?

下列敘述或操作正確的是 （     ）

A.濃硫酸具有強氧化性，稀硫酸無氧化性

B.濃硫酸滴到藍礬上，藍礬變成白色粉末，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性

C.稀釋濃硫酸時應(yīng)將濃硫酸沿著燒杯壁慢慢地注入盛有水的燒杯中，并不斷攪拌

D.濃硫酸與銅的反應(yīng)中，濃硫酸僅表現(xiàn)強氧化性

 

C

解析:A項稀硫酸具有弱氧化性比如能氧化金屬活動性順序表中氫前面的金屬，A項錯誤；B項應(yīng)為濃硫酸的吸水性，脫水是把有機物中的氫氧兩元素脫去后生成水，吸水是吸收物質(zhì)中本來就存在的水分子；C項濃硫酸的稀釋不能把水往濃硫酸中加，否則容易造成液體飛濺，C項正確；D項濃硫酸與銅的反應(yīng)中濃硫酸只有一半的化合價降低，濃硫酸有一半表現(xiàn)強氧化性一半表現(xiàn)酸性，D項錯誤。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?兗州市三模）（1）t℃時，將2molSO2和1mol O2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2 （g）+O2 （g）?2SO3 （g）；△H=-196kJ?mol-1．2min時反應(yīng)達到化學(xué)平衡，此時測得反應(yīng)放出的熱量為39.2kJ．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝孩傧铝袛⑹瞿茏C明該反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填標號，下同）
AB
AB

A．容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化      
B．SO2的體積分數(shù)不再發(fā)生變化?
C．容器內(nèi)氣體質(zhì)量不再發(fā)生變化  
D．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化?
②從反應(yīng)開始至達到化學(xué)平衡，生成SO3平均反應(yīng)速率為
0.1mol?L-1?min-1
0.1mol?L-1?min-1
；該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
0.16L?mol-1
0.16L?mol-1
（精確到小數(shù)點后兩位）?
③反應(yīng)達到化學(xué)平衡后，以下操作將引起平衡向正反應(yīng)方向移動并能提高SO2轉(zhuǎn)化率的是
AD
AD

A．向容器中通入少量O2
B．向容器中通入少量SO2?
C．使用催化劑
D．降低溫度?
E．向容器中通入少量氦氣?
④上述反應(yīng)達平衡后，判斷下列情況下平衡移動的方向（填“向右”、“向左”或“不移動）．?
再通入1.6molSO2、0.8molO2、0.4molSO3，
向右
向右
；再通入0.2molSO2、0.2molSO3，
向左
向左
．
（2）工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生含SO2的廢氣，經(jīng)石灰吸收和氧化后制成硫酸鈣，硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品，可用于生產(chǎn)硫酸、水泥等．已知25℃時，Ksp（CaSO4）=7.10×10-5．向0.100L 含CaSO4固體的溶液中加入2.22gCaCl2粉末充分攪拌，假設(shè)溶液的體積變化忽略不計，則溶液中CaSO4固體的質(zhì)量將
增大
增大
（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），Ksp（CaSO4）將
不變
不變
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（I）t℃時，將2molSO2和1mol O2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）；△H=-196kJ?mol-1．2min時反應(yīng)達到化學(xué)平衡，此時測得反應(yīng)放出的熱量為39.2kJ．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?
（1）下列敘述能證明該反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填標號，下同）
AB
AB

A．容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化               B．SO2的體積分數(shù)不再發(fā)生變化?
C．容器內(nèi)氣體質(zhì)量不再發(fā)生變化           D．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化?
（2）從反應(yīng)開始至達到化學(xué)平衡，生成SO3平均反應(yīng)速率為
0.1mol/（L?min）
0.1mol/（L?min）
；該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
0.16L/mol
0.16L/mol
（精確到小數(shù)點后兩位）?
（3）反應(yīng)達到化學(xué)平衡后，以下操作將引起平衡向正反應(yīng)方向移動并能提高SO2轉(zhuǎn)化率的是
AD
AD
?
A．向容器中通入少量O2 B．向容器中通入少量SO2?
C．使用催化劑                        D．降低溫度?
E．向容器中通入少量氦氣?
（4）上述反應(yīng)達平衡后，判斷下列情況下平衡移動的方向（填“向右”、“向左”或“不移動）．?
①再通入1.6molSO2、0.8molO2、0.4molSO3，
向右
向右
；
②再通入0.2molSO2、0.2molSO3，
向左
向左
．
（II）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生下列反應(yīng)：?
已知：
2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g）．△H=2a kJ?mol-1
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4KJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1
則a=
765
765
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2008?開封一模）t℃時，將2mol N2和1mol H2通入體積為2L的恒溫容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0.2min后反應(yīng)達到平衡，此時測得NH3的物質(zhì)的量為0.2mol．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）從反應(yīng)開始至達到化學(xué)平衡，生成NH3的平均反應(yīng)速率為
0.05mol/（L?min）
0.05mol/（L?min）
；平衡時N2轉(zhuǎn)化率為
5%
5%
．
（2）下列敘述能證明該反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填標號，下同）
ABE
ABE
．
A．容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化
B．H2的體積分數(shù)不再發(fā)生變化
C．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化
D．相同時間內(nèi)消耗n mol N2的同時消耗3n mol H2
E．相同時間內(nèi)消耗n mol N2的同時消耗2n mol NH3
F．容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生變化
（3）反應(yīng)達平衡后，以下操作將引起平衡向正反應(yīng)方向移動，并能提高N2轉(zhuǎn)化率的是：
BD
BD

A．向容器中通入少量N2
B．向容器中通入少量H2
C．使用催化劑
D．降低溫度
E．向容器中通入少量氦氣（已知氦氣和N2、H2、NH3都不發(fā)生反應(yīng)）
（4）維持上述恒溫恒容條件步變，若起始加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，反應(yīng)向逆方向進行，平衡時NH3的物質(zhì)的量仍然為0.2mol，則c的取值范圍是
0.2＜C≤
2
3
0.2＜C≤
2
3
．
（5）保持溫度不變，使體積縮小為原來的一半，則N2的體積分數(shù)
增大
增大
（填“增大”“減小”或“不變”）．請通過計算證明你的結(jié)論．
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
原平衡 1.9 0.7 0.2
轉(zhuǎn)化x3x2x
新平衡 1.9-x 0.7-3x 0.2+2x
W（N2后）-W（N2前）=
1.9-x
2.8-2x
-
1.9
2.8
=
x
28(2.8-2x)
，因x≤0.35，所以
x
28(2.8-2x)
＞O
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
原平衡 1.9 0.7 0.2
轉(zhuǎn)化x3x2x
新平衡 1.9-x 0.7-3x 0.2+2x
W（N2后）-W（N2前）=
1.9-x
2.8-2x
-
1.9
2.8
=
x
28(2.8-2x)
，因x≤0.35，所以
x
28(2.8-2x)
＞O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

運用化學(xué)反應(yīng)原理研究元素及其化合物的反應(yīng)對生產(chǎn)、生活有重要意義．
請回答下列問題：
（1）工業(yè)上以輝銅礦（主要成分 Cu2S）為原料，采取火法熔煉工藝生產(chǎn)銅．該過程中有如下反應(yīng)：
2Cu2S（s）+3O2（g）=2Cu2O（s）十2SO2（g）△H=-768.2KJ?mol-1
2Cu2O（s）+Cu2S（s）=6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0KJ?mol-1
則反應(yīng)Cu2S（s）+O2（g）=2Cu（s）+SO2（g）的△H=
-217.4kJ?mol-1
-217.4kJ?mol-1
．
（2）硫酸生產(chǎn)中涉及反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．     
①一定條件下，的平衡轉(zhuǎn)化率和溫度的關(guān)系如右圖所示．該反應(yīng)的△H
＜
＜
O（填“＞”或“＜”）．反應(yīng)進行到狀態(tài)D時，v正
＞
＞
v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．?
②某溫度時，將4molSO2和2molO2通入2L密閉容器中，10min時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，測得SO3的濃度為1.6mol?L-1，則0～10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（SO2）=
0.16nol/（L?min）
0.16nol/（L?min）
，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
80L?mol-1
80L?mol-1
．
③下列敘述能證明該反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填標號，下同）
AB
AB

A．容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化          B．SO2的體積分數(shù)不再發(fā)生變化?
C．容器內(nèi)氣體質(zhì)量不再發(fā)生變化      D．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化?
④以下操作將引起平衡向正反應(yīng)方向移動并能提高SO2轉(zhuǎn)化率的是
A
A
?
A．向容器中通入少量O2 B．向容器中通入少量SO2?C．使用催化劑    D．升高溫度?E．恒容通入少量氦氣?
⑤氣體SO2是大氣污染物，可選用下列試劑中的
cd
cd
吸收．
a．濃H2SO4     b．稀HNO3   c．NaOH溶液   d．氨．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2008?平頂山模擬）t℃時，將2mol SO2和1mol O2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-196.6kJ/mol．2min時反應(yīng)達到化學(xué)平衡，此時測得反應(yīng)物O2 還剩余0.8mol．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）下列敘述能證明該反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填標號，下同）
AB
AB

A．容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化          B．SO2的體積分數(shù)不再發(fā)生變化
C．容器內(nèi)氣體質(zhì)量不再發(fā)生變化      D．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化2
（2）從反應(yīng)開始至達到化學(xué)平衡，生成SO3平均反應(yīng)速率為
0.1mol．L-1．min-1
0.1mol．L-1．min-1
；平衡時混合氣體中SO3的物質(zhì)的量分數(shù)為
14.3%
14.3%
．
（3）反應(yīng)達到化學(xué)平衡后，以下操作將引起平衡向正反應(yīng)方向移動并能提高SO2轉(zhuǎn)化率的是
A D
A D

A．向容器中通入少量O2      B．向容器中通入少量SO2
C．使用催化劑              D．降低溫度
E．向容器中通入少量氦氣（已知氦氣和SO2、O2、SO3都不發(fā)生反應(yīng)）
（4）上述反應(yīng)達平衡后，若繼續(xù)向上述容器中通入1.6mol SO2、0.8mol O2、0.4mol SO3，化學(xué)平衡將
向右
向右
移動（填“向右”、“向左”或“不”），混合氣體的平均相對分子質(zhì)量將
增大
增大
（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（5）t℃時，若將物質(zhì)的量之比n（SO2）：n（O2）=1：1的混合氣體通入一個恒溫恒壓的密閉容器中，反應(yīng)達到化學(xué)平衡時，混合氣體體積減少了20%，則SO2的轉(zhuǎn)化率為
80%
80%
．

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