9．有①②③④⑤五種元素，在元素周期表中的位置如圖所示．

回答下列問(wèn)題：
（1）這五種元素中，屬于金屬元素的是Na（寫(xiě)元素名稱），該元素最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為NaOH．
（2）元素①和③可以形成含10e-的化合物，其化學(xué)式是CH4．
（3）畫(huà)出元素④的原子結(jié)構(gòu)示意圖，
（4）比較原子半徑大�。孩荩劲冢ㄌ睢埃尽被颉埃肌保�；寫(xiě)出⑤單質(zhì)分子的電子式．

分析 根據(jù)元素在周期表中的位置，可知①為H、②為Na、③為C、④為N、⑤為Cl．
（1）同周期自左而右元素的金屬性減弱，同主族自上而下元素的金屬性增強(qiáng)，所以這幾種元素中金屬性最強(qiáng)的是Na元素；
（2）元素①和③含10e-的化合物是CH4；
（3）元素④為N，原子核外電子數(shù)為7，有2個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、5；
（4）同周期自左而右原子半徑減��；⑤的單質(zhì)為Cl2，分子中氯原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)．

解答 解：根據(jù)元素在周期表中的位置，可知①為H、②為Na、③為C、④為N、⑤為Cl．
（1）同周期自左而右元素的金屬性減弱，同主族自上而下元素的金屬性增強(qiáng)，所以這幾種元素中金屬性最強(qiáng)的是Na元素，該元素最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為NaOH，
故答案為：鈉；NaOH；
（2）元素①和③含10e-的化合物是CH4，故答案為：CH4；
（3）元素④為N，原子核外電子數(shù)為7，有2個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、5，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為：；
（4）同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑②＞⑤；⑤的單質(zhì)為Cl2，分子中氯原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，電子式為，故答案為：＞；．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，注意對(duì)元素周期律的理解掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol Cl2和HCl的混合氣體所含分子總數(shù)為2NA
B．101kPa、0℃時(shí)，22.4 L H2中氫原子數(shù)為NA個(gè)
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CCl4含有的碳原子數(shù)目為0.1NA
D．常溫常壓下3.2 g O2中含有的氧原子數(shù)目為0.2 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價(jià)見(jiàn)下表：
元素代號(hào)ABDEGHIJ
化合價(jià)-1-2+4、-4+4、-2+5、-3+3+2+1
原子半徑/nm0.0710.0740.0770.1020.1100.1430.1600.186
分析上表中有關(guān)數(shù)據(jù)，并結(jié)合已學(xué)過(guò)的知識(shí)，回答以下問(wèn)題．涉及上述元素的答案，請(qǐng)用元素符號(hào)表示．
（1）E元素在周期表中位于三周期ⅥA族；
（2）A、H、J對(duì)應(yīng)的離子半徑由大到小的順序是（填寫(xiě)離子符號(hào)）F-、Na+、Al3+
（3）J單質(zhì)在B單質(zhì)中燃燒可生成化合物X，X的電子式是，其中所含的化學(xué)鍵類型為離子鍵和非極性鍵．
（4）I單質(zhì)可在D的最高價(jià)氧化物中燃燒，涉及的化學(xué)方程式為：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MaO+C．
（5）B與H所形成的化合物與J的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物Y的溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．黃鐵礦的主要成分是FeS2，F(xiàn)eS2讀作“過(guò)硫化亞鐵”，它是離子化合物，其中有類似于Na2O2結(jié)構(gòu)，則下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeS2+2HCl═FeCl2+S↓+H2S↑
B．在FeS2中，硫元素的化合價(jià)與輝銅礦（主要成分是Cu2S）中硫元素的化合價(jià)相同
C．FeS2中的Fe元素位于第4周期第ⅧB(niǎo)族
D．若FeS2在空氣中燃燒時(shí)生成Fe2O3和SO2，則1mol FeS2在反應(yīng)中將失去6mol e-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．以下是某同學(xué)測(cè)定硫酸鈉晶體中結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)方案．
實(shí)驗(yàn)用品：硫酸鈉晶體試樣、研缽、干燥器、坩堝、三腳架、玻璃棒、藥匙、托盤(pán)天平
實(shí)驗(yàn)步驟：
①準(zhǔn)確稱量一個(gè)干凈、干燥的坩堝；
②在坩堝中加入一定量的硫酸鈉晶體試樣，稱重，將稱量的試樣放入研缽中研細(xì)，再放回到坩堝中；
③將盛有試樣的坩堝加熱，待晶體變成白色粉末時(shí)，停止加熱；
④將步驟③中的坩堝放入干燥器，冷卻至室溫后，稱重；
⑤將步驟④中的坩堝再加熱一定時(shí)間，放入干燥器中冷卻至室溫后稱量．重復(fù)本操作，直至兩次稱量結(jié)果不變；
⑥根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算硫酸鈉晶體試樣中結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
分析該方案并回答下面問(wèn)題：
（1）完成本實(shí)驗(yàn)還需要的實(shí)驗(yàn)用品是坩堝鉗、酒精燈；
（2）指出實(shí)驗(yàn)步驟中存在的錯(cuò)誤并改正步驟②有錯(cuò)誤，應(yīng)先將試樣研細(xì)，后放入坩堝稱重；
（3）硫酸鈉不能放置在空氣中冷卻的原因是因硫酸鈉放置在空氣中冷卻時(shí)，會(huì)吸收空氣中的水分；
（4）步驟⑤的目的是保證樣品中的結(jié)晶水已經(jīng)全部除去；
（5）下面的情況有可能造成測(cè)試結(jié)果偏高的是BDF（填序號(hào)）．
A．試樣中含有加熱不揮發(fā)的雜質(zhì)     B．試樣中含有加熱易揮發(fā)的雜質(zhì)
C．測(cè)試前試樣已有部分脫水         D．實(shí)驗(yàn)前坩堝未完全干燥
E．晶體加熱脫水不完全            F．加熱時(shí)有晶體濺出．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．室溫下，pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．加入適量醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大
B．將溫度升高至50℃，兩溶液的pH均不變
C．加水稀釋至原體積的2倍后，兩溶液的pH均減小
D．加入足量鋅粉充分反應(yīng)后，兩溶液產(chǎn)生氫氣一樣多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．在一定溫度下的固定密閉容器中，下列敘述不是可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）達(dá)到平衡標(biāo)志的是（　�。�
①C的生成速率與C的分解速率相等  
②單位時(shí)間內(nèi)a mol A生成，同時(shí)生成 3amolB 
③A、B、C的濃度不再變化  
④混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化  
⑤混合氣體的物質(zhì)的量不再變化  
⑥單位時(shí)間消耗 a mol A，同時(shí)生成3a mol B  
⑦A、B、C的分子數(shù)目比為1：3：2．
A．①③④⑤⑥B．②⑦C．①③④D．⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于${\;}_{53}^{131}$I的說(shuō)法正確的是（　　）
A．核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為131B．核內(nèi)中子數(shù)為131C．原子序數(shù)為53D．質(zhì)量數(shù)為53

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列離子方程式中正確的是（　�。�
A．向硫酸銅溶液中加入過(guò)量的NaHS溶液：Cu2++2HS-→CuS↓+H2S↑
B．Fe3O4溶解在過(guò)量的稀硝酸中：Fe3O4+8H+→Fe2++2Fe3++4H2O
C．碳酸氫銨溶液與苛性鉀溶液混和共熱：NH4++OH-→NH3↑+H2O
D．將少量SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O→SO32-+2HClO

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