成Z2Y，寫出Z2Y的電子式：
（3）Z與Y能形成Z2Y2，該化合物是由離子、共價（填“共價”、“離子”）鍵形成的．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

9．飽和一元醇A和B，B分子中碳原子比A多1，取A和B混合物4.8g與足量金屬Na反應，產(chǎn)生標準狀況下H2 1.344L，試確定A和B的結(jié)構(gòu)簡式；A和B的物質(zhì)的量之比為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．某原電池工作時總的反應為Zn+Cu2+=Zn2++Cu，該原電池的組成可能是（　�。�
A．Zn為正極，Cu為負極，CuCl2溶液作為電解質(zhì)溶液
B．Zn為負極，Cu為正極，稀H2SO4溶液作為電解質(zhì)溶液
C．Zn為負極，Cu為正極，CuSO4溶液作為電解質(zhì)溶液
D．Zn為負極，F(xiàn)e為正極，Zn發(fā)生還原反應

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