0.1mol/L碳酸鈉和0.1mol/L碳酸氫鈉溶液的PH的大小關(guān)系為
 
．
考點：pH的簡單計算,鹽類水解的應(yīng)用
專題：鹽類的水解專題
分析：等濃度的強堿弱酸鹽溶液水解程度大于其酸式弱酸鹽溶液的水解程度．
解答： 解：等濃度的弱酸鹽溶液水解程度大于其酸式弱酸鹽溶液的水解程度，水解程度越大，堿性越強，PH越大．故答案為：碳酸鈉＞碳酸氫鈉．
點評：本題考查了強堿弱酸鹽的水解程度大小比較問題，注意水解程度地影響因素，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

Mg（OH）2在下列四種情況下，其溶解度最大的是（　�。�
A、在純水中
B、在0.1 mol?L-1的CH3COOH溶液中
C、在0.1 mol?L-1的NH3?H2O溶液中
D、在0.1 mol?L-1的MgCl2溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：

強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學方程式為：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，分別向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②濃H2SO4；③稀硝酸．恰好完全反應(yīng)時的熱效應(yīng)分別為△H1、△H2、△H3，它們的關(guān)系正確的是（　　）
A、△H1＞△H2＞△H3
B、△H2＞△H3＞△H1
C、△H1=△H2=△H3
D、△H1＞△H3＞△H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

取一株油菜幼苗放在廣口瓶中培養(yǎng)，注入（NH4）2SO4溶液（pH為6.42），在室溫下4h后取出植株，測定溶液的pH為6.01問：
（a）（NH4）2SO4溶液的pH小于7，寫出有關(guān)離子方程式
 
．
（b）4h后（NH4）2SO4溶液的pH下降的原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如右圖所示的兩個實驗裝置中，溶液的體積均為200mL，開始時電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1mol/L，工作一段時間后，測得兩個裝置中均通過0.02mol電子時（不考慮鹽的水解和溶液體積的變化）則下列敘述中正確的是（　�。�
A、電極上析出物質(zhì)的質(zhì)量：①=②
B、溶液的pH變化：①增大，②不變
C、電極反應(yīng)式：①中陽極   2Cl--2e-═Cl2↑ ②中負極   2H++2e-═H2↑
D、產(chǎn)生氣體的體積：①=②

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列變化中，一定不存在化學能與熱能相互轉(zhuǎn)化的是（　�。�
A、酸堿中和反應(yīng)B、白磷自燃
C、燃放爆竹D、干冰氣化

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）常溫時，將pH=8的某NaOH溶液與pH=4的某H2SO4溶液混合，得到pH=7的混合溶液．求NaOH溶液與硫酸的體積比
 
．
（2）已知90℃時，水的離子積常數(shù)為1×10-12．在此溫度下，將pH=8的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，也得到pH=7的混合溶液．求NaOH溶液與硫酸體積比
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2組成的混合液中，部分離子濃度大小如圖所示．
請回答下列問題：
（1）該混合液中，NaCl的物質(zhì)的量為
 
mol，含溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為
 
g．
（2）該混合液中CaCl2的物質(zhì)的量為
 
mol，將該混合液加水稀釋至體積為1L，稀釋后溶液中Ca2+的物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（NA代表阿伏伽德羅常數(shù)）（　�。�
A、28g N2和28g CO所含的分子數(shù)都是NA
B、32g O3和32g O2所含的分子數(shù)都是NA
C、28g CO和44g CO2所含的氧原子數(shù)都是2NA
D、98g H2SO4和98g H3PO4所含的氧原子數(shù)都是4NA

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