Question

8．將2.32g Na₂CO₃、NaOH的固體混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向該溶液中緩慢逐滴加入濃度為 0.1  mol/L的鹽酸，所加鹽酸的體積與產(chǎn)生CO₂的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�

• A． OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H⁺+OH^-═H₂O　   CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-
• B． 當(dāng)加入350 mL鹽酸時(shí)，產(chǎn)生CO₂的體積為224 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
• C． x點(diǎn)對(duì)應(yīng)的數(shù)值是448
• D． 混合物中NaOH的質(zhì)量為1克

Answer 1

分析 Na₂CO₃、NaOH的混合物中加入鹽酸，首先發(fā)生反應(yīng)H⁺+OH^-═H₂O，氫氧化鈉反應(yīng)完全后發(fā)生反應(yīng)CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-；當(dāng)碳酸鈉完全轉(zhuǎn)化成碳酸氫鈉后，再發(fā)生反應(yīng)HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O，根據(jù)AB段消耗鹽酸的體積及鹽酸的濃度可計(jì)算出碳酸鈉、生成二氧化碳的物質(zhì)的量，從而可知x的值；根據(jù)碳酸鈉的物質(zhì)的量可計(jì)算出氫氧化鈉的質(zhì)量．

解答 解：A．OA斷：Na₂CO₃、NaOH的混合物中加入鹽酸，首先發(fā)生反應(yīng)：H⁺+OH^-═H₂O，然后發(fā)生反應(yīng)：CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-，故A正確；
B．當(dāng)加入350mL鹽酸時(shí)，從250mL～350mL有二氧化碳?xì)怏w生成，消耗HCl的物質(zhì)的量為：0.1mol/L×（0.35-0.25）L=0.01mol，根據(jù)反應(yīng)HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O可知生成二氧化碳的物質(zhì)的量為0.01mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.01mol二氧化碳的體積為：22.4L/mol×0.01mol=0.224L=224mL，故B正確；
C．根據(jù)圖象可知，加入450mL鹽酸后生成的二氧化碳達(dá)到最大值，發(fā)生反應(yīng)HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O中消耗HCl的物質(zhì)的量為：0.1mol/L×（0.45-0.25）L=0.02mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.02mol二氧化碳的體積為：22.4L/mol×0.02mol=0.448L=448mL，即x=448，故C正確；
D．根據(jù)碳原子守恒可知碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.02mol，質(zhì)量為：106g/mol×0.02mol=2.12g，則混合物中NaOH的質(zhì)量為：2.32g-2.12g=0.2g，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，明確圖象曲線變化的含義甲基對(duì)應(yīng)反應(yīng)實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握守恒思想在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．