用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，選擇適當(dāng)?shù)脑噭〣并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，可以達(dá)到目的是（　�。�
分析：該裝置是洗氣裝置，雜質(zhì)氣體和洗液能反應(yīng)且不產(chǎn)生新的雜質(zhì)，以此達(dá)到洗氣的目的，據(jù)此分析解答．
解答：解：A、二氧化硫和濃硫酸不反應(yīng)，所以不能達(dá)到洗氣的目的，故A錯(cuò)誤；
B、氯氣和水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以食鹽水中含有氯離子能抑制氯氣的溶解，氯化氫極易溶于水，從而能達(dá)到洗氣的目的，故B正確；
C、收集難溶于水的氣體采用排水集氣法收集，集氣瓶中應(yīng)該“短管進(jìn)氣長(zhǎng)管進(jìn)氣”，故C錯(cuò)誤；
D、甲醛和新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)需要加熱，該反應(yīng)未加熱，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了氣體的除雜、收集、檢驗(yàn)等實(shí)驗(yàn)，難度不大，注意醛和新制氫氧化銅懸濁液或銀氨溶液反應(yīng)必須加熱且是堿性條件．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2008?揭陽(yáng)一模）（1）下面所列的是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中幾種常見(jiàn)的儀器：容量瓶、酸式滴定管、堿式滴定管、溫度計(jì)、量筒、托盤天平、普通漏斗、玻璃棒、燒杯．
①若要進(jìn)行中和滴定實(shí)驗(yàn)，還缺少的玻璃儀器是
錐形瓶
錐形瓶
．
②若要用碳酸鈉固體配制一定物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉溶液，還缺少的玻璃儀器是
膠頭滴管
膠頭滴管
．
（2）某學(xué)生往一支試管中按一定的順序分別加入下列幾種溶液（一種溶液只加一次）：
A．KI溶液  B．淀粉溶液  C．NaOH溶液  D．稀H2SO4  E．氯水．
發(fā)現(xiàn)溶液顏色按如下順序變化：無(wú)色→棕黃色→藍(lán)色→無(wú)色→藍(lán)色．
依據(jù)溶液顏色的變化，判斷加入以上藥品的順序是（填寫序號(hào)）
A→E→B→C→D
A→E→B→C→D
．
（3）眾所周知，氫氣燃燒生成水．然而，資料表明，氫氣燃燒時(shí)除生成水外，還生成另一產(chǎn)物．某同學(xué)用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，驗(yàn)證該產(chǎn)物的存在．實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象如下：制H2、驗(yàn)純，將火焰對(duì)著冰塊．
①在小燒杯內(nèi)加入用硫酸酸化的稀KI淀粉溶液，將小燒杯放在冰塊下方，
觀察到燒杯中溶液由無(wú)色變成了藍(lán)色．
②在另一個(gè)小燒杯內(nèi)加入用硫酸酸化的稀KMn04溶液，將小燒杯放在冰塊下方，觀察到燒杯中溶液變成了無(wú)色．請(qǐng)你寫出另一產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)式：
H-O-O-H
H-O-O-H
；
由上述實(shí)驗(yàn)中可以歸納出該產(chǎn)物的化學(xué)性質(zhì)有
氧化性和還原性
氧化性和還原性
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2008?棗莊一模）某課外活動(dòng)小組用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)．其中A、F為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈、干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
MnO2+4H++2C1-
  △  
.
 
　Mn2++C12↑+2H2O
MnO2+4H++2C1-
  △  
.
 
　Mn2++C12↑+2H2O
．
（2）裝置A中的燒瓶?jī)?nèi)固體可選用
ACE
ACE
（選填以下選項(xiàng)的代號(hào)）．
A．堿石灰    B．濃硫酸   C．生石灰  D．五氧化二磷  E．燒堿
（3）虛線框內(nèi)應(yīng)添加必要的除雜裝置，請(qǐng)從右圖的備選裝置中選擇，并將編號(hào)填入下列空格．B
Ⅱ
Ⅱ
、D
Ⅲ
Ⅲ
、E
Ⅰ
Ⅰ
．
（4）氯氣和氨氣在常溫下混合就能發(fā)生反應(yīng)生成氯化銨和氮?dú)�，該反�?yīng)的化學(xué)方程式為：
8NH3+3C12=6NH4C1+N2
8NH3+3C12=6NH4C1+N2
；裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案鑒定該固體就是氯化銨：
將固體在燒杯中溶解，用試管取少量溶液，然后滴加少量硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，證明有C1-；用試管取少量溶液，加入濃燒堿溶液，加熱，再將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，紅色石蕊試紙變藍(lán)證明有NH4+
將固體在燒杯中溶解，用試管取少量溶液，然后滴加少量硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，證明有C1-；用試管取少量溶液，加入濃燒堿溶液，加熱，再將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，紅色石蕊試紙變藍(lán)證明有NH4+
．
（5）若從裝置C和G處逸出的尾氣中含有N2和少量Cl2，應(yīng)如何處理？
將導(dǎo)氣管與G口連接，另一端插入盛有NaOH溶液的燒杯中
將導(dǎo)氣管與G口連接，另一端插入盛有NaOH溶液的燒杯中
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

摩爾鹽[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]在空氣中比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，是化學(xué)分析中常用的還原劑．某研究性學(xué)習(xí)小組用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)制取摩爾鹽，實(shí)驗(yàn)步驟如下，回答下列問(wèn)題：
（1）用30%的NaOH溶液和廢鐵屑（含少量油污、鐵銹、FeS等）混合、煮沸、冷卻、分離，將分離出的NaOH溶液裝入③中．
（2）利用容器②的反應(yīng)，向容器①中通入氫氣，應(yīng)關(guān)閉活塞
A
A
，打開活塞
BC
BC
（填字母）．向容器①中通入氫氣的目的是
趕走硫酸銨溶液中的溶解O2和容器①液面上部的O2（或避免Fe2+被氧化）
趕走硫酸銨溶液中的溶解O2和容器①液面上部的O2（或避免Fe2+被氧化）
．
（3）待錐形瓶中的鐵屑快反應(yīng)完時(shí)，關(guān)閉活塞B、C，打開活塞A，繼續(xù)產(chǎn)生的氫氣會(huì)將錐形瓶中的硫酸亞鐵（含極少部分未反應(yīng)的稀硫酸）壓到飽和硫酸銨溶液的底部．在常溫下放置一段時(shí)間，試劑瓶底部將結(jié)晶出硫酸亞鐵銨．
（4）為了確定產(chǎn)品中亞鐵離子的含量，研究小組用滴定法來(lái)測(cè)定．若取產(chǎn)品24.50g配成100mL溶液，取出10.00mL用0.1000mol?L-1KMnO4酸性溶液滴定，消耗KMnO4溶液10.00mL．
①試配平反應(yīng)的離子方程式：
1
1
MnO4-+
5
5
Fe2++
8
8
H+=
1
1
Mn2++
5
5
Fe3++
4
4
H2O
②滴定時(shí)，將KMnO4溶液裝在
酸式
酸式
（酸式或堿式）滴定管中，判斷反應(yīng)到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為
當(dāng)溶液變成紫紅色且30s內(nèi)不褪色
當(dāng)溶液變成紫紅色且30s內(nèi)不褪色
．
③產(chǎn)品中摩爾鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
80%
80%
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸的反應(yīng)方程式為：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2+H2O，某實(shí)驗(yàn)興趣小組用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響（加熱儀器和夾持儀器均已省略）．
（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模貉b置甲，探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；裝置乙，探究
溫度
溫度
對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．
（2）通過(guò)甲、乙裝置，分別進(jìn)行了三組實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)記錄如下，并經(jīng)分析得出相關(guān)結(jié)論：
實(shí)驗(yàn)
組號(hào)		 溫度 Na2S2O3溶液 H2SO4 加入H2O的體積 出現(xiàn)沉淀所需時(shí)間
體積 濃度 體積 濃度
Ⅰ 0℃ 5mL 0.1mol?L-1 10mL 0.1mol?L-1 5mL 8s
Ⅱ 0℃ 5mL 0.1mol?L-1 5mL 0.1mol?L-1 10mL 12s
Ⅲ 30℃ 5mL 0.1mol?L-1 5mL 0.1mol?L-1 10mL 4s
結(jié)論1：由Ⅰ和Ⅱ兩組數(shù)據(jù)可知
其它條件一定時(shí)，反應(yīng)物濃度越大速率越快
其它條件一定時(shí)，反應(yīng)物濃度越大速率越快
；
結(jié)論2：由Ⅱ和Ⅲ兩組數(shù)據(jù)可知
其它條件一定時(shí)，溫度越高，速率越快
其它條件一定時(shí)，溫度越高，速率越快
．

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