13．下列離子方程式中，書寫不正確的是（　　）
A．常溫下，Cl2與NaOH溶液反應(yīng)：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
B．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
C．稀H2SO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：Ba2++OH-+H+十SO42-═BaSO4↓+H2O
D．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

分析 A．氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；
B．小蘇打?yàn)樘妓釟溻c，碳酸氫鈉少量，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、氫氧化鈉和水；
C．氫離子、氫氧根離子的系數(shù)與硫酸、氫氧化鋇的化學(xué)式不相符；
D．氯化亞鐵被氯氣 氧化成氯化鐵．

解答 解：A．常溫下Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故A正確；
B．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、氫氧化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O，故B正確；
C．稀H2SO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，正確的離子方程式為：Ba2++2OH-+2H+十SO42-═BaSO4↓+2H2O，故C錯(cuò)誤；
D．氯化亞鐵溶液中通入氯氣，反應(yīng)生成氯化鐵，該離子方程式為：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫方法，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等；試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是（　　）
A．堿性氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-=4OH-
B．粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2+
C．用惰性電極分別電解熔融氯化鈉和飽和食鹽水時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式均為：2Cl--2e-=Cl2↑
D．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)的正極反應(yīng)式：Fe-2e-=Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)中，含有離子鍵的是（　�。�
A．H2B．HClC．NaClD．CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．寫出下列反應(yīng)的方程式：
（1）實(shí)驗(yàn)室制乙炔CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑；
（2）苯與液溴反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．下列說法中，正確的是（　�。�
A．RCOOH與R′OH發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)生成R′OOCR
B．能與NaOH溶液反應(yīng)，分子式為C2H4O2的有機(jī)物一定是羧酸
C．甲酸乙酯、乙酸甲酯、丙酸互為同分異構(gòu)體
D．甲醛與乙酸乙酯的最簡式相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．（1）將Al片和Cu片用導(dǎo)線相連，插入稀H2SO4中組成原電池，標(biāo)出正負(fù)極及電極反應(yīng)式：
Al片（負(fù)極）2Al-6e-═2Al3+，
Cu片（正極）6H++6e-═3H2↑．
（2）若將Al片和Cu片用導(dǎo)線相連，插入濃HNO3中也能組成原電池，寫出電極名稱及電極反應(yīng)式：
Al片（正極）NO3-+e-+2H+═NO2↑+H2O，
Cu片（負(fù)極）Cu-2e-═Cu2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．常溫下，現(xiàn)有A、B、C、D四種電解質(zhì)分別完全溶于水，所得四種溶液中含H+、Ba2+、Al3+、Na+、HCO3-、Cl-、OH-、SO42-八種離子（不考慮水解）．為了檢驗(yàn)這四種物質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取少量A的溶液分別與另三種物質(zhì)反應(yīng)，依次觀察到：白色沉淀和氣體、氣體、白色沉淀．
②經(jīng)測(cè)定，A和D的溶液顯堿性，B和C的溶液pH＜7．B與D的溶液反應(yīng)產(chǎn)生兩種沉淀，當(dāng)D的量增大時(shí)，其中一種沉淀不斷溶解，最終還存在一種沉淀．
③C與D的溶液反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象．經(jīng)測(cè)定，該反應(yīng)的產(chǎn)物總能量小于反應(yīng)物總能量．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，請(qǐng)回答下列問題：
（1）C的名稱是氯化氫，D的化學(xué)式Ba（OH）2．
（2）用離子方程式表示A的溶液顯堿性的原因：HCO3-+H2O=H2CO3+OH-．
（3）A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式為Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．
（4）等物質(zhì)的量濃度、等體積的B和D的溶液混合，寫出反應(yīng)的離子方程式：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列敘述正確的是（　�。�
A．在氧化還原反應(yīng)中，還原劑一定是失去電子的反應(yīng)物
B．在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑
C．某元素從化合態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原
D．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．（1）化學(xué)用語是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的工具，請(qǐng)用化學(xué)用語填空：
?①兩個(gè)氫分子2H2；?②氦氣He；
?③亞鐵離子Fe2+；④標(biāo)出氨氣中氮元素的化合價(jià)．
（2）在O2、CO2、H2O2三種物質(zhì)中都含有O，三種物質(zhì)的一個(gè)分子中都含有2O．

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