【題目】實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制備KClO溶液,再與KOH、FeNO33溶液反應(yīng)制備高效凈水劑K2FeO4

已知:K2FeO4易溶于水、微溶于濃KOH溶液,在0~5的強(qiáng)堿性溶液中較穩(wěn)定.

【制備KClO及K2FeO4

1裝置C中三頸瓶置于冰水浴中的目的是

2C中得到足量KClO后將三頸瓶上的導(dǎo)管取下,依次加入KOH溶液、FeNO33溶液,水浴控制反應(yīng)溫度為25,攪拌1.5 h,溶液變?yōu)樽霞t色含K2FeO4,該反應(yīng)的離子方程式為 .再加入飽和KOH溶液,析出紫黑色晶體,過(guò)濾,得到K2FeO4粗產(chǎn)品.

3K2FeO4粗產(chǎn)品含有FeOH3、KCl等雜質(zhì),其提純步驟為:

將一定量的K2FeO4粗產(chǎn)品溶于冷的3 mol/L KOH溶液中,

,

攪拌、靜置、過(guò)濾,用乙醇洗滌2~3次,用乙醇洗滌的理由_____________ .

在真空干燥箱中干燥.

【測(cè)定產(chǎn)品純度】

4稱取提純后的K2FeO4樣品0.2100 g于燒杯中,加入強(qiáng)堿性亞鉻酸鹽溶液,發(fā)生的反應(yīng)為:CrOH4+FeO42﹣═FeOH3↓+CrO42﹣+OH;過(guò)濾后再加稀硫酸調(diào)節(jié)溶液呈強(qiáng)酸性,此時(shí)反應(yīng)的離子方程式為:

54反應(yīng)后的溶液配成250 mL溶液,取出25.00 mL放入錐形瓶,用0.01000 mol/L的NH42FeSO42溶液滴定至終點(diǎn),重復(fù)操作2次,平均消耗NH42FeSO42溶液30.00 mL.滴定時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)為: .計(jì)算該K2FeO4樣品的純度為

【答案】1防止Cl2與KOH反應(yīng)生成KClO3

23ClO+2Fe3++10OH═2FeO42﹣+3Cl+5H2O;

或3ClO+2FeOH3+4OH═2FeO42﹣+3Cl+5H2O也給分

3過(guò)濾 將濾液置于冰水浴中,向?yàn)V液中加入飽和KOH溶液

K2FeO4易溶于水,防止用水洗滌時(shí)晶體損失

4CrO42﹣+2H+H2O+Cr2O72﹣

5Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O 94.3%

【解析】

試題分析:1Cl2與KOH溶液在20以下反應(yīng)生成KClO,在較高溫度下則生成KClO3,所以冰水浴的目的是防止Cl2與KOH反應(yīng)生成KClO3;

2足量KClO中依次加入KOH溶液、FeNO33溶液,發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成K2FeO4、KCl和水等,反應(yīng)的離子方程式為3ClO-+2Fe3++10OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O;

3K2FeO4易溶于水、微溶于濃KOH溶液,所以提純K2FeO4粗產(chǎn)品時(shí)可以將一定量的K2FeO4粗產(chǎn)品溶于冷的3 mol/L KOH溶液中,過(guò)濾,將濾液置于冰水浴中,向?yàn)V液中加入飽和KOH溶液,攪拌、靜置、過(guò)濾,因K2FeO4易溶于水,防止用水洗滌時(shí)晶體溶解會(huì)損失,改用乙醇洗滌2~3次,在真空干燥箱中干燥;

4因?yàn)V液中存在CrO42-+2H+H2O+Cr2O72-之間的轉(zhuǎn)化,添加強(qiáng)酸促進(jìn)平衡向正方向移動(dòng),提高溶液里Cr2O72-的濃度;

5滴定時(shí)Cr2O72-在酸性條件下氧化溶液里的Fe2+時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為:Cr2O72-+6Fe2++14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O;根據(jù)反應(yīng)CrOH4-+FeO42-═FeOH3↓+CrO42-+OH-和Cr2O72-+6Fe2++14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O,可得關(guān)系式2FeO42-~Cr2O72-~6Fe2+,根據(jù)題意可知,NH42FeSO42的物質(zhì)的量為0.03L×0.01000 mol/L=0.0003mol,所以高鐵酸鉀的質(zhì)量為0.0003mol×1/3×198g/mol×250mL/25mL=0.198g,所以K2FeO4樣品的純度0.198g÷0.210g×100%=94.3%

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