(12分) 實(shí)驗(yàn)室可用干燥純凈的氨還原氧化銅來(lái)制取氮?dú)�。根�?jù)下列裝置圖（部分夾持裝置略去）回答有關(guān)問(wèn)題：

（1）裝置B中盛放的藥品是 。

（2）寫出裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式______ 。

（3）寫出裝置C中反應(yīng)的化學(xué)方程式_________ ，該反應(yīng)中的氧化劑是 。

（4）收集到的氮?dú)庵谐撕猩倭克魵馔猓�可能含有另外一種氣體，確定是否含有該氣體的實(shí)驗(yàn)方法是 ，實(shí)驗(yàn)室收集氮?dú)獾姆椒ㄊ? 。

 

(1)堿石灰(其它答案合理也可) (2) Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O

(3) 2NH3+3CuO3Cu+N2↑+3H2O CuO

(4)用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近玻璃管口，若試紙變藍(lán)色，證明含有該氣體 排水集氣法

【解析】

試題分析： 裝置A用于制備氨氣，用固體制備，Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O ，B裝置干燥氨氣，只能選擇堿石灰，C裝置用于制備氮?dú)猓?NH3+3CuO3Cu+N2↑+3H2O，氧化劑是CuO，收集到的氮?dú)庵杏须s質(zhì)氨氣和水蒸氣，檢驗(yàn)氨氣用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近玻璃管口，若試紙變藍(lán)色，證明含有氨氣，收集氮?dú)庥门潘瘹夥ā?/p>

考點(diǎn)：考查氨氣的制備和性質(zhì)

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014天津市第二學(xué)期期中檢測(cè)高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在常溫下，把一個(gè)盛有一定量甲烷和氯氣的密閉玻璃容器放在光亮的地方，兩種氣體發(fā)生反應(yīng)，下列敘述不正確的是

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變 B． 容器內(nèi)分子總數(shù)不變

C．容器內(nèi)原子總數(shù)不變 D． 容器內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)是取代反應(yīng)

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014天津市南開區(qū)高三第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(14分)已知X、Y、Z、M、G、Q是六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Z、Q的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)；Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍；X與M同主族；Z、G分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)Y、Z、M、G四種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號(hào)) 。

(2)Z在元素周期表中的位置為 。

(3)上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是(寫化學(xué)式) 。

(4)X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是(寫分子式) ，在實(shí)驗(yàn)室中，制取該物質(zhì)的反應(yīng)原理是(寫化學(xué)方程式) 。

(5)M2Z的電子式為 。MX與水反應(yīng)可放出氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

(6)常溫下，不能與G的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是(填序號(hào)) 。

a．CuSO4溶液 b．Fe2O3 c．濃硫酸 d．NaOH溶液 e．Na2CO3固體

工業(yè)上用電解法制G的單質(zhì)的化學(xué)方程式是 ，若以石墨為電極，陽(yáng)極產(chǎn)生的混合氣體的成分是(寫化學(xué)式) 。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014天津市高三畢業(yè)班聯(lián)考二理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

（14分）“氫能”將是未來(lái)最理想的新能源。

Ⅰ 在25℃,101KPa條件下，1 g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出142.9kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 。

Ⅱ 氫氣通常用生產(chǎn)水煤氣的方法制得。其中CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H＜0。在850℃時(shí)，平衡常數(shù)K=1。

(1)若升高溫度至950℃，達(dá)到新平衡狀態(tài)時(shí)K （填“＞”、“＜”或“＝”）1。

(2)850℃時(shí)，若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入1.0 molCO、3.0mol H2O、1.0 molCO2和x mol H2，則：

①當(dāng)x = 5.0時(shí)，上述平衡向 （填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進(jìn)行。

②若要使上述反應(yīng)開始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是 。

③若設(shè)x=5.0 mol和x=6.0 mol，其他物質(zhì)的投料不變，當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得H2的體積分?jǐn)?shù)分別為a%、b%，則a （填“＞”、“＜”或“＝”）b。

Ⅲ 海水淡化獲得淡水的過(guò)程也可以產(chǎn)生氫氣。下面是利用電滲析法處理海水獲得淡水的原理圖，已知海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO42－等離子，電極為惰性電極。請(qǐng)分析下列問(wèn)題：

(1)陽(yáng)離子交換膜是指______________ (填A(yù)或B)。

(2)寫出通電后陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：_________________________________________，在陰極區(qū)觀察到的現(xiàn)象是：_________________________________________。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014天津市高三畢業(yè)班聯(lián)考二理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．1.0 L 1.0 mol·L－1的NaClO水溶液中含有的氧原子數(shù)為NA

B．25 ℃時(shí)1L pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1NA

C．2.24 L 的2H35Cl分子中的中子數(shù)是1.9NA

D．某密閉容器中盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定條件下充分反應(yīng)，形成N—H鍵的數(shù)目為0.6NA

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014天津市東麗區(qū)第一學(xué)期期末質(zhì)量監(jiān)測(cè)高一年級(jí)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

相同質(zhì)量的鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，下列說(shuō)法不正確的是

A．相同條件下，產(chǎn)生氣體的體積相等

B．生成的鋁的化合物的物質(zhì)的量相等

C．消耗酸和堿的物質(zhì)的量相等

D．相同條件下，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014天津市東麗區(qū)第一學(xué)期期末質(zhì)量監(jiān)測(cè)高一年級(jí)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學(xué)方程式中，不能用H＋＋OH－＝H2O表示的是

A．KOH＋HCl＝KCl＋H2O B．2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O

C．Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2O D．Cu(OH)2＋2HNO3＝Cu(NO3)2＋2H2O

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014天津五區(qū)縣高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

腦白金主要成分的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列對(duì)腦白金主要成分的推論肯定正確的是

A．該分子含有一個(gè)肽鍵，屬于二肽

B．該物質(zhì)能發(fā)生水解反應(yīng)

C．該物質(zhì)不能與溴水反應(yīng)

D．其官能團(tuán)和營(yíng)養(yǎng)成分與葡萄糖相同

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014四川綿陽(yáng)中學(xué)實(shí)驗(yàn)學(xué)校高考沖刺理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（15分）霧霾含有大量的污染物SO2、NO。工業(yè)上變“廢”為寶，吸收工業(yè)尾氣SO2和NO，可獲得Na2S2O3和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如下(Ce為鈰元素)：

⑴裝置Ⅰ中的主要離子方程式為 。3

⑵含硫各微粒(H2SO3、HSO3－和SO32－)存在于SO2與NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)X(i)與溶液pH 的關(guān)系如圖所示。

①若是0.1molNaOH反應(yīng)后的溶液，測(cè)得溶液的pH=8時(shí)，溶液中個(gè)離子由大到小的順序是 。

②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2溶液，溶液中出現(xiàn)渾濁，pH降為2，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋溶液pH降低的原因： 。

⑶寫出裝置Ⅱ中，酸性條件下的離子方程式 。

⑷裝置Ⅲ還可以使Ce4+再生，其原理如下圖所示。

①生成Ce4+從電解槽的 (填字母序號(hào))口流出。②寫出與陰極的反應(yīng)式 。

⑸已知進(jìn)入裝置Ⅳ的溶液中，NO2－的濃度為a g·L-1，要使1 m3該溶液中的NO2－完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需至少向裝置Ⅳ中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2 L。(用含a代數(shù)式表示， 計(jì)算結(jié)果保留整數(shù))

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案