Question

25℃時(shí)，部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸	HCOOH	HCN	H2CO3
電離平衡常數(shù)	Ki=1.7×10-4	Ki=4.9×10-10	Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11

①HCOONa溶液呈

 

性（ 填“酸”、“堿”或“中”），其原因是

 

（用離子方程式表示）．
②在測(cè)定c（H⁺）相等的鹽酸和 HCOOH溶液的pH時(shí)，某同學(xué)先用蒸餾水潤(rùn)濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測(cè)，用此法誤差較大的是

 

（填“鹽酸”或“HCOOH”），原因是

 

．
③將少量CO₂通入NaCN溶液中，它們是否能反應(yīng)（若能，寫出反應(yīng)的離子方程式；若不能，直接填“否”）

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：

分析：①HCOOH為弱酸，則HCOONa溶液水解呈堿性；
②弱酸稀釋時(shí)促進(jìn)電離，用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量時(shí)誤差較小；
③根據(jù)酸性的強(qiáng)弱判斷．

解答： 解：①HCOOH為弱酸，則HCOONa溶液水解呈堿性，水解的離子方程式為HCOO^-+H₂O?HCOOH+OH^-，故答案為：堿；HCOO^-+H₂O?HCOOH+OH^-；
②醋酸是弱電解質(zhì)，氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，因?yàn)榇姿嶂写嬖陔婋x平衡，鹽酸中不存在電離平衡，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，所以加等體積的水稀釋等pH的醋酸和鹽酸，稀釋后的醋酸溶液中C（H⁺）大于鹽酸溶液中C（H⁺），pH值變化小；
故答案為：鹽酸；因?yàn)樵谙♂屵^(guò)程中HCOOH繼續(xù)電離產(chǎn)生H⁺，使得溶液中c（H⁺）較鹽酸中的c（H⁺）大，誤差較小；
③因酸性H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，則將少量CO₂通入NaCN溶液中，發(fā)生：CO₂+H₂O+CN^-=HCO₃^-+HCN，故答案為：CO₂+H₂O+CN^-=HCO₃^-+HCN．

點(diǎn)評(píng)：本題考查弱電解質(zhì)的強(qiáng)弱與水解的關(guān)系，并利用酸性強(qiáng)弱來(lái)分析溶液中的離子反應(yīng)，學(xué)生應(yīng)明確電離平衡常數(shù)的應(yīng)用來(lái)解答．