【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L15NH3中含有的質(zhì)子數(shù)為11NA

B.63gHNO3的濃硝酸與足量銅完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)大于0.5NA

C.常溫下,1L溶液中含有的氮原子數(shù)小于0.2NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,224mLSO2溶于水后形成的溶液中、、粒子數(shù)之和等于0.01NA

【答案】B

【解析】

A15NH3的質(zhì)子數(shù)為7+13=10,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L15NH3的物質(zhì)的量為1mol,含有的質(zhì)子數(shù)為10NA,A錯誤;

B.濃硝酸與銅發(fā)生反應(yīng):Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O1molHNO3轉(zhuǎn)移0.5mol電子,反應(yīng)一段時間硝酸濃度變小,發(fā)生反應(yīng):3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,1molHNO3轉(zhuǎn)移0.75mol電子,含63g1molHNO3的濃硝酸與足量銅完全反應(yīng),生成物有NO2 、NO,轉(zhuǎn)移電子數(shù)大于0.5mol,B正確;

C.根據(jù)氮原子守恒,常溫下,1L溶液中含有的氮原子數(shù)等于0.2NAC錯誤;

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,224mLSO2的物質(zhì)的量= =0.01molSO2溶于水后一部分與水生成亞硫酸,亞硫酸發(fā)生電離,在溶液以、粒子存在,還有一部分SO2在水中以分子形式存在,根據(jù)硫原子守恒,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,224mLSO2溶于水后形成的溶液中、粒子數(shù)之和小于0.01NA,D錯誤。

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種新型電池的工作原理如圖所示。該電池工作時,下列說法錯誤的是

A.Pt/C電極為負極,質(zhì)子通過交換膜從負極區(qū)移向正極區(qū)

B.正極的電極反應(yīng)為NO3+4H+3e=NO↑+2H2O

C.反應(yīng)池中發(fā)生總反應(yīng)4NO+3O2+2H2O=4HNO3,實現(xiàn)HNO3再生

D.理論上,當(dāng)消耗22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)H2時,會消耗1molO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】全世界每年因生銹損失的鋼鐵,約占世界年產(chǎn)量的十分之一。一種鋼鐵銹蝕原理示意圖如右,下列說法不正確的是

A. 缺氧區(qū):Fe2e=== Fe2+

B. 富氧區(qū):O2 + 2H2O + 4e=== 4OH

C. Fe失去的電子通過電解質(zhì)溶液傳遞給O2

D. 隔絕氧氣或電解質(zhì)溶液均可有效防止鐵生銹

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】醋酸的下列性質(zhì)中,可以證明它是弱電解質(zhì)的是

A. 0.1mol/L醋酸溶液的c(H+)約為1×10-3mol/L

B. 醋酸能與水以任何比例互溶

C. 10mL 1mol/L醋酸恰好與10mL 1mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)

D. 醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸溶液的弱

【答案】A

【解析】0.1mol/L醋酸溶液的c(H+)約為1×10-3mol/L,說明醋酸只電離了一部分,所以是弱電解質(zhì),選項A正確。醋酸能與水以任何比例互溶是醋酸的物理性質(zhì),這個與電解質(zhì)的強弱無關(guān),選項B錯誤。10mL 1mol/L的一元酸(無論強弱)都會恰好與10mL 1mol/L NaOH溶液完全反應(yīng),所以選項C錯誤。因為沒有說明濃度的關(guān)系,所以醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸溶液的弱,并不能說明醋酸是弱電解質(zhì),選項D錯誤。

點睛:證明一個一元酸HA是弱電解質(zhì)的方法主要有:

配成0.1mol/L的溶液,測得氫離子濃度小于0.1mol/L,或者測得pH>1。

測NaA的溶液的酸堿性,得到該溶液顯堿性。

配成相同濃度的HA和HCl溶液,測得HA的導(dǎo)電性較差。

型】單選題
結(jié)束】
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【題目】下列表示化學(xué)過程的化學(xué)用語書寫正確的是

A. BaSO4投入水中后建立的沉淀溶解平衡:BaSO4 Ba2++SO42-

B. AlCl3溶液與NaAlO2溶液混合:A13++A1O2-+3H2O2Al(OH)3

C. HCO3-的電離:HCO3-+H2OCO32-+H3O+

D. Na2SO3的水解:SO32-+2H2OH2SO3+2OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是某同學(xué)設(shè)計的放熱反應(yīng)的觀察裝置,

其實驗操作步驟如下:

按圖所示將實驗裝置連接好;

U形管內(nèi)加入少量紅墨水(或品紅溶液),打開T形管活塞,使U形管內(nèi)兩邊的液面處于同一水平面,再關(guān)閉T形管活塞;

在盛有1.0g氧化鈣的小試管里滴入2 mL左右的蒸餾水,觀察現(xiàn)象。

試回答:

1)實驗前必須進行的一步實驗操作是_______________。

2)實驗中觀察到的現(xiàn)象是______________________________________________________________。

3)實驗中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式:____________________________。

4)說明CaO、H2O的能量與Ca(OH)2的能量之間的關(guān)系:_______________________________________

5)若該實驗中CaO換成NaCl,實驗還能否觀察到相同現(xiàn)象?____(”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式書寫正確的是(

A.少量SO2通入BaCl2溶液中:

B.與足量鹽酸反應(yīng):

C.中加入酸化的KMnO4

D.NaClONaCl混合溶液中滴入少量FeSO4溶液:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有一種節(jié)能的氯堿工業(yè)新工藝,將電解池與燃料電池相組合,相關(guān)流程如下圖所示(電極未標(biāo)出),下列說法不正確的是( 。

A. 氣體BH2

B. 相同條件下,當(dāng)電解池生成2L Cl2,理論上燃料電池應(yīng)消耗1L O2

C. 極室1 與極室2之間的離子交換膜也為陽離子交換膜

D. 溶液a、b、cpH大小順序為:a>b>c

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在藥物和染料的制取中有重要作用,沸點69℃,100℃以上分解生成兩種常見氣體。實驗室對其穩(wěn)定性和分解產(chǎn)物的部分性質(zhì)分別進行了如下探究。已知:反應(yīng)開始后,乙瓶中始終無色,戊瓶中有黃綠色氣體。

回答下列問題:

(1)裝置A中的進水口為______,儀器B的名稱為______,加熱B的方式最好選用______(填“水浴加熱”或“油浴加熱”)。

(2)裝置C的作用為____________,裝置D的作用為____________。

(3)試劑X、Y分別為下列試劑中的______、______(填標(biāo)號)。

a.品紅溶液 b.氫氧化鈉溶液 c.高錳酸鉀溶液 d.四氯化碳

(4)若進入丙中的氣體過量,則丙中的現(xiàn)象為____________,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)能發(fā)生并用于化工生產(chǎn)的是()

A.制鹽酸:Cl2+H22HCl

B.制取鎂:MgCl2(溶液)Mg+Cl2

C.制乙烯:C2H5OHCH2=CH2+H2O

D.制乙醇:CH2=CH2+H2OC2H5OH

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