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3.(1)化學用語是學習和研究化學的工具,請用化學用語填空:
?①兩個氫分子2H2;?②氦氣He;
?③亞鐵離子Fe2+;④標出氨氣中氮元素的化合價
(2)在O2、CO2、H2O2三種物質中都含有O,三種物質的一個分子中都含有2O.

分析 (1)①分子的表示方法,正確書寫物質的化學式,表示多個該分子,就在其分子符號前加上相應的數字.
②氦氣屬于稀有氣體單質,直接用元素符號表示其化學式.
③離子的表示方法,在表示該離子的元素符號右上角,標出該離子所帶的正負電荷數,數字在前,正負符號在后,帶1個電荷時,1要省略.
④化合價的表示方法,在該元素的上方用正負號和數字表示,正負號在前,數字在后.
(2)根據物質是由元素組成的,結合三種物質的一個分子的構成,進行分析解答.

解答 解:(1)①由分子的表示方法,正確書寫物質的化學式,表示多個該分子,就在其分子符號前加上相應的數字,則2個氫分子可表示為:2H2
②氦氣屬于稀有氣體單質,直接用元素符號表示其化學式,其化學式為:He.
③由離子的表示方法,在表示該離子的元素符號右上角,標出該離子所帶的正負電荷數,數字在前,正負符號在后,帶1個電荷時,1要省略.亞鐵離子可表示為Fe2+
④氨氣中氫元素顯+1價,氮元素的化合價為-3價,由化合價的表示方法可知,在該元素的上方用正負號和數字表示,正負號在前,數字在后,故氨氣中的氮元素的化合價表示為
故答案為:①2H2;②He;③Fe2+;④;
(2)在O2、CO2、H2O2三種物質中都含有氧元素,其元素符號為O;三種物質的一個分子中都含有2個氧原子,其原子符號為2O.
故答案為:O;2O.

點評 本題難度不大,掌握常見化學用語(原子符號、分子符號、化學式、化合價、離子符號等)的書寫方法、離子符號與化合價表示方法的區(qū)別等是正確解答此類題的關鍵.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.下列離子方程式中,書寫不正確的是(  )
A.常溫下,Cl2與NaOH溶液反應:Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
B.澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合:Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
C.稀H2SO4與Ba(OH)2溶液反應:Ba2++OH-+H+十SO42-═BaSO4↓+H2O
D.氯化亞鐵溶液中通入氯氣:2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.設NA為阿伏加德羅常數值.下列有關敘述錯誤的是( 。
A.14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數為NA
B.1 mol N2與4 mol H2反應生成的NH3分子數小于2NA
C.1 mol Fe溶于過量硝酸,電子轉移數為3NA
D.標準狀況下,2.24 L CH4含有的共價鍵數為0.4NA

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.根據表中信息判斷,下列選項不正確的是(  )
序號反應物產物
KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4
Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3
KClO3、濃鹽酸Cl2、…
A.第①組反應的其余產物為H2O和O2
B.第②組反應中Cl2與FeBr2的物質的量之比為1:2
C.第③組反應中還原產物是KCl,生成3 mol Cl2轉移電子6mol
D.氧化性由強到弱順序為ClO3->Cl2>Br2>Fe3+

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.國慶期間對大量盆栽鮮花施用了S誘抗素制劑,以保證鮮花盛開.S誘抗素的分子結構如圖.下列關于該物質的說法正確的是(  )
A.該有機物的分子式為C15H22O4
B.該有機物能發(fā)生取代、加成和酯化反應
C.1 mol該有機物與足量溴反應最多消耗4 mol Br2
D.1 mol該有機物與足量Na反應生成2 mol H2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.已知放熱反應:2Na+2NH3(l)=2NaNH2+H2↑,下列說法正確的是( 。
A.常溫常壓下,2.24LNH3中含有共價鍵0.3mol
B.該反應過程中,每生成1mol NaNH2,轉移電子2mol
C.在該反應條件下,Na的還原性強于H2
D.該反應過程中熵減,所以高溫條件下能自發(fā)進行

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.下列有關鋁及其化合物的說法中,正確的是( 。
A.用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔加熱至其熔化,熔化的鋁不滴落是因為反應生成熔點很高的Al2O3薄膜
B.氯化鋁溶液中加入過量氨水的離子方程式為:Al3++4NH3•H2O=[Al(OH)4]-+4NH4+
C.將AlCl3溶液滴入濃的NaOH溶液中,立即產生大量的白色沉淀
D.可用過量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+雜質

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

12.化學反應速率的變化和化學平衡移動的規(guī)律都可以通過實驗得出結論,勒夏特列原理也是由實驗總結出來的.
(1)將銅片投入到稀硝酸中,開始時產生氣泡的速率很慢,隨后反應速率增大,根據你學到的知識分析,反應速率增大的原因是該反應是放熱反應.當進行一段時間后,反應速率又減慢,這次速率減慢的原因是隨著反應的進行,硝酸的濃度減小.
(2)丙酮和碘在酸性溶液中發(fā)生下列反應:CH3COCH3+I2→CH3COCH2I+H++I-.25℃時,該反應的速率由下列經驗公式決定:
υ=k•c(CH3COCH3)•c(H+)[mol/(L•s)]
根據該經驗公式,如果c(I2),c(CH3COCH3),c(H+)的起始濃度依次為0.01mol/L,0.1mol/L,0.01mol/L,分析反應速率的變化趨勢是先逐漸增大后逐漸減。
(3)在一支試管中先加入30mL 0.01mol/L FeCl3溶液,再滴加10mL 0.01mol/L KSCN溶液,搖勻.將制得的溶液平均分裝于4支試管中,然后分別加入:①FeCl3固體;②KSCN固體;③KCl固體;④H2O.充分振蕩后,溶液的顏色基本不變的是③(填序號).
(4)在50mL的注射器中吸入40mL NO2和N2O4的混合氣體,在另一同樣規(guī)格的注射器中吸入40mL Br2(g),對比兩注射器中氣體的顏色完全一致.然后都將注射器的活塞慢慢推至20mL處,發(fā)現注射器內氣體的顏色變化的現象是前者先變深后變淺,但比原來深;后者只變深.推測平衡移動是通過觀察裝入NO2和N2O4的混合氣體的注射器內氣體的顏色比裝入Br2(g)的注射器內氣體的顏色淺.
(5)如果要鑒別密封于由兩球連通的密閉容器中充滿的紅棕色氣體是NO2和N2O4混合氣還是Br2(g),可以通過加熱.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.已知甲與乙反應生成丙和丁,某實驗小組對這一反應進行定量測定,測定結果如表所示.下列有關說法正確的是(  )
 反應狀況
實驗一32g40gmg9g甲與乙恰好完全反應
實驗二16g30g0.25molamol 
A.甲的摩爾質量為32g•mol-1
B.實驗二中甲與乙也恰好完全反應
C.若丁的摩爾質量為18g•mol-1,則a=0.5
D.丙的摩爾質量為126g•mol-1

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