【題目】下列關(guān)于反應(yīng)熱的描述中正確的是
A. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ/mol,則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)生成1molH2O時會放出57.3kJ的熱量
B. 由C(石墨,s)——C(金剛石,s)△H=+1.9 kJmol-1可知,石墨比金剛石更穩(wěn)定
C. 在500℃、MPa下,將0.5 mol N2和l.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3,放熱19.3kJ,則其熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6 kJmol-1
D. 甲烷的燃燒熱(△H)為-890.3 kJmol-1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3 kJmol-1
年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對于某一可逆反應(yīng),改變下列條件,一定能使化學(xué)平衡發(fā)生移動的是( 。
A. 增加某反應(yīng)物的質(zhì)量 B. 使用催化劑
C. 降低反應(yīng)體系的壓強(qiáng) D. 升高溫度
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】不能用有關(guān)膠體的觀點(diǎn)解釋的現(xiàn)象是 ( )
A. 在江河入海處易形成三角洲
B. AgNO3溶液中滴入同濃度NaCl溶液,生成白色沉淀
C. 鹵水點(diǎn)豆腐
D. 同一鋼筆同時使用不同牌號的墨水易發(fā)生堵塞
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用含有少量銀和鋅的粗銅做陽極,純銅片做陰極,CuSO4溶液做電解液,電解一段時間后,陽極質(zhì)量減少了mg,則 ( )
A. 電解液質(zhì)量增加mg B. 陰極質(zhì)量增加xg,x>m
C. 陰極質(zhì)量增加mg D. 陰極質(zhì)量增加yg,y<m
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時,用0.0500 mol·L-1H2C2O4(二元弱酸)溶液滴定 25.00 mL 0.100 0 mol L-1NaOH溶液所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是( )
A. 點(diǎn)①所示溶液中:c(H+)+c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)=c(OH-)
B. 點(diǎn)②所示溶液中:c(HC2O4-)+c(C2O42-)=c(Na+)
C. 點(diǎn)③所示溶液中:c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)
D. 滴定過程中可能出現(xiàn):c(Na+) > c(C2O42-) =c(HC2O4-)>C(H+)>c(OH-)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)是名貴的礦物寶石孔雀石的主要成分,應(yīng)用廣泛,如在無機(jī)工業(yè)中用于制造各種銅化合物,有機(jī)工業(yè)中用作有機(jī)合成催化劑等等,某化學(xué)小組為了探究堿式碳酸銅生成條件對其產(chǎn)率的影響,設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn):
設(shè)計原理:取一定體積的碳酸鈉溶液(0.5mol/L)于100mL燒杯中,進(jìn)行加熱,恒溫后將硫酸銅溶液(5.00mL,0.5mol/L)在不斷攪拌下以一定速度逐滴加入到上述碳酸鈉溶液中,反應(yīng)達(dá)平衡后,靜止,減壓過濾,洗滌,烘干,即得到最終產(chǎn)品,同時有氣體放出。
(1)反應(yīng)原理為:________________________________ 。
(2)探究反應(yīng)原料用量比對反應(yīng)產(chǎn)物的影響。
該化學(xué)小組根據(jù)所提供試劑設(shè)計兩個實(shí)驗(yàn),來說明反應(yīng)原料用量對產(chǎn)品的影響。
提供試劑:0.5mol/LNa2CO3溶液、0.5mol/L CuSO4溶液
①填寫下表的空白處:_____________、_____________。
②通過實(shí)驗(yàn)畫圖可知:當(dāng)比值為_____________ ,堿式碳酸銅產(chǎn)量最好。
(3)反應(yīng)溫度對產(chǎn)率的影響
在三支試管中各加入2.0 mL 0.5 mol·L-1CuSO4溶液,另取四支試管各加入由上述實(shí)驗(yàn)得到的合適用量的0.5 mol·L-1 Na2CO3溶液。從這兩列試管中各取一支將它們分別置于室溫、30℃、50℃、100℃的環(huán)境中,數(shù)分鐘后將CuSO4溶液倒入Na2CO3溶液中振蕩并觀察現(xiàn)象,發(fā)現(xiàn):沉淀顏色分別為藍(lán)色沉淀,綠色沉淀,深綠色沉淀,綠色中帶有黑色沉淀,實(shí)驗(yàn)結(jié)果也如上圖所示,請思考,為什么溫度過高產(chǎn)率反而下降________________,該實(shí)驗(yàn)加熱方式為_______________________。
(4)分析所制得的堿式碳酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
將已準(zhǔn)確稱量的0.5g試樣放入300mL的錐形瓶中,加入5mL醋酸加熱使其溶解,再用100mL水將其稀釋。加入2.5gKI振蕩混合,經(jīng)過5分鐘后,加入數(shù)滴淀粉溶液,用0.1mol/L的硫代硫酸鈉溶液進(jìn)行滴定。當(dāng)_____________________ 時即達(dá)滴定的終點(diǎn)。
(5)反應(yīng)的原理:2Cu2+ + 4I— == 2CuI + I2 ,I2+2 S2O32— == 2 I—+ S2O6 2—。 若消耗0.1mol/L硫代硫酸鈉40 mL,則試樣中銅的質(zhì)量百分率為________________ 。
該溶液的滴定度為______________。(每毫升標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)于被測物質(zhì)的質(zhì)量,單位是g/mL或mg/mL)(保留三位有效數(shù)字)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知某短周期元素原子的第三電子層排布有5個電子,該元素在周期表中位于
A. 第二周期ⅣA族 B. 第二周期ⅤA族
C. 第三周期ⅣA族 D. 第三周期ⅤA族
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,將0.01mol NH4Cl和 0.002mol NaOH 溶于水配成1L 混合溶液。
(1)該溶液中存在的平衡體系有:_________;_________;_________。
(2)溶液中共有____________種不同的微粒。
(3)這些微粒中濃度為0.01mol·L -1的是_________,濃度為0.002mol/L 的是_________。
(4)物質(zhì)的量之和為0.01mol的三種微粒是:____________。
(5)_________ 、_________ 兩種微粒的物質(zhì)的量之和比OH-多0.008mol。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】環(huán)乙烯是一種重要的化工原料,實(shí)驗(yàn)室常用下列反應(yīng)制備環(huán)乙烯:
環(huán)己醇、環(huán)己烯的部分物理性質(zhì)見下表:
物質(zhì) | 沸點(diǎn)(℃) | 密度(g·cm-3,20℃) | 溶解性 |
環(huán)己醇 | 161.1(97.8)* | 0.9624 | 能溶于水 |
環(huán)己烯 | 83(70.8)* | 0.8085 | 不溶于水 |
*括號中的數(shù)據(jù)表示該有機(jī)物與水形成的具有固定組成的混合物中有機(jī)物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
Ⅰ:制備環(huán)己烯粗品。實(shí)驗(yàn)中將環(huán)己醇與濃硫酸混合加入燒瓶中,按圖所示裝置,油浴加熱,蒸餾約1h,收集餾分,得到主要含環(huán)己烯和水的混合物。
Ⅱ:環(huán)己烯的提純。主要操作有;
a.向餾出液中加入精鹽至飽和;
b.加入3~4mL5%Na2CO3溶液;
c.靜置,分液;
d.加入無水CaCl2固體;
e.蒸餾
回答下列問題:
(1)油浴加熱過程中,溫度控制在90℃以下,蒸餾溫度不宜過高的原因是________。
(2)蒸餾不能徹底分離環(huán)己烯和水的原因是_______________。
(3)加入精鹽至飽和的目的是_____________________。
(4)加入3~4mL5%Na2CO3溶液的作用是__________。
(5)加入無水CaCl2固體的作用是______________。
(6)利用核磁共振氫譜可以鑒定制備的產(chǎn)物是否為環(huán)己烯,環(huán)己烯分子中有_______種不同環(huán)境的氫原子。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com