Question

(14分)已知X、Y、Z、M、G、Q是六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Z、Q的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)；Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍；X與M同主族；Z、G分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。

請回答下列問題：

(1)Y、Z、M、G四種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號) 。

(2)Z在元素周期表中的位置為 。

(3)上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是(寫化學(xué)式) 。

(4)X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是(寫分子式) ，在實驗室中，制取該物質(zhì)的反應(yīng)原理是(寫化學(xué)方程式) 。

(5)M2Z的電子式為 。MX與水反應(yīng)可放出氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

(6)常溫下，不能與G的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是(填序號) 。

a．CuSO4溶液 b．Fe2O3 c．濃硫酸 d．NaOH溶液 e．Na2CO3固體

工業(yè)上用電解法制G的單質(zhì)的化學(xué)方程式是 ，若以石墨為電極，陽極產(chǎn)生的混合氣體的成分是(寫化學(xué)式) 。

 

Answer 1

（1）Na＞Al＞C＞O （2）第二周期第ⅥA族 （3）HClO4

（4）C2H2 CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋HC≡CH↑

（5）；NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑

（6）be； 2Al2O3(熔融) 4Al＋3O2↑；O2、CO2(CO)

【解析】

試題分析：X、Y、Z、M、G、Q是六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，則Y是碳或硫，由于Y的原子序數(shù)僅比X大，實驗Y應(yīng)該是碳元素；X、Z、Q的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，且X的原子序數(shù)最小，因此X是氫元素；X與M同主族，所以M是鈉元素；Z、G分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素，則Z是氧元素，G是鋁元素。Q形成的單質(zhì)是氣體，原子序數(shù)最大，則Q是氯元素。

（1）同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則Y、Z、M、G四種元素原子半徑由大到小的順序是Na＞Al＞C＞O。

（2）氧元素在元素周期表中的位置為第二周期第ⅥA族。

（3）非金屬性越強最高價氧化物水化物的酸性越強，非金屬性除了氧元素外，氯元素的非金屬性最強，因此最高價氧化物水化物的酸性最強的是HClO4。

（4）H與C能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是乙炔，分子式為C2H2；在實驗室中，制取乙炔是用碳化鈣與水反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋HC≡CH↑。

（5）氧化鈉含有離子鍵，電子式為；氫化鈉與水反應(yīng)可放出氣體，該氣體是氫氣，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑。

（6）鋁是活潑的金屬，則a．與CuSO4溶液發(fā)生置換反應(yīng)；b．與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)，但常溫下不反應(yīng)；c．鋁常溫下與濃硫酸發(fā)生鈍化，鈍化是化學(xué)變化；d．鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，e．鋁與Na2CO3固體不反應(yīng)，答案選be。工業(yè)上用電解熔融的氧化鋁制備鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑；陽極產(chǎn)生氧氣，若以石墨為電極，則氧氣在高溫下能與碳反應(yīng)生成二氧化碳或一氧化碳，因此陽極產(chǎn)生的混合氣體的成分是O2、CO2(CO)。

考點：考查元素推斷、元素周期律的應(yīng)用；乙炔制備、金屬鋁的性質(zhì)和冶煉以及電子式、方程式的書寫等