10．下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)原理或操作的敘述中，不正確的是（　�。�
A．紙層析實(shí)驗(yàn)中，須將濾紙上的試樣點(diǎn)浸入展開劑中
B．萃取操作時，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度不一定要比水大
C．從碘水中提取單質(zhì)碘時，不能用無水乙醇代替CCl4
D．分液操作時，分液漏斗中的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

分析 A．紙層析實(shí)驗(yàn)中，濾紙上的試樣點(diǎn)是不可以浸入展開劑中的，否則試樣會溶解在展開劑中；
B．萃取時溶質(zhì)在不同溶劑中溶解性不同，不能發(fā)生反應(yīng)，不需要考慮密度；
C．乙醇與水互溶；
D．分液時避免上下層液體混合．

解答 解：．紙層析實(shí)驗(yàn)中，濾紙上的試樣點(diǎn)不能浸入展開劑中，故A錯誤；
B．萃取時溶質(zhì)在不同溶劑中溶解性不同，不能發(fā)生反應(yīng)，萃取劑的密度不一定要比水大，故B正確；
C．乙醇與水互溶，則從碘水中提取單質(zhì)碘時，不能用無水乙醇代替CCl4，故C正確；
D．分液時避免上下層液體混合，則分液漏斗中的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價，為高頻考點(diǎn)，把握混合物分離方法及實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意�?shí)驗(yàn)的評價性分析，選項(xiàng)A為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)（部分儀器已省略），能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
干燥Cl2B．
分離乙醇和乙酸C．
石油的蒸餾D．
分離I2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．下列說法不正確的是（　�。�
A．煤是復(fù)雜的混合物，含有苯、甲苯、二甲苯等一系列重要的化工原料
B．石油分餾得到的汽油、煤油、柴油等各種沸點(diǎn)范圍不同的混合物
C．通過石油裂化和裂解可以獲得輕質(zhì)油和重要化工原料（乙烯、丙烯等）
D．天然氣和沼氣的主要成分是甲烷，它們都屬于不可再生能源

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列分子中，既含有σ鍵又含有π鍵的是（　　）
A．CH4B．N2C．HClD．F2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．如圖實(shí)驗(yàn)操作或裝置正確的是（　�。�
A．
點(diǎn)燃酒精燈		B．
                      蒸餾
C．
       過濾		D．
    稀釋濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．如表是幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp （25℃）．
電解質(zhì)平衡方程式平衡常數(shù)KKsp
CH3COOHCH3COOH?CH3COO-+H+1.76×10-5
H2CO3H2CO3?H++HCO3-
HCO3-?H++CO32-		K1=4.31×10-7
K2=5.61×10-11
C6H5OHC6H5OH?C6H5O-+H+1.1×10-10
H3PO4H3PO4?H++H2PO4-
H2PO4-?H++HPO42-
HPO42-?H++PO43-		K1=7.52×10-3
K2=6.23×10-8
K3=2.20×10-13
H3BO35.7×10-10
NH3•H2ONH3•H2O?NH4++OH-1.76×10-5
H2OKw=1.0×10-14
Mg（OH）2Mg（OH）2?Mg2++2OH-5.6×10-12
回答下列問題：
（1）由如表分析，若①CH3COOH ②HCO3-③C6H5OH ④H2PO4-均可看作酸，則它們酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)棰佗堍邰冢毺罹幪枺?br />（2）寫出C6H5OH與Na3PO4反應(yīng)的離子方程式：C6H5OH+PO43-=C6H5O-+HPO42-．
（3）25℃時，將等體積等濃度的醋酸和氨水混合，混合液中：c（CH3COO-）=c（NH4+）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）25℃時，向10mL 0.01mol/L苯酚溶液中滴加VmL 0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是CD．
A．若混合液pH＞7，則V≥10
B．若混合液pH＜7，則c（NH4+）＞c（C6H5O-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．V=10時，混合液中水的電離程度大于10mL 0.01mol/L苯酚溶液中水的電離程度
D．V=5時，2c（NH3•H2O）+2c（NH4+）=c（C6H5O-）+c（C6H5OH） 
（5）如圖所示，有T1、T2兩種溫度下兩條BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線，回答下列問題：
①T1＜ T2（填＞、=、＜）；
②討論T1溫度時BaSO4的沉淀溶解平衡曲線，下列說法正確的是ABC．
A．加入Na2SO4可使溶液由a點(diǎn)變?yōu)閎點(diǎn)
B．在T1曲線上方區(qū)域（不含曲線）任意一點(diǎn)時，均有BaSO4沉淀生成
C．蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點(diǎn)變?yōu)榍�上a、b之間的某一點(diǎn)（不含a、b）
D．升溫可使溶液由b點(diǎn)變?yōu)閐點(diǎn)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，如使某步驟中的有害產(chǎn)物作為另一步驟的反應(yīng)物，形成一個循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)，如圖物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）上述各步驟中，需用還原劑的是①，需用氧化劑的是④⑥．（兩空均填編號）
（2）在上述循環(huán)中，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的兩性物質(zhì)是Cr（OH）3（填化學(xué)式）．它與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O，
（3）配平下列化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
1Na2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2（SO4）3+1Cr2（SO4）3+1Na2SO4+7H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)．圖是元素周期表的一部分．
（1）陰影部分中元素N在元素周期表中的位置為第二周期VA族，其單質(zhì)分子中含有的共用電子對數(shù)目為3對．
（2）根據(jù)元素周期律，請你預(yù)測H3AsO4、H3PO4的酸性強(qiáng)弱：H3AsO4＜H3PO4（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）在一定條件下，S、Se都能與H2反應(yīng)，根據(jù)元素周期律判斷，Se與H2反應(yīng)比S與H2的反應(yīng)更難．（填“更難”或“更易”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．表為元素周期表的一部分：
族
周期
1①
2②
3③④⑤⑥
請參照元素①-⑥在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：
（1）畫出元素②的離子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）②、③、⑤的離子半徑由大到小的順序?yàn)镾2-＞O2-＞Na+．
（3）元素④和⑥形成的化合物的電子式：．

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