【題目】在一定條件下鐵粉和水蒸氣反應(yīng)，可以得到鐵的氧化物。實驗中其他試劑自選（裝置中必要的鐵架臺、鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)、加熱設(shè)備等在圖中均已略去）。根據(jù)圖示判斷下列說法不正確的是（　�。�

A.實驗進行時試管A中應(yīng)加入的試劑是鐵粉

B.燒瓶B的作用是防止倒吸，燒瓶C的作用是產(chǎn)生水蒸氣

C.試管D中收集到的是H2

D.A、B裝置都需要酒精燈加熱

【答案】B

【解析】

本實驗要實現(xiàn)鐵和水蒸氣的反應(yīng)，在試管中應(yīng)該放置鐵粉，燒瓶B中是水，通過加熱使水蒸氣進入試管中反應(yīng)，燒瓶C起緩沖作用，作安全瓶，起防倒吸作用，用試管D收集生成的氫氣。

A.由分析可知，試管A中加入鐵粉，故A正確；

B.由分析可知，燒瓶B中產(chǎn)生水蒸氣，燒瓶C防止倒吸，故B錯誤；

C.由分析可知，試管D為排水法收集氫氣，故C正確；

D.由分析可知，加熱燒瓶B產(chǎn)生水蒸氣，加熱試管A使鐵粉與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，故D正確；

綜上所述，答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有下列8種物質(zhì)：①甲烷，②苯，③聚乙烯，④二氧化硫，⑤2-丁炔，⑥環(huán)己烷，⑦環(huán)已烯，⑧對二甲苯。其中既能使酸性溶液褪色又能與溴水反應(yīng)使之褪色的是( )

A.③④⑤⑧B.④⑤⑦⑧C.③④⑤⑦⑧D.④⑤⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機化學(xué)反應(yīng)因反應(yīng)條件不同，可生成不同的有機產(chǎn)品。例如：

(X為鹵素原子)

苯的同系物與鹵素單質(zhì)混合，若在光照條件下，則苯環(huán)側(cè)鏈上的氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下，則苯環(huán)上的氫原子被鹵素原子取代。工業(yè)上利用上述信息，按下列路線合成一種香料：

A B(一氯代物) CDE (香料)

已知A的核磁共振氫譜上有5組峰，且峰面積之比為。請回答下列問題。

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為____________，E的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。

(2)反應(yīng)①的反應(yīng)類型為_______，物質(zhì)C中的官能團名稱是________。

(3)反應(yīng)③的反應(yīng)條件是_______。

(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_________(注明反應(yīng)條件)。

(5)這種香料具有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的同分異構(gòu)體可能的結(jié)構(gòu)簡式：___________。

①含有酚羥基 ②分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一溴代物有兩種 ③在一定條件下，自身能形成高聚物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知25℃時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示，回答下列問題：

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

Ka=1.8×10﹣5

Ka1=4.3×10﹣7

Ka2=5.6×10﹣11

Ka=3.0×10﹣8

（1）物質(zhì)的量濃度均為0.1molL﹣1的四種溶液：pH由小到大排列的順序是_______（用編號填寫）

a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3

（2）常溫下，0.1molL﹣1 CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)變大的是_____（填字母）_______

A. c（H+） B. C. c（H+）c（OH﹣） D. E.

（3）寫出向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：__________________

（4）25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得混合液pH=6，則溶液中

c（CH3COO﹣）﹣c（Na+）=________（填準確數(shù)值）。

（5）25℃時，將a molL﹣1的醋酸與b molL﹣1氫氧化鈉等體積混合，反應(yīng)后溶液恰好顯中性，用a、b表示醋酸的電離平衡常數(shù)為____________________________________

（6）標準狀況下，將1.12L CO2通入100mL 1molL﹣1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的濃度符號完成下列等式： c（OH﹣）=2c（H2CO3）+_________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】a、b、c、d、e、f為元素周期表前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。a原子核內(nèi)無中子；在考古行業(yè)中，元素b的一種核素常用來鑒定一些文物的年代；d原子核外電子有8種不同的運動狀態(tài)；e為第四周期元素，其基態(tài)原子的價電子排布式中成對電子的電子對數(shù)與單電子數(shù)相等，且每個原子軌道中都有電子；f元素的基態(tài)原子最外能層只有1個電子，且其他能層均已充滿電子�；卮鹣铝袉栴}：

（1）六種元素中電負性最大的是__(填元素符號)，其中e原子的價電子排布式為__。

（2）b有多種同素異形體，其中硬度最大的是___(填名稱)；寫出一種屬于分子晶體的b的同素異形體的化學(xué)式__。

（3）a、c形成的簡單分子的化學(xué)式為___，分子中c原子的雜化類型為__，分子立體構(gòu)型為___。

（4）六種元素中其中有兩種元素形成的化合物___(填化學(xué)式)與c的單質(zhì)互為等電子體。

（5）元素d與f形成的一種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中黑球在兩個白球連線的中點。該化合物的化學(xué)式為__；若相鄰d原子和f原子間的距離為acm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度為__g·cm-3(用含a、NA的式子表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.熔點：鋰＜鈉＜鉀＜銣＜銫

B.由于HCl的分子間作用力比HI的強，故HC1比HI穩(wěn)定

C.等質(zhì)量的金剛石和石墨晶體所含碳碳鍵的數(shù)目相等

D.已知離子晶體AB的晶胞如圖所示，則每個A+周圍距離最近且等距的B-有8個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】黃銅礦是主要的煉銅原料， CuFeS2是其中銅的主要存在形式�；卮鹣铝袉栴}：

(1)CuFeS2中存在的化學(xué)鍵類型是_________。下列基態(tài)原子或離子的價層軌道表示式正確的是_______（填標號）。

a.Fe2+： b.Cu：

c.Fe3+： d.Cu+：

(2)在較低溫度下 CuFeS2與濃硫酸作用時，有少量臭雞蛋氣味的氣體X產(chǎn)生。

①X分子的立體構(gòu)型是________，中心原子雜化類型為______，屬于________（填“非極性”或“極性”）分子。

②X的沸點比水低的主要原因是________。

(3)CuFeS2與氧氣反應(yīng)生成SO2。SO2中心原子的價層電子對數(shù)為_____，共價鍵的類型有________。

(4)四方晶系CuFeS2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①Cu+的配位數(shù)為________，S2-的配位數(shù)為________。

②已知：a=b=0.524 nm，c=1.032 nm，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，CuFeS2晶體的密度是________g·cm-3（列出計算式）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W 均為短周期元素 ， 它們在周期表中相對位置如圖所示。若Z原子的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍， 下列說法中正確的是

A.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性Z比W強

B.只由這四種元素不能組成有機化合物

C.與Z的單質(zhì)相比較，Y的單質(zhì)不易與氫氣反應(yīng)

D.X、Y形成的化合物都是無色氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗?zāi)塬@得成功的是( )

A.將乙醛滴入銀氨溶液中，加熱煮沸制銀鏡

B.將1-氯丙烷與NaOH溶液共熱幾分鐘后，冷卻、加入過量稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，得白色沉淀，證明其中含有氯元素

C.苯與濃溴水反應(yīng)制取溴苯

D.溶液和溶液混合后加入的乙醛溶液，加熱煮沸觀察沉淀的顏色

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