NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A、等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NA
B、一定溫度下，1 L 0.5 mol?L-1NH4Cl溶液與2 L 0.25 mol?L-1NH4Cl 溶液含NH4+的物質(zhì)的量相同
C、1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為3NA
D、標準狀況下，2.24 L庚烷所含分子數(shù)為0.1NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：
分析：A．一定溫度壓強下，氣體物質(zhì)的量相同，分子數(shù)相同；
B．氨根離子濃度越小，水解程度越大；
C．過氧化鈉是由2個鈉離子和1個過氧根離子構(gòu)成；
D．氣體摩爾體積適用對象為氣體．
解答： 解：A．物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)相等，但是不一定為NA，故A錯誤；
B.1 L 0.5 mol?L-1NH4Cl溶液與2 L 0.25 mol?L-1NH4Cl 溶液，二者濃度不同，氨根離子水解程度不同，含NH4+的物質(zhì)的量不相同，故B錯誤；
C．過氧化鈉是由2個鈉離子和1個過氧根離子構(gòu)成，所以1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為3NA，故C正確；
D．標準狀況下，庚烷為液態(tài)，不能使用氣體摩爾體積，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應用，明確氣體摩爾體積使用范圍和條件、鹽類水解規(guī)律、過氧化鈉的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某科研小組從含有較多Ag+、Fe3+、Al3+的工業(yè)廢水中，按下圖所示方法分離和提取金屬單質(zhì)：

已知：實驗室甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)只能從氨水、碳酸銨、氫氧化鈉、稀硫酸、葡萄糖五種溶液中選擇，也可以用這五種溶液來制備．對該實驗分析正確的是（　�。�
A、甲是氫氧化鈉，丁為稀硫酸
B、沉淀b為混合物，主要成分為沉淀d和沉淀e
C、g、f都為氧化物，工業(yè)上均采用電解g與f獲得對應金屬單質(zhì)
D、金屬A、B、C分別為Ag、Fe、Al

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
弱酸HCOOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)Ki=1.7×10-4Ki=4.9×10-10Ki1=4.3×10-7
Ki2=5.6×10-11
①HCOONa溶液呈
 
性（ 填“酸”、“堿”或“中”），其原因是
 
（用離子方程式表示）．
②在測定c（H+）相等的鹽酸和 HCOOH溶液的pH時，某同學先用蒸餾水潤濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進行檢測，用此法誤差較大的是
 
（填“鹽酸”或“HCOOH”），原因是
 
．
③將少量CO2通入NaCN溶液中，它們是否能反應（若能，寫出反應的離子方程式；若不能，直接填“否”）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列對于鹽酸性質(zhì)的敘述中正確的是（　　）
A、只具有氧化性和酸性
B、只具有還原性和酸性
C、具有酸性、氧化性和還原性
D、只有酸性無氧化性和還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：

溴化碘（IBr）的化學性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，能與大多數(shù)金屬反應生成金屬鹵化物，和某些非金屬單質(zhì)反應生成相應的鹵化物，跟水反應的方程式IBr+H2O═HBr+HIO，下列有關(guān)IBr的敘述中，不正確的是（　　）
A、IBr是雙原子分子
B、在很多反應中，IBr是強氧化劑
C、和NaOH溶液反應生成NaBr和NaIO
D、和水反應時，既是氧化劑又是還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關(guān)于0.2mol/L的Fe2（SO4）3溶液的正確說法是（　�。�
A、500mL溶液中含SO42-、Fe3+總數(shù)為NA
B、500mL溶液中含0.6NA個SO42-
C、1L溶液中含有0.2NA個Fe3+
D、500mL該溶液中SO42-物質(zhì)的量濃度為0.6mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關(guān)于化學用語的表示正確的是（　　）
A、質(zhì)子數(shù)35、中子數(shù)45的原子：
 
80
35
Br
B、HClO的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O
C、過氧化鈉的電子式：Na：
..
O
..
：
..
O
..
：Na
D、硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)分類正確的是（　�。�
A、Cu（OH）2難溶于水，屬于非電解質(zhì)
B、NH4Cl組成中不含金屬離子，不屬于鹽
C、SO2溶于水能導電，SO2屬于電解質(zhì)
D、HCl氣體溶于水電離成H+和Cl-，屬于電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

前蘇聯(lián)科學家歐巴林教授在其著作中曾說：“生命起源于甲烷”，英國科學家巴納爾教授則認為生命是從二氧化碳及水開始的．與之相關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應條件已略去）．

（1）C中官能團的電子式為
 
；反應②的類型為
 
．
（2）寫出結(jié)構(gòu)簡式：D為
 
；H為
 
．
（3）反應③的化學方程式為
 
；二氧化碳及水光合作用生成葡萄糖的化學方程式為
 
．
（4）在自然界纖維素與水可在甲烷菌催化下水解生成甲烷和二氧化碳，寫出該反應的化學方程式并配平：
 
．
（5）已知：斷開1mol共價鍵吸收的能量或形成1mol共價鍵釋放的能量數(shù)據(jù)如下表
共價鍵H-HC-HC≡C
能量變化/kJ?mol-1436413812
反應①2CH4（g）→C2H2（g）+3H2（g）△H=
 
kJ?mol-1．

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