Question

如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，丙為用淀粉碘化鉀和酚酞混合溶液潤濕的濾紙，m、n為夾在濾紙兩端的鉑夾。丁為直流電源，x、y為電源的兩極。G為電流計(jì)，電極均為石墨電極。閉合K₂、斷開K₁，一段時(shí)間后，A、B兩極產(chǎn)生的氣體體積之比為2:1，回答下列問題：

（1）M溶液可能是        （填序號）。

    A．KNO₃溶液   B. Ba(OH)₂溶液 C．H₂SO₄溶液     

D. NaCl溶液    E．CuSO₄溶液

(2)X為電源   極，m點(diǎn)的現(xiàn)象             。

（3）C極的電極反應(yīng)式為                   。

（4）若乙池中AgNO₃溶液電解后體積為100mL，測得溶                               液的pH=1， 則乙池中C極析出的固體質(zhì)量為       g。   

（5）繼續(xù)電解一段時(shí)間后，甲池中A、B極均部分被氣體包圍，此時(shí)閉合K₁，斷開K₂，發(fā)現(xiàn)A、B極的管內(nèi)氣體體積減少，且電流計(jì)G指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，則A極電極反應(yīng)式為                        。

Answer 1

（1）A、B、C （2）負(fù)  濾紙變紅

（2）Ag⁺+e^－ =Ag；（3）1.08；（4）H₂－2e^－==2H⁺。

解析:

據(jù)題意A、B兩極產(chǎn)生的氣體體積之比為2:1，可推知甲裝置中實(shí)質(zhì)是電解水，而且A極產(chǎn)生的是氫氣，進(jìn)一步可確定Y為電源的正極，X為電源的負(fù)極。據(jù)乙池電解反應(yīng)式：4 Ag⁺+2 H₂O4 Ag+O₂+4H⁺，n(Ag)=n(H⁺)=O.01mol,即可求出析出銀的質(zhì)量。當(dāng)閉合K₁，斷開K₂時(shí)，甲池形成原電池，A極為原電池的負(fù)極。