【題目】弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶液平衡均屬于化學平衡。
(1)已知H2A在水中存在以下平衡:H2A=H++HA-,HA-H++A2-。
①NaHA溶液的pH___填大于、小于或等于)Na2A溶液的pH。
②某溫度下,若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/LKOH溶液至溶液呈中性。此時該混合溶液中下列關系中,一定正確的是___。
A.c(H+)·c(OH-)=1×10-14 B.c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)
C.c(Na+)>c(K+) D.c(Na+)+c(K+)=0.05mol/L
③已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)的飽和溶液中存在平衡:CaA(s)Ca2+(aq)+A2-(aq) ΔH>0。若要使該溶液中Ca2+濃度變小,可采取的措施有__。
A.升高溫度 B.降低溫度 C.加入NH4Cl晶體 D.加入Na2A固體
④(CaA)的飽和溶液中存在平衡:CaA(s)Ca2+(aq)+A2-(aq) ΔH>0,加入Na2A固體,Ksp會___(填“變大”或“變小”或“不變”)
(2)常溫下,若在0.10mol·L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌,有淺藍色氫氧化銅沉淀生成,當溶液的pH=8時,c(Cu2+)=___mol·L-1(Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)。
【答案】小于 BC BD 不變 2.2×10-8
【解析】
(1)①二元弱酸根離子第一步水解程度遠遠大于第二步水解程度;
②A.水的離子積常數(shù)與溫度有關,溫度越高,水的離子積常數(shù)越大;
B.溶液呈電中性,溶液中陰陽離子所帶電荷相等,溶液呈中性;
C.NaHA溶液呈堿性,向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性時,NaHA的物質(zhì)的量應大于氫氧化鉀的物質(zhì)的量;
D.NaHA溶液呈堿性,向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性時,NaHA的體積應大于氫氧化鉀的體積;
③根據(jù)平衡移動的影響因素進行判斷;
④Ksp只與溫度有關,與濃度無關;
(2)根據(jù)溶度積的概念可以直接計算。
(1)①二元弱酸根離子第一步水解程度遠遠大于第二步水解程度,水解程度越大,鈉鹽溶液堿性越強,所以NaHA溶液的pH小于Na2A溶液的pH;
②A.水的離子積常數(shù)與溫度有關,溫度越高,水的離子積常數(shù)越大,溫度未知,所以水的離子積常數(shù)未知,選項A錯誤;
B.溶液呈電中性,溶液中陰陽離子所帶電荷相等,溶液呈中性,氫離子濃度等于氫氧根離子濃度,所以c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-),選項B正確;
C.NaHA溶液呈堿性,向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性時,NaHA的物質(zhì)的量應大于氫氧化鉀的物質(zhì)的量,所以同一混合溶液中c(Na+)>c(K+),選項C正確;
D.NaHA溶液呈堿性,向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性時,NaHA的體積應大于氫氧化鉀的體積,所以c(Na+)+ c(K+)>0.05mol/L,選項D錯誤;
答案選BC;
③A、反應CaA(s)Ca2+(aq)+A2-(aq) ΔH>0為吸熱反應,升高溫度,平衡正向移動,Ca2+濃度增大,選項A不符合;
B、反應CaA(s)Ca2+(aq)+A2-(aq) ΔH>0為吸熱反應,降低溫度,平衡逆向移動,Ca2+濃度減小,選項B符合;
C、加入NH4Cl晶體,銨根離子水解促進A2-的水解,A2-濃度減小,平衡正向移動,Ca2+濃度增大,選項C不符合;
D、加入Na2A固體,A2-濃度增大,平衡逆向移動,Ca2+濃度減小,選項D符合;
答案選B D;
④Ksp只與溫度有關,與濃度無關,當溫度不變時,加入Na2A固體,Ksp不變;
(2)根據(jù)溶度積的概念可以直接計算。pH=8時,c(OH-)=10-6 mol/L,由c(Cu2+)·c2(OH-)=Ksp[Cu(OH)2]可得,c(Cu2+)==2.2×10-8 mol/L。
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【題目】鎢是高熔點金屬,工業(yè)上用主要成分為FeWO4和MnWO4的黑鎢鐵礦與純堿共熔冶煉鎢的流程如下,下列說法不正確的是( )
A.將黑鎢鐵礦粉碎的目的是增大反應的速率
B.共熔過程中空氣的作用是氧化Fe(II)和Mn(II)
C.操作II是過濾、洗滌、干燥,H2WO4難溶于水且不穩(wěn)定
D.在高溫下WO3被氧化成W
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【題目】阿伏加德羅常數(shù)值用NA表示。下列說法中不正確的是
A. 0.5 mol由F2與Ar組成的混合氣體中含質(zhì)子總數(shù)為9NA
B. 標準狀況下,足量Na2O2與5.6 L CO2反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.25NA
C. 71g Cl2通入水中,HClO、ClO-、Cl-三種微粒數(shù)目之和為2NA
D. 常溫下,1.5 L 1.0 mol L-1 CuSO4溶液中陽離子數(shù)目大于1.5NA
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【題目】在25℃和100℃兩種溫度下,碳酸鈣(CaCO3)在水中的溶解平衡曲線如圖所示:下列有關說法正確的是( )
A.CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq) ΔH<0
B.a、b、c、d四點對應的溶度積Ksp相等
C.25℃時,水分揮發(fā),可使溶液由a點移動到c點
D.25℃,Ksp(CaCO3)=2.8×10-9
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【題目】常溫下,用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定20mL濃度均為0.10mol/L的CH3COOH溶液和HCN溶液,所得滴定曲線如圖所示。已知:CH3COOH的Ka=1.75×10-5,HCN的Ka=4.9×10-10。下列說法正確的是( )
A.點①與點②對應的溶液中:c(CH3COO-)>c(CN-)
B.點②對應的溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+C(OH-)
C.點③和點⑤對應的溶液中:c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)
D.點④對應的溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(CH3CO0H)
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【題目】(1)碳單質(zhì)在工業(yè)上有多種用途。例如焦炭可用來制取水煤氣、冶煉金屬,活性炭可處理大氣污染物NO。一定條件下,在2 L密閉容器中加入NO和活性炭(無雜質(zhì))反應生成氣體A和B。當溫度在T1 ℃時,測得各物質(zhì)平衡時物質(zhì)的量如下表:
活性炭(mol) | NO(mol) | A(mol) | B(mol) | |
初始 | 2.030 | 0.100 | 0 | 0 |
平衡 | 2.000 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
在T1 ℃時,達到平衡共耗時2分鐘,則NO的平均反應速率為________ mol·L-1·min-1;當活性炭消耗0.015 mol時,反應的時間________(填“大于”、“小于”或“等于”)1分鐘。
(2)固定和利用CO2,能有效地利用資源,并減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上正在研究利用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法,該方法的化學方程式是:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0。某科學實驗小組將6 mol CO2和8 mol H2充入一容積為2 L 的密閉容器中(溫度保持不變),測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中實線所示(圖中字母后的數(shù)字表示對應的坐標)。回答下列問題:
①該反應在0~8min時,CO2的轉(zhuǎn)化率是________。
②僅改變某一條件再進行實驗,測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示。a、b、c、d四點中逆反應速率大小關系為_________,M、b、N三點中平衡常數(shù)K的大小關系是_______。
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【題目】溫度為T時,向2 L的密閉容器中充入一定量的A和B,發(fā)生反應:A(g)+B(g)C(g)+xD(g) ΔH>0,容器中A、B、D的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是( )
A.反應前10 min內(nèi)反應的平均速率為v(D)=0.3 mol·L-1·min-1
B.若平衡時保持溫度不變,壓縮容器體積,平衡逆向移動,平衡常數(shù)K值減小
C.反應至15 min時,其他條件不變,改變的條件可能是縮小容器體積
D.反應至15 min時,其他條件不變,改變的條件可能是降低反應體系溫度
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【題目】由硫鐵礦燒渣(主要成分:Fe2O3、Al2O3、FeO、SiO2)制備綠礬(FeSO47H2O)的流程如下:
已知:①FeS2難溶于水,能還原Fe3+,硫元素被氧化成SO42-。
②金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍見下表:
金屬離子 | 開始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
Fe3+ | 1.5 | 3.2 |
Al3+ | 3.0 | 5.0 |
Fe2+ | 6.3 | 8.3 |
(1)濾渣Ⅰ的主要成分可與某種酸反應,其氣態(tài)產(chǎn)物的電子式為____________;濾渣Ⅱ經(jīng)灼燒后可用于_______(寫出一種用途即可)。
(2)“還原”的目的是__________,寫出“還原”步驟中涉及反應的離子方程式_________。
(3)“除鋁”反應過程中控制的pH范圍是_______________________。
(4)操作Ⅲ包含3個基本的實驗操作,依次是_______________,“洗滌”時的試劑最好選用下列中的____________(填代號)
A.熱水 B.氯水 C.乙醇 D.飽和食鹽水
(5)設計實驗檢驗制得的綠礬晶體中是否含有Fe3+:___________________________。
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【題目】某小組同學利用如圖所示裝置探究氨氣的性質(zhì)。
(1)實驗室用氯化銨和氫氧化鈣共熱制取氨氣,該反應的化學方程式是__。
(2)①中濕潤的紅色石蕊試紙變?yōu)?/span>__色。
(3)向②中滴入濃鹽酸,現(xiàn)象是___。
(4)甲、乙、丙三位同學設計的制取氨氣的裝置,
采用上述裝置,用于加熱碳酸氫銨固體的方法來制取純凈的氨氣,你認為哪位同學能夠達到實驗目的__(填“甲”、“乙”或“丙”)。他們還認為,裝置中的NH4HCO3固體可用NH4Cl固體代替,你認為__(填“能”或“不能”)。
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