【題目】對于某一可逆反應,改變下列條件,一定能使化學平衡發(fā)生移動的是( 。

A. 增加某反應物的質(zhì)量 B. 使用催化劑

C. 降低反應體系的壓強 D. 升高溫度

【答案】D

【解析】A.如反應物為固體或純液體,則改變反應的量不影響平衡移動,故A錯誤;B.催化劑不改變平衡狀態(tài),故B錯誤;C.如反應前后氣體的體積不變,降低反應體系的壓強平衡不移動,故C錯誤;D.化學反應伴隨著能量的變化,升高溫度平衡向吸熱方向移動,故D正確;故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學研究性學習小組為了模擬工業(yè)流程從濃縮的海水中提取液溴,查閱資料知:Br2的沸點為59℃,微溶于水,有毒性。設計了如下操作步驟及主要實驗裝置(夾持裝置略去):

①連接A與B,關閉活塞b、d,打開活塞a、c,向A中緩慢通入至反應結(jié)束;

②關閉a、c,打開b、d,向A中鼓入足量熱空氣;

③進行步驟②的同時,向B中通入足量SO2;

④關閉b,打開a,再通過A向B中緩慢通入足量Cl2;

⑤將B中所得液體進行蒸餾,收集液溴。

請回答:

(1)步驟②中鼓入熱空氣的作用為_____________________________;

(2)步驟③中發(fā)生的主要反應的離子方程式為______________________________。

(3)此實驗中尾氣可用______(填選項字母)吸收處理。

a.水 b.濃硫酸 c.NaOH溶液 d.飽和NaCI溶液

(4)若直接連接A與C,進行步驟①和②,充分反應后,向錐形瓶中滴加稀硫酸,再經(jīng)步驟⑤,也能制得液溴。滴加稀硫酸之前,C中反應生成了NaBrO3等,該反應的化學方程式為____________。

(5)與B裝置相比,采用C裝置的優(yōu)點為____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】液氨和水類似,也能電離:NH3+NH3NH4++ NH2,25℃時,其離子積K=l.0×l030。現(xiàn)將2.3g金屬鈉投入1.0 L液氨中,鈉完全反應,有NaNH2H2產(chǎn)生,則所得溶液中不存在的關系式是(設溫度保持不變,溶液體積為1L)(

Ac(Na+) c(NH2) Bc (NH4+) 1×1029mol/L

Cc(NH2) c (NH4+) Dc(NH4+)c(NH2) l.0×l030

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某二元酸(化學式用H2A表示)在水中的電離方程式是:

H2A===H+HA,HAH+A2-回答下列問題:

(1)Na2A溶液顯________(填“酸性”“中性”或“堿性”),用離子方程式表示其原因________________。

(2)在0.1 mol·L-1的Na2A溶液中,下列微粒濃度關系式正確的是____________。

A.c(A2-)+c(HA)+c(H2A)=0.1 mol·L-1

B.c(OH)=c(H)+c(HA)+2c(H2A)

C.c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HA)+2c(A2-)

D.c(Na)>c(A2-)>c(HA)>c(OH)>c(H)

(3)常溫下,已知0.1 mol·L-1NaHA溶液的pH=2,則0.1 mol·L-1H2A溶液中c(H)可能___________(填“>”、“<”或“=”)0.11 mol·L-1;理由是_______________________。

(4)比較0.1 mol·L-1 Na2A溶液 0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液,兩種溶液中陰離子總濃度的大小________(填“>”、“<”或“=”)。

(5)O3可由臭氧發(fā)生器(原理如圖)電解稀硫酸制得。

圖中陰極為______________(填“A”或“B”),其電極反應式為_______________________。

若C處通入O2,則A極的電極反應式為______________。

若C處不通入O2,D、E處分別收集到x L和y L氣體(標準狀況),則E處收集的氣體中O3所占的體積分數(shù)為______________(忽略O3的分解)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某同學在實驗報告中記錄了下列數(shù)據(jù),其中正確的是( )

A. 用25 mL量筒量取12.36 mL鹽酸

B. 用pH試紙測出某溶液pH為3.5

C. 用托盤天平稱取8.75 g食鹽

D. 用酸式滴定管測出消耗鹽酸的體積為15.60 mL

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】[化學-選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

文藝復興時期,群青顏料曾用在許多著名的油畫上,當時群青顏料是由貴重的青金石研磨并制成的。青金石是指堿性鋁硅酸鹽礦物,其中含鈉、鋁、硅、硫、氯、氧等元素。

(1)硅元素基態(tài)原子的價電子軌道表示式為____________。

(2)第四周期中,與鋁未成對電子數(shù)相同的金屬元素有________種。

(3)Na+和Ne互為等電子體,電離能I2(Na)________I1(Ne)(填“>”或“<”)。

(4)①已知氯有多種含氧酸,其電離平衡常數(shù)如下:

化學式

HClO4

HClO3

HClO2

HClO

Ka

1×1010

1×101

1×10-2

4×10-8

HClO4的結(jié)構(gòu)簡式為_________,HClO3中Cl原子的雜化軌道類型為________,HClO2中含有的共價鍵類型為__________。以上幾種含氧酸的酸性強弱不同,其原因為______________。

②氫鹵酸(HX)的電離過程如圖。ΔH1和ΔH2的遞變規(guī)律都是HF>HCl>HBr>HI,其中ΔH1(HF)特別大的原因為_________,影響ΔH2遞變的因素為______________。

(5)鋁單質(zhì)為面心立方晶體,晶胞參數(shù)a=q nm,鋁的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1,原子半徑為r pm,阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA。則鋁單質(zhì)的密度為________g·cm-3(列式即可,下同),鋁晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有A、BC、D、E五種元素,它們均為短周期元素。已知A是非金屬性最強的元素,且EA同族;金屬B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比前一周期的同族元素多8,其單質(zhì)不能從CuSO4溶液中置換出Cu;C元素有三種同位素,Cl、C2、C3C1的質(zhì)量數(shù)分別為C2、C31/21/3D的氣態(tài)氫化物溶于水后顯堿性。

1)寫出B元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖 C2粒子的符號: ;

2B、E兩種元素形成化合物的電子式:

3A、E兩種元素形成的氫化物沸點較高的是: (用化學式表示),其原

因是

4)寫出D的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物反應的離子方程式

5)寫出D的氫化物(過量)與E的單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應生成一種單質(zhì)和一種鹽的化學方程式 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知水的電離平衡曲線如圖所示,下列說法正確的是( )

A.水的離子積常數(shù)關系為:KW(B)>KW(A)>KW(C)>KW(D)

B.向水中加入醋酸鈉固體,可以從C點到D

CB點對應的溫度下,pH4的硫酸與pH10的氫氧化鈉溶液等體積混合,溶液的pH7

D.升高溫度可實現(xiàn)由C點到D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于反應熱的描述中正確的是

A. HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3kJ/mol,則H2SO4和Ba(OH)2反應生成1molH2O時會放出57.3kJ的熱量

B. 由C(石墨,s)——C(金剛石,s)△H=+1.9 kJmol-1可知,石墨比金剛石更穩(wěn)定

C. 在500℃、MPa下,將0.5 mol N2和l.5 mol H2置于密閉容器中充分反應生成NH3,放熱19.3kJ,則其熱化學方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6 kJmol-1

D. 甲烷的燃燒熱(△H)為-890.3 kJmol-1,則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3 kJmol-1

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