【題目】化學的應用無處不在，下列與化學有關(guān)的敘述正確的是（ ）

A.“84消毒液”與含鹽酸的沽廁靈混合使用可增強消毒效果

B.《淮南萬畢術(shù)》所述“白青得鐵化為銅”涉及置換反應

C.使用活性炭口罩可減少霧霾對人體的毒害，其原理是活性炭具有殺菌消毒作用

D.用氫氟酸刻蝕玻璃制備工藝品，利用了氫氟酸的氧化性

【答案】B

【解析】A項，“84消毒液”與含鹽酸的沽廁靈混合使用會產(chǎn)生有毒氣體Cl2，錯誤；B項，《淮南萬畢術(shù)》所述“白青得鐵化為銅”鐵置換銅，屬于置換反應，正確；C項，活性炭吸附是物理變化，不能殺菌消毒，錯誤；D項，用氫氟酸刻蝕玻璃制備工藝品，利用了氫氟酸和玻璃中的SiO2反應，不是氧化還原反應，錯誤。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A. 常溫常壓下，8 g O2含有4nA個電子

B. 1 L 0.1 mol·L－1的氨水中有nA個NH

C. 標準狀況下，22.4 L鹽酸含有nA個HCl分子

D. 1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2nA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與社會、生活密切相關(guān)。對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的選項是（ ）

選項

現(xiàn)象或事實

解釋

A

臭氧能用于殺菌消毒

臭氧的還原性使細菌的蛋白質(zhì)變性

B

鐵能用于治療缺鐵性貧血

鐵能與鹽酸生成三氯化鐵

C

過氧化鈉作呼吸面具中的供氧劑

過氧化鈉是強氧化劑，能氧化二氧化碳

D

用浸有酸性高錳酸鉀的硅藻土作水果保鮮劑

高錳酸鉀能氧化水果釋放的催熟劑乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)制造一般的光學玻璃用到的原料是……（ ）

A、石灰石、純堿、粘土、硼砂 B、氧化鉛、純堿、石灰石、石英

C、純堿、粘土、石英、氯化鈷 D、硼砂、燒堿、氧化亞銅、石英砂

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定體積的SO3(g)充入恒容的密閉容器中，發(fā)生反應2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)并達到平衡；保持溫度不變，再充入相同體積的SO3(g)，達到新平衡后，與原平衡相比，下列值減小的是( )

A．平均相對分子質(zhì)量 B．SO3(g)的轉(zhuǎn)化率

C． D．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于胃潰瘍較重的病人，不適合使用的抑酸劑是( )。

A．Mg(OH)2 B．Al(OH)3 C．NaHCO3 D．Na3C6H5O7·2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是 ( )

A．弱堿性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO

B．滴加石蕊呈紅色的溶液可能大量存在K+、NH4+、Cl—、S2—

C．與Al反應能放出H2的溶液中可能大量存在：Fe2＋、K＋、NO、SO

D．漂白粉的水溶液可能大量存在Fe2+、Cl—、Ca2+、Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有m g某氣體，它由四原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g·mol－1，則：

（1）該氣體的物質(zhì)的量為 mol.

（2）該氣體中所含的原子總數(shù)為 個．

（3）該氣體在標準狀況下的體積為 L.

（4）該氣體溶于1 L水中(不考慮反應)，其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 ．

（5）該氣體溶于水后形成V L溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol·L－1.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用如圖所示裝置制備KClO溶液，再與KOH、Fe（NO3）3溶液反應制備高效凈水劑K2FeO4．

已知：K2FeO4易溶于水、微溶于濃KOH溶液，在0℃～5℃的強堿性溶液中較穩(wěn)定．

【制備KClO及K2FeO4】

（1）裝置C中三頸瓶置于冰水浴中的目的是 ．

（2）C中得到足量KClO后將三頸瓶上的導管取下，依次加入KOH溶液、Fe（NO3）3溶液，水浴控制反應溫度為25℃，攪拌1.5 h，溶液變?yōu)樽霞t色（含K2FeO4），該反應的離子方程式為 ．再加入飽和KOH溶液，析出紫黑色晶體，過濾，得到K2FeO4粗產(chǎn)品．

（3）K2FeO4粗產(chǎn)品含有Fe（OH）3、KCl等雜質(zhì)，其提純步驟為：

①將一定量的K2FeO4粗產(chǎn)品溶于冷的3 mol/L KOH溶液中，

② ，

③ ，

④攪拌、靜置、過濾，用乙醇洗滌2～3次，用乙醇洗滌的理由_____________ .

⑤在真空干燥箱中干燥．

【測定產(chǎn)品純度】

（4）稱取提純后的K2FeO4樣品0.2100 g于燒杯中，加入強堿性亞鉻酸鹽溶液，發(fā)生的反應為：Cr（OH）4﹣+FeO42﹣═Fe（OH）3↓+CrO42﹣+OH﹣；過濾后再加稀硫酸調(diào)節(jié)溶液呈強酸性，此時反應的離子方程式為： ．

（5）將（4）反應后的溶液配成250 mL溶液，取出25.00 mL放入錐形瓶，用0.01000 mol/L的（NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定至終點，重復操作2次，平均消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液30.00 mL．滴定時發(fā)生的離子反應為： ．計算該K2FeO4樣品的純度為 ．

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