【題目】在200 mL氯化鎂和氯化鋁的混合液中,Mg2+的物質(zhì)的量濃度為0.2 mol·L-1,Cl的物質(zhì)的量濃度為1.3 mol·L-1。要使Mg2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來(lái),至少需要加入4 mol·L-1 NaOH溶液的體積為 ( )

A.40 mL B.72 mL C.80 mL D.128 mL

【答案】C

【解析】

試題分析:溶液中存在2n(Mg2+)+3n(Al3+)=n(Cl-)=0.2L×1.3mol/L=0.26mol,因n(Mg2+)=0.2mol/L×0.2L=0.04mol,可知n(Al3+)=×(0.26mol-0.04mol×2)=0.06mol,欲使Mg2 + 全部沉淀分離出來(lái),可發(fā)生Mg2 + + 2OH- = Mg(OH)2↓,Al3 + + 4OH- = AlO2- + 2H2O,Al3 + 應(yīng)恰好轉(zhuǎn)化為AlO2-,反應(yīng)后溶液為NaCl、NaAlO2的混合液,利用Na、Cl、Al原子守恒,有n(NaOH) = n(NaCl) + (NaAlO2) = n(Cl-) + n(Al3 + ) = 0.26mol + 0.06mol = 0.32mol,屬于至少需要加入4mol/L NaOH溶液的體積 = 0.08L = 80mL,故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應(yīng)的能量變化示意圖。下列說(shuō)法正確的是

A.由MgCl2制取Mg是放熱過(guò)程

B.熱穩(wěn)定性:MgI2<MgBr2<MgCl2<MgF2

C.常溫下氧化性:F2Cl2Br2I2

D.由圖可知此溫度下MgBr2(s)與Cl2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

MgBr2(s)Cl2(g)=MgCl2(s)Br2(g),ΔH=-117kJ·mol1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】【化學(xué)-選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

鐵、銅及其化合物在日常生產(chǎn)、生活有著廣泛的應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)鐵在元素周期表中的位置是______________,基態(tài)銅原子的核外電子排布式為________________

2)配合物FeCOx常溫下呈液態(tài),熔點(diǎn)為-20.5℃,沸點(diǎn)為103℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷FeCOx晶體屬于____________(填晶體類(lèi)型)。

3COCO的一種生活中常見(jiàn)等電子體分子,兩者相比較沸點(diǎn)較高的為__________(填化學(xué)式)。CN-中碳原子雜化軌道類(lèi)型為_______________,C、N、O三元素的第一電離能最大的為_______________(用元素符號(hào)表示)。

4)銅晶體中銅原子的堆積方式如圖1所示。每個(gè)銅原子周?chē)嚯x最近的銅原子數(shù)目__________。

5M原子的價(jià)電子排布式為3s23p5,銅與M形成化合物的晶胞如圖2所示(黑點(diǎn)代表銅原子)。

該晶體的化學(xué)式為_____________。

已知銅和M的電負(fù)性分別為1.93.0,則銅與M形成的化合物屬于________________(填離子、共價(jià))化合物。

已知該晶體的密度為ρg·cm-3,阿伏伽德羅常數(shù)為NA,已知該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為體對(duì)角線(xiàn)的1/4,則該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為_______________pm(只寫(xiě)計(jì)算式)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如何用所提供的試劑和方法除去各混合物粉末中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))?將所選答案的編號(hào)填入表中相應(yīng)的空格內(nèi)。(如果不需補(bǔ)加試劑,則對(duì)應(yīng)答案欄可空著)

可供選擇的試劑:

可供選擇的操作:①分液 ②加熱 ③高溫灼燒 ④過(guò)濾 ⑤結(jié)晶

粉末狀混合物

所加試劑

主要操作

(1)

SiO2(CaCO3)

(2)

CaCO3(SiO2)

(3)

NaCl(SiO2)

(4)

SiO2(Fe2O3)

(5)

SiO2(H2SiO3)

(6)

SiO2(Na2SO4)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】【化學(xué)—選修5:有機(jī)化學(xué)】

聚酯增塑劑廣泛應(yīng)用于耐油電纜、煤氣管、防水卷材、電氣膠帶;耐油耐汽油的特殊制品等。聚酯增塑劑G及某醫(yī)藥中間體H的一種合成路線(xiàn)如下部分反應(yīng)條件略去

已知:

[來(lái)

1A的名稱(chēng)系統(tǒng)命名 ,H的分子式為 。

2寫(xiě)出下列反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型:反應(yīng) ,反應(yīng) 。

3G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。

4寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。

5C存在多種同分異構(gòu)體,寫(xiě)出核磁共振氫譜只有兩種峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。

6利用以上合成路線(xiàn)的信息,以甲苯和乙醇為原料合成下面有機(jī)物無(wú)機(jī)試劑任選。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,最難電離出氫離子的是( )
A.CH3COOH
B.CH3CH2OH
C.NaHSO4
D.H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】新型納米材料MFe2Ox(3<x<4)中M表示+2價(jià)的金屬元素,在反應(yīng)中化合價(jià)不變化.常溫下,MFe2Ox能使工業(yè)廢氣中的SO2轉(zhuǎn)化為S,轉(zhuǎn)化過(guò)程表示如圖.下列說(shuō)法正確的是(

A.x>y B.SO2是該反應(yīng)的催化劑

C.MFe2Ox是還原劑 D.氧化性:MFe2Oy>SO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為了除去物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)),選用試劑正確的是

物質(zhì)

選用試劉

A

NaBr溶液(NaI)

溴水

B

CuCl2溶液(FeCl3

銅粉

C

乙烷(乙烯)

氫氣

D

溴苯(苯)

液溴

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】

(1) 需要量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%密度為1.84 g/mL的濃硫酸___________mL

(2)量取濃硫酸時(shí),用下面那種規(guī)格的量筒__________(填序號(hào))

①10 ml ②50 ml ③100 ml ④500 ml

(3)配制該稀硫酸時(shí)使用的儀器除量筒、燒杯外,還必須用到的儀器有 、 等.

(4)在配制過(guò)程中,如果出現(xiàn)下列情況,將對(duì)所配溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響? (偏高、偏低無(wú)影響”)

容量瓶用蒸餾水洗滌后,沒(méi)干燥 _____________。

用量筒量取濃硫酸后,洗滌量筒23次并緩緩倒入燒杯中_____________。

定容時(shí),仰視觀察容量瓶刻度線(xiàn)_____________。

搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn),再補(bǔ)加水 。

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