【題目】黃銅礦是主要的煉銅原料, CuFeS2是其中銅的主要存在形式;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)CuFeS2中存在的化學(xué)鍵類型是_________。下列基態(tài)原子或離子的價(jià)層軌道表示式正確的是_______(填標(biāo)號(hào))。

a.Fe2+ b.Cu

c.Fe3+ d.Cu+

(2)在較低溫度下 CuFeS2與濃硫酸作用時(shí),有少量臭雞蛋氣味的氣體X產(chǎn)生。

X分子的立體構(gòu)型是________,中心原子雜化類型為______,屬于________(填“非極性”或“極性”)分子。

X的沸點(diǎn)比水低的主要原因是________。

(3)CuFeS2與氧氣反應(yīng)生成SO2。SO2中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為_____,共價(jià)鍵的類型有________

(4)四方晶系CuFeS2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

Cu+的配位數(shù)為________S2-的配位數(shù)為________。

②已知:a=b=0.524 nmc=1.032 nm,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,CuFeS2晶體的密度是________g·cm-3(列出計(jì)算式)。

【答案】離子鍵 cd V sp3 極性 水分子間存在氫鍵 3 σ鍵和π 4 4

【解析】

(1)CuFeS2中硫?yàn)榉墙饘僭兀F和銅為金屬元素,它們之間形成的化學(xué)鍵為離子鍵;

A.Fe2+的電子排布式為[Ar]3d6,A錯(cuò)誤;

B.Cu的電子排布式為[Ar]3d104s1B錯(cuò)誤;

C.Fe3+的電子排布式為[Ar]3d5,C正確;

D.Cu+的電子排布式為[Ar]3d10,D正確;

故合理選項(xiàng)是CD;

(2)臭雞蛋氣味的氣體XH2S。

H2S分子中S有兩對(duì)孤對(duì)電子,立體構(gòu)型為V形,為極性分子。S的雜化軌道數(shù)為4,雜化類型為sp3雜化;

H2O分子間存在氫鍵,增加了分子之間的吸引作用,而H2S分子之間只存在分子間作用力,因此H2S的沸點(diǎn)比水低;

(3)SO2為共價(jià)化合物,S原子和兩個(gè)O原子間分別形成一個(gè)σ鍵,同時(shí)氧原子和硫原子間形成一個(gè)4電子離域π鍵,故SO2中心S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3對(duì),共價(jià)鍵的類型有:σ鍵和π鍵;

(4)①根據(jù)題給晶胞圖可知,晶胞中Fe2+數(shù)目為:8×+4×+1=4,Cu+的數(shù)目為:6×+4×=4,S2-數(shù)目為8,晶胞內(nèi)共含4個(gè)CuFeS2,a=b=0.524 nmc=1.032 nm,則晶體的密度ρ= g/cm3。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】VA族元素氮、磷、砷(As)、銻(Sb)、鉍(Bi)的單質(zhì)及其化合物在科研和生產(chǎn)中有許多重要用途。

(1)鉍合金可用于自動(dòng)噴水器的安全塞,一旦發(fā)生火災(zāi)時(shí),安全塞會(huì)自動(dòng)熔化,噴出水來(lái)滅火。鉍的價(jià)電子排布式為_______。

(2)第三周期元素中第一電離能大于磷的元素有_______(填元素符號(hào))

(3)Pt(NH3)2C12具有如圖所示的兩種平面四邊形結(jié)構(gòu)(一種有抗癌作用),其中在水中的溶解度較小是_______(順式反式”)。

(4)氨硼烷(BH3NH3)是一種儲(chǔ)氫材料,與乙烷互為等電子體,熔點(diǎn)為104℃。氨硼烷晶體中各種微粒間的作用力涉及________(填標(biāo)號(hào))。

A.范德華力 B.離子鍵 C.配位鍵 D.金屬鍵

(5)偏亞砷酸鈉(NaAsO2)是一種滅生性除草劑,可殺死各種草本植物,其陰離子的立體構(gòu)型為___。

(6)化肥廠生產(chǎn)的(NH4)2SO4中往往含有少量極易被植物根系吸收的具有正四面體結(jié)構(gòu)的N4H44+,其結(jié)構(gòu)式為_______,其中N原子的雜化方式為________。

(7)鑭、鐵、銻三種元素組成的一種固體能實(shí)現(xiàn)熱電效應(yīng)。該固體晶胞結(jié)構(gòu)如圖l所示,晶胞參數(shù)為a nmFe原子填在6個(gè)Sb原子形成的正八面體空隙中,晶胞6個(gè)表面的結(jié)構(gòu)都如圖2所示。

①以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置,稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo),例如圖l中原子甲的坐標(biāo)為(00,0),原子乙的坐標(biāo)為(,0),則原子丙的坐標(biāo)為________。

②設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該固體的密度ρ=__g·cm-3(列出計(jì)算式即可)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】圖甲和圖乙表示的是元素的某種性質(zhì)隨原子序數(shù)的變化。下列說(shuō)法正確的是( )

A.圖甲可能表示的是元素原子的第一電離能隨原子序數(shù)的變化關(guān)系B.圖甲可能表示的是元素單質(zhì)的熔點(diǎn)隨原子序數(shù)的變化關(guān)系

C.圖乙可能表示的是元素原子的半徑隨原子序數(shù)的變化關(guān)系D.圖乙不可能表示同族元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)的變化關(guān)系

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定條件下鐵粉和水蒸氣反應(yīng),可以得到鐵的氧化物。實(shí)驗(yàn)中其他試劑自選(裝置中必要的鐵架臺(tái)、鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)、加熱設(shè)備等在圖中均已略去)。根據(jù)圖示判斷下列說(shuō)法不正確的是( 。

A.實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)試管A中應(yīng)加入的試劑是鐵粉

B.燒瓶B的作用是防止倒吸,燒瓶C的作用是產(chǎn)生水蒸氣

C.試管D中收集到的是H2

D.AB裝置都需要酒精燈加熱

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】碳酸亞鐵(FeCO3)是菱鐵礦的主要成分,將其隔絕空氣加熱到200 ℃開始分解為FeOCO2,若將其在空氣中高溫煅燒則生成Fe2O3

1)已知25 ℃、101 kPa時(shí):

Cs)+O2g=CO2g) ΔH=-393 kJ·mol1

②鐵及其化合物反應(yīng)的焓變示意圖如圖:

請(qǐng)寫出FeCO3在空氣中煅燒生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式:___________

2)據(jù)報(bào)道,一定條件下Fe2O3可被甲烷還原為納米級(jí)的金屬鐵。其化學(xué)方程式為Fe2O3s)+3CH4g2Fes)+3COg)+6H2g) ΔH

①反應(yīng)在3 L的密閉容器中進(jìn)行,2 min后達(dá)到平衡,測(cè)得Fe2O3在反應(yīng)中質(zhì)量減少4.8 g,則該段時(shí)間內(nèi)用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為________________

②將一定量的Fe2O3s)和CH4g )置于恒溫恒容密閉容器中,在一定條件下反應(yīng),能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________。

A COH2的物質(zhì)的量之比為12

B 混合氣體的密度不再改變

C 鐵的物質(zhì)的量不再改變

D vCO)=2vH2

③在容積均為V L的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個(gè)相同的密閉容器中加入足量納米級(jí)的金屬鐵,然后分別充入a mol CO2a mol H2,三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變,在其他條件相同的情況下,實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)均進(jìn)行到t min時(shí),CO的體積分?jǐn)?shù)如圖所示,此時(shí)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個(gè)容器中一定處于化學(xué)平衡狀態(tài)的是________;上述反應(yīng)的ΔH________0(填大于小于)。

3Fe2O3CO還原焙燒的過(guò)程中,反應(yīng)物、生成物和溫度之間的關(guān)系如圖所示。

(圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四條曲線是四個(gè)化學(xué)反應(yīng)平衡時(shí)的氣相組成對(duì)溫度作圖得到的;AB、CD四個(gè)區(qū)域分別是Fe2O3Fe3O4、FeO、Fe穩(wěn)定存在的區(qū)域)

若在800 ℃,混合氣體中CO2體積分?jǐn)?shù)為40%的條件下,Fe2O3CO還原焙燒,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________。

4Fe2O3還可以用來(lái)制備FeCl3,通過(guò)控制條件FeCl3可生成聚合物,其離子方程式為xFe3yH2OFexOHyH。下列措施不能使平衡正向移動(dòng)的是________(填字母)。

A 加水稀釋 B 加入少量鐵粉

C 升溫 D 加入少量Na2CO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鍺(Ge)是典型的半導(dǎo)體元素,在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。回答下列問(wèn)題:

(1)GeC是同族元素,C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵,但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結(jié)構(gòu)、熔點(diǎn)/℃角度分析,原因是______________。

(2)比較下列鍺鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn),分析其變化規(guī)律及原因____________

GeCl4

GeBr4

Gel4

熔點(diǎn)/℃

-49.5

26

146

沸點(diǎn)/℃

83.1

186

400

(3)光催化還原CO2制備CH4反應(yīng)中,帶狀納米Zn2GeO4是該反應(yīng)的良好催化劑。ZnGe、O電負(fù)性由大至小的順序是______________

(4)Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu),其中Ge原子的雜化方式為__________,微粒之間存在的作用力是________

(5)晶胞有兩個(gè)基本要素:

①原子坐標(biāo)參數(shù),表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置。如圖為Ge單晶的晶胞,其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,00);B為(,0,);C(,0),則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為_________。

②晶胞參數(shù):描述晶胞的大小和形狀。已知Ge單晶的晶胞參數(shù)a=565.76 pm,其密度為_______ g·cm3(列出計(jì)算式即可)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】偽麻黃堿(D)是新康泰克的成分之一,能夠緩解感冒時(shí)帶來(lái)的鼻塞、流鼻涕和打噴嚏等癥狀,其中一種合成路線如下:

回答下列問(wèn)題:

1)偽麻黃堿(D)的分子式為 ;B中含有的官能團(tuán)有 (寫名稱)。

2)寫出 B—C反應(yīng)的化學(xué)方程式: C—D的反應(yīng)類型為 。

3B的消去產(chǎn)物可以用于合成高分子化合物E,請(qǐng)寫出 E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

4)滿足下列要求的A的同分異構(gòu)體有 種;

能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

苯環(huán)上的一氯代物有兩種結(jié)構(gòu),其中核磁共振氫譜為4組峰,且峰面積之比為6:2:1:1的為 (寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

5)已知:。參照上述合成路線,設(shè)計(jì)一條由苯和乙酸為起始原料制備的合成路線:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在相同溫度下,0.01mol/LNaOH溶液和0.01mol/L的鹽酸相比較,下列說(shuō)法正確的是(

A.兩溶液的pH之和等于14

B.由水電離出的c(H+)都是1.0×10-12mol/L

C.由水電離出的c(OH-)相等

D.若將0.01mol/L的鹽酸換成同濃度的醋酸,對(duì)水的電離的影響不變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將體積均為5mL的甲、乙、丙三種液體依次沿試管壁緩緩滴入試管中(避免振蕩),出現(xiàn)如圖所示的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,則甲、乙、丙的組合可能是(

選項(xiàng)

A

1,二溴乙烷

B

溴苯

液溴

乙醇

C

環(huán)已烯

溴水

D

乙醇

乙酸

乙酸乙酯

A.AB.BC.CD.D

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