Question

14．一定的溫度下，在一個固定體積的密閉容器內(nèi)，加入1molA和1molB時，發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）--3C（g），達到平衡狀態(tài)生成mmolC．在相同條件下，要保持平衡時的各物質(zhì)的百分含量相同，則填寫下列空白：
①若開始時放入0.8molA、xmolB和0.3molC，則x=0.9mol．
②若開始時放入amolA、bmolB和cmolC，則a、b、c取值必須滿足的一般條件是：a+$\frac{2}{3}$c=1，b+$\frac{1}{3}$c=1．

Answer 1

分析 一定的溫度下，在一個固定體積的密閉容器內(nèi)，加入1molA和1molB時，發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）?3C（g），達到平衡狀態(tài)生成mmolC．在相同條件下，要保持平衡時的各物質(zhì)的百分含量相同說明達到的是相同的平衡狀態(tài)，
①起始量加入可以極值轉化為起始量，當起始量“等量等效”達到相同平衡狀態(tài)；
②依據(jù)起始量滿足“等量等效”達到相同平衡狀態(tài)分析查找的計算關系．

解答 解：一定的溫度下，在一個固定體積的密閉容器內(nèi)，加入1molA和1molB時，發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）?3C（g），達到平衡狀態(tài)生成mmolC．在相同條件下，要保持平衡時的各物質(zhì)的百分含量相同說明達到的是相同的平衡狀態(tài)，
①若開始時放入0.8molA、xmolB和0.3molC，
             2A（g）+B（g）?3C（g）
起始量（mol）  0.8     x       0.3
轉化量（mol） 0.8+0.2  x+0.1    0
起始量加入可以極值轉化為起始量，當起始量“等量等效”達到相同平衡狀態(tài)，0.8mol+0.2mol=1mol，則x+0.1=1，滿足平衡時的各物質(zhì)的百分含量相同，
x=0.9mol，
故答案為：0.9；
②若開始時放入amolA、bmolB和cmolC，
            2A（g）+B（g）?3C（g）
起始量（mol）  a      b       c
轉化量（mol） a+$\frac{2}{3}$c   b+$\frac{1}{3}$c    0
依據(jù)起始量滿足“等量等效”達到相同平衡狀態(tài)分析查找的計算關系，則a、b、c取值必須滿足的一般條件是a+$\frac{2}{3}$c=1，b+$\frac{1}{3}$c=1
故答案為：a+$\frac{2}{3}$c=1，b+$\frac{1}{3}$c=1．

點評 本題考查了化學平衡的分析判斷，主要是等效平衡狀態(tài)的理解應用，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．