Question

10．黃鐵礦的主要成分是FeS₂，F(xiàn)eS₂讀作“過硫化亞鐵”，它是離子化合物，其中有類似于Na₂O₂結(jié)構(gòu)，則下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

• A． 與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeS₂+2HCl═FeCl₂+S↓+H₂S↑
• B． 在FeS₂中，硫元素的化合價(jià)與輝銅礦（主要成分是Cu₂S）中硫元素的化合價(jià)相同
• C． FeS₂中的Fe元素位于第4周期第ⅧB族
• D． 若FeS₂在空氣中燃燒時(shí)生成Fe₂O₃和SO₂，則1mol FeS₂在反應(yīng)中將失去6mol e^-

Answer 1

分析 A、FeS₂中硫元素化合價(jià)-1價(jià)，在酸溶液中發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵、硫單質(zhì)和硫化氫；
B、在FeS₂中，硫元素的化合價(jià)為-1價(jià)，輝銅礦主要成分是Cu₂S，硫元素化合價(jià)-2價(jià)；
C、鐵為26號(hào)元素，位于第四周期第Ⅷ族；
D、依據(jù)FeS₂在空氣中燃燒時(shí)生成Fe₂O₃和SO₂，反應(yīng)中元素化合價(jià)變化結(jié)合反應(yīng)的定量關(guān)系計(jì)算電子轉(zhuǎn)移．

解答 解：A、FeS₂中硫元素化合價(jià)-1價(jià)，在酸溶液中發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵、硫單質(zhì)和硫化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeS₂+2HCl═FeCl₂+S↓+H₂S↑，故A正確；
B、在FeS₂中，硫元素的化合價(jià)為-1價(jià)，輝銅礦主要成分是Cu₂S，硫元素化合價(jià)-2價(jià)，元素的化合價(jià)相同不同，故B錯(cuò)誤；
C、鐵為26號(hào)元素，有四個(gè)電子層，最外層電子為2個(gè)電子，位于第四周期第Ⅷ族，故C錯(cuò)誤；
D、依據(jù)FeS₂在空氣中燃燒時(shí)生成Fe₂O₃和SO₂，反應(yīng)中元素化合價(jià)變化結(jié)合反應(yīng)的定量關(guān)系計(jì)算電子轉(zhuǎn)移，4FeS₂+11O₂=8SO₂+2Fe₂O₃，4mol FeS₂在反應(yīng)中將失去44mol e^-，1mol FeS₂在反應(yīng)中將失去11mol e^-，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鐵元素及其化合物性質(zhì)的分析，氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移計(jì)算，掌握反應(yīng)特征和物質(zhì)性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．