20．下列做法與社會可持續(xù)發(fā)展理念相違背的是（　�。�
A．將作物秸稈通過化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為乙醇用作汽車燃料
B．使用資源節(jié)約型、環(huán)境友好型的生物降解塑料包裝袋
C．大力研發(fā)新型有機溶劑替代水作為萃取劑
D．利用CO2合成聚碳酸酯類可降解塑料，實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用

分析 A．乙醇汽油能用作汽車燃料；
B．生物降解塑料包裝對環(huán)境無污染；
C．有機溶劑比水污染大；
D．利用CO2合成聚碳酸酯類可降解塑料，實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用應(yīng)用．

解答 解：A．乙醇汽油可以用于汽車燃料，減少廢氣的排放，符合能源資源節(jié)約和生態(tài)環(huán)境保護，增強可持續(xù)發(fā)展能力，故A正確；
B．生物降解塑料包裝對環(huán)境無污染，符合能源資源節(jié)約和生態(tài)環(huán)境保護，增強可持續(xù)發(fā)展能力，故B正確；
C．有機溶劑比水污染大，與“低碳經(jīng)濟”不符合，故C錯誤；
D．利用CO2合成聚碳酸酯類可降解塑料，實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用應(yīng)用，減少二氧化碳的排放，故D正確．

故選C．

點評 本題考查環(huán)境污染及治理，為高頻考點，側(cè)重于化學(xué)與生活、生產(chǎn)、能源與環(huán)境的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖所示．

根據(jù)判斷出的元素回答問題：
（1）y在元素周期表中的位置是第二周期IVA族．z、d、e、f四種元素的簡單離子中，半徑最大的是N3-（填離子符號）
（2）e的氫氧化物是一種重要的基本化工原料，寫出工業(yè)上制備該氫氧化物的離子方程 式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑．
（3）z的氫化物和h的氫化物反應(yīng)形成化合物A，A中含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價鍵；
（4）含f的某化合物可用作凈水劑的原理是Al3++3H2O=Al（OH）3（膠體）+3H+（用離子方程式表示）
（5）25℃，f的最高價氧化物的水化物的Ksp=1.0×10-34，使含0.1mol•L-1 f離子的溶液開始產(chǎn)生沉淀的pH為3．
（6）元素e和g組成的化合物B的水溶液中離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)說法不正確的是（　　）
A．日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內(nèi)部金屬起保護作用
B．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)
C．鋁在純氧氣中能劇烈燃燒，火星四射，生成熔融的氧化鋁
D．生鐵、普通鋼和不銹鋼中的含碳量依次降低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．將2.32g Na2CO3、NaOH的固體混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向該溶液中緩慢逐滴加入濃度為 0.1  mol/L的鹽酸，所加鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積（標準狀況）關(guān)系如圖所示，下列說法中錯誤的是（　�。�
A．OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-═H2O　   CO32-+H+═HCO3-
B．當加入350 mL鹽酸時，產(chǎn)生CO2的體積為224 mL（標準狀況）
C．x點對應(yīng)的數(shù)值是448
D．混合物中NaOH的質(zhì)量為1克

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．人們對苯及芳香烴的認識有一個不斷深化的過程．
（1）由于苯的含碳量與乙炔相同，人們認為它是一種不飽和烴，寫出分子式為 C6H6的一種含兩個叁鍵且無支鏈鏈烴的結(jié)構(gòu)簡式CH≡CC≡CCH2CH3．
（2）已知分子式為 C6H6的結(jié)構(gòu)有多種，其中的兩種為

①這兩種結(jié)構(gòu)的區(qū)別表現(xiàn)在：
定性方面（即化學(xué)性質(zhì)方面）：Ⅱ能ab（選填a、b、c、d，多選扣分）而Ⅰ不能
a、被酸性高錳酸鉀溶液氧化    b、能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，
c、能與溴發(fā)生取代反應(yīng)        d、能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
定量方面（即消耗反應(yīng)物的量的方面）：1mol C6H6與H2加成時：
Ⅰ需3mol，而Ⅱ需2mol．
②有一物質(zhì)的結(jié)構(gòu)如圖所示，其結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)和苯相似，稱為“無機苯”，該物質(zhì)的二氯代物有4種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．硫酸亞鐵晶體（FeSO4•7H2O）在醫(yī)藥上常作補血劑，某課外研究小組測定該補血劑中鐵元素的含量，其實驗步驟如下：

請回答下列問題：
（1）證明操作Ⅰ濾液中含有Fe2+的方法之一是向濾液中加入NaOH溶液，現(xiàn)象為生成白色沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（2）寫出步驟Ⅳ中一系列處理的操作步驟：過濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量．
（3）若實驗無損耗，則每片補血劑中含鐵元素0.07ag．
（4）該小組有些同學(xué)認為用酸性KMnO4溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定．
①該實驗原理用離子方程式可表示為5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
②實驗前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需250mL容量瓶．
③該實驗中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是b．
a．稀硝酸　　　　b．稀硫酸　　　　c．稀鹽酸　　　　d．濃硝酸
④若取m g該補血劑用0.1mol•L-1的KMnO4溶液進行滴定，在此實驗過程中共用去KMnO4溶液100mL，則該補血劑中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{2.8}{m}$×100%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．某氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如圖：

依據(jù)圖，完成下列填空：
（1）在電解過程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl--2e-═Cl2↑；與電源負極相連的電極附近，溶液pH值升高．（選填：不變、升高或下降）
（2）工業(yè)食鹽含Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，精制過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba2++SO42-=BaSO4↓，Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，Ca2++CO32-=CaCO3↓，Ba2++CO32-=BaCO3↓；
（3）如果粗鹽中SO42-含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42-，該鋇試劑可以是ac（選填a、b、c多選倒扣分）
a．Ba（OH）2 b．Ba（NO3）2 c．BaCl2
（4）為有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入試劑的合理順序為bc（選填a、b、c多選倒扣分）
a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑
b．先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3
c．先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3
（5）脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過濃縮、冷卻、過濾（填寫操作名稱）除去NaCl．
（6）在隔膜法電解食鹽水時，電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl2與NaOH反應(yīng)；采用無隔膜電解冷的食鹽水時，Cl2與NaOH充分接觸，產(chǎn)物僅是NaClO和H2，相應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列試劑保存方法或?qū)嶒灧椒ú徽_的是（　　）
A．盛濃硝酸、硝酸銀用棕色試劑瓶，并置于陰涼處
B．用帶玻璃塞的磨口玻璃瓶盛氫氧化鈉
C．金屬鈉通常保存在煤油里
D．HF酸儲存在塑料瓶中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)中既能跟稀硫酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是
①NaHCO3�、贏l2O3�、跘l（OH）3�、蹵l       ⑤Na2CO3（　　）
A．①③④B．②③④⑤C．①②③④D．全部

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