下列溶液中,一定能大量共存的微粒組是


  1. A.
    pH=1的溶液中:K+、Cr2O72-、CH3CH2OH、SO42-
  2. B.
    含有大量Fe3+的溶液中:Al3+、Cu2+、Cl-、SO42-
  3. C.
    加入Al能放出H2的溶液中:K+、NH4+、NO-3、Cl-
  4. D.
    滴加紫色石蕊試液變紅的溶液中:K+、Ba2+、NO3-、F-
B

分析:A.離子能發(fā)生氧化還原反應(yīng);
B.該組離子之間不反應(yīng);
C.加入Al能放出H2的溶液,為酸或強(qiáng)堿溶液;
D.滴加紫色石蕊試液變紅的溶液,顯酸性.
解答:A.pH=1的溶液中H+、Cr2O72-、CH3CH2OH能發(fā)生氧化還原反應(yīng),則不能共存,故A錯(cuò)誤;

B.該組離子之間不反應(yīng),則能夠大量共存,故B正確;
C.加入Al能放出H2的溶液,為酸或強(qiáng)堿溶液,堿溶液中OH-、NH4+結(jié)合生成弱電解質(zhì),則不能共存,故C錯(cuò)誤;
D.滴加紫色石蕊試液變紅的溶液,顯酸性,H+、F-結(jié)合生成弱電解質(zhì)HF,則不能共存,故D錯(cuò)誤;
故選B.
點(diǎn)評(píng):本題考查離子的共存,明確習(xí)題中的隱含信息及常見離子之間的反應(yīng)即可解答,選項(xiàng)A為解答的易錯(cuò)點(diǎn),題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2012?信陽二模)如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視.為減小和消除CO2對(duì)環(huán)境的影響,一方面世界各國都在限制其排放量,另一方面科學(xué)家加強(qiáng)了對(duì)CO2創(chuàng)新利用的研究.
(1)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇.為探究該反應(yīng)原理,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):某溫度下,在容積為2L的密閉容器中,充入1mol CO2和3.25mol H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng),測(cè)得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間變化如右圖所示:
①從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=
0.1125mol/(L?min)
0.1125mol/(L?min)

②下列措施中一定不能使CO2的轉(zhuǎn)化率增大的是
ACD
ACD

A.在原容器中再充入1mol CO2        B.在原容器中再充入1mol H2
C.在原容器中充入1mol氦氣         D.使用更有效的催化劑
E.縮小容器的容積                  F.將水蒸氣從體系中分離
(2)常溫常壓下,飽和CO2水溶液的pH=5.6,c(H2CO3)=1.5×10-5mol/L.若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離,則H2CO3?HCO3-+H+的電離平衡常數(shù)K=
4.2×10-7
4.2×10-7
.(已知:10-5.6=2.5×10-6).
(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將4.48L CO2通入200mL 1.5mol/L的NaOH溶液,所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+
c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+

(4)如圖是甲醇燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)的結(jié)構(gòu)示意圖,則a處通入的是
甲醇
甲醇
(填“甲醇”或“氧氣”),其電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為
CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O
CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O

(5)已知,常溫下Ksp(AgCl)=2.0×10-10,Ksp(AgBr)=5.4×10-13.向AgNO3溶液中加入KBr和KCl,當(dāng)兩種沉淀共存時(shí),溶液中c(Br-)和c(Cl-)的比值為
2.7×10-3
2.7×10-3

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素,其中A、B為金屬元素,D的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍.已知:①熱穩(wěn)定性:HmD>HmC;②Cm-、E(m-1)-具有相同的電子層結(jié)構(gòu);③B與E在同一周期,在該周期中,E的原子半徑最小,B的離子半徑最小;④A、B所形成的單核離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與A、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都能反應(yīng).依據(jù)上述信息回答下列問題:
(1)HmD的電子式:
.A和E形成的化合物的晶體類型屬
離子晶體
離子晶體
;該晶體結(jié)構(gòu)中離A最近的A有
12
12
個(gè).
(2)能證明Cm-、E(m-1)-還原性強(qiáng)弱的反應(yīng)的離子方程式為
Cl2+S2-═2Cl-+S↓
Cl2+S2-═2Cl-+S↓

(3)用化學(xué)用語表示B的最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物在水溶液中的電離過程
H2O+H++AlO2-?Al(OH)3?Al3++3OH-
H2O+H++AlO2-?Al(OH)3?Al3++3OH-

(4)已知17g HmC在一定條件下完全燃燒生成穩(wěn)定化合物時(shí)放出熱量為a kJ,寫出能表示該物質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式
2H2S(g)+3O2(g)?2SO2(g)+2H2O(l)△H=-4akJ/mol
2H2S(g)+3O2(g)?2SO2(g)+2H2O(l)△H=-4akJ/mol

(5)常溫下,將等物質(zhì)的量濃度的HmC溶液和A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液等體積混合,所得溶液顯堿性,溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+)>c(S2-
c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+)>c(S2-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知25℃時(shí),AgCl 的溶度積Ksp=1.8×10-10,則下列說法正確的是( 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

常溫下,下列各組微粒在指定溶液中一定能大最共存的是( 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知25℃物質(zhì)的溶度積常數(shù)為:FeS:Ksp=6.3×10-18;CuS:Ksp=1.3×10-36;ZnS:Ksp=1.6×10-24
下列說法正確的是( 。
A、相同溫度下,CuS的溶解度大于ZnS的溶解度B、除去工業(yè)廢水中的Cu2+,可以選用FeS做沉淀劑C、足量CuSO4溶解在0.1mol/L的H2S溶液中,Cu2+能達(dá)到的最大濃度為1.3×10-35mol/LD、在ZnS的飽和溶液中,加入FeCl2溶液,一定不產(chǎn)生FeS沉淀

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案