Question

Mg（OH）₂在下列四種情況下，其溶解度最大的是（　　）

• A、在純水中
• B、在0.1 mol?L^-1的CH₃COOH溶液中
• C、在0.1 mol?L^-1的NH₃?H₂O溶液中
• D、在0.1 mol?L^-1的MgCl₂溶液中

Answer 1

考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：Mg（OH）₂在溶液中存在溶解平衡：Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺（aq）+2OH^-（ag），平衡右移，溶解度增大，反之減小，據(jù)此解答即可．

解答： 解：Mg（OH）₂在溶液中存在溶解平衡：Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺（aq）+2OH^-（ag），
A、在純水中，溶解度不大，故A錯誤；
B、加入CH₃COOH，醋酸與氫氧根反應(yīng)，故平衡右移，溶解度增大，故B正確；
C、加入氨水，抑制了氫氧化鎂的溶解，故溶解度減小，故C錯誤；
D、加入鎂離子，平衡左移，抑制的氫氧化鎂的溶解，故D錯誤，
故選B．

點評：本題主要考查的是沉淀溶解平衡，以及沉淀平衡移動的因素，鍛煉的同學(xué)們分析問題的能力．