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【題目】一種新型電池的工作原理如圖所示。該電池工作時，下列說法錯誤的是

A.Pt/C電極為負極，質子通過交換膜從負極區(qū)移向正極區(qū)

B.正極的電極反應為NO3－＋4H＋3e－=NO↑＋2H2O

C.反應池中發(fā)生總反應4NO+3O2+2H2O=4HNO3,實現(xiàn)HNO3再生

D.理論上，當消耗22.4L（標準狀況下）H2時，會消耗1molO2

【答案】D

【解析】

氫氣是還原劑，作電池的負極，Pt/C電極為負極，反應為H2－2e－=2H＋，質子通過交換膜從負極區(qū)移向正極區(qū)，硝酸是氧化劑，作電池的正極，正極的電極反應為NO3－＋4H＋3e－=NO↑＋2H2O。

A．氫氣是還原劑，作電池的負極，Pt/C電極為負極，反應為H2－2e－=2H＋，質子通過交換膜從負極區(qū)移向正極區(qū)，故A正確；

B．硝酸是氧化劑，作電池的正極，正極的電極反應為NO3－＋4H＋3e－=NO↑＋2H2O，故B正確；

C．從圖中可知：NO與O2混合后變成HNO3，進入正極發(fā)生電極反應，還原成NO，回到反應池，反應池中發(fā)生總反應4NO+3O2+2H2O=4HNO3，實現(xiàn)HNO3再生，故C正確；

D．根據(jù)電子守恒，理論上，當消耗22.4L（標準狀況下）H2時，會消耗0.5molO2，故D錯誤；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列依據(jù)熱化學方程式得出的結論正確的是

2C(s) +O2(g) =2CO (g) △H2則△H1＜△H2

A.已知2SO2(g)+O22SO3(g) 為放熱反應，則SO2的能量一定高于SO3的能量

B.已知C(石墨,s)==C（金剛石,s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

C.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H=－57.3kJ／mol，則任何酸堿中和反應的熱效應均為57.3 kJ

D.已知2C(s) +2O2(g) =2 CO2(g)△H1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖為探究鋁片和溶液反應的實驗方案及現(xiàn)象。下列說法錯誤的是（ ）

無明顯現(xiàn)象

鋁片表面產生細小氣泡

出現(xiàn)白色渾濁，產生大量氣泡（經檢驗為和）

A.溶液顯堿性的原因：

B.加熱和逸出對水解平衡移動方向的影響是相反的

C.對比實驗I、Ⅲ，說明溶液能破壞鋁表面的氧化膜

D.推測出現(xiàn)的白色沉淀可能是氫氧化鋁

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸亞鐵晶體（）常用于曬制藍圖。某研究性學習小組對其進行了系列探究。

I.純凈的草酸亞鐵晶體熱分解產物的探究

（1）氣體產物成分的探究，小組成員采用如下裝置（可重復選用）進行實驗：

①E中盛裝堿石灰的儀器名稱為__________________。

②按照氣流從左到右的方向，上述裝置的接口順序為___________尾氣處理裝置。

③實驗前先通入一段時間，其目的是________________________。

④實驗證明氣體產物中含有，依據(jù)的實驗現(xiàn)象為_________________________________。

（2）受熱分解時，固體質量隨溫度變化的曲線如下圖所示，寫出加熱到400℃時，晶體受熱分解的化學方程式_________________________。

（3）曬制藍圖時，以溶液為顯色劑，寫出與溶液反應的化學方程式____________。

Ⅱ.草酸亞鐵晶體樣品純度的測定

（4）工業(yè)制得的草酸亞鐵晶體中常含有雜質測定其純度的步驟如下：

步驟1：稱取草酸亞鐵晶體樣品溶于稀中，配成溶液；

步驟2：取上述溶液，用，標準液滴定至終點消耗標準液；

步驟3：向反應后溶液中加入適量鋅粉充分反應后加人適量稀，再用標準液滴定至終點，消耗標準液

①步驟2中滴定終點的現(xiàn)象為_______________，，步驟3中加入鋅粉的目的是__________________。

②草酸亞鐵晶體樣品的純度為_________________（寫出計算表達式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】采用下列裝置和操作，能達到實驗目的的是

A. 用裝置甲分離出溴苯 B. 用裝置乙驗證乙炔的還原性

C. 用裝置丙制取乙烯 D. 用裝置丁制取乙酸乙酯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】他米巴羅汀是一種對白血病、阿爾茨海默癥等疾病具有較好治療效果的藥物，其一種合成路線：

回答下列問題：

（1）A的結構簡式是_________，C中含氧官能團的名稱是_________

（2）①和③的反應類型分別是_________

（3）下列說法正確的是_________（填標號）。

a．A為苯的同系物b．B的一氯代物有5種

c．1molC最多可與2molNaOH反應d．弱堿性條件有利于反應⑤進行

（4）草酰氯與乙二胺()反應可得到一種六元環(huán)狀化合物，該反應的化學方程式為_________

（5）化合物W與C互為同分異構體，且滿足下列條件：①屬于芳香族化合物且能與NaHCO3反應：②能發(fā)生銀鏡反應；③酸性條件下可發(fā)生水解反應，其產物能之一與FeCl3發(fā)生顯色反應，則W共有_________種，其中一種核磁共振氫譜為1：2：2：2：1，其結構簡式為__________。

（6）參照上述合成路線，設計由苯和1，3－丁二烯合成的路線（其它無機試劑任選）。__________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以煤為原料可合成涂料H(如下圖)。B分子式為C2H6O，能與鈉反應放出氫氣。（注：流程中某些反應條件沒有給出）。

請回答：

（1）流程中煤的綜合利用的工藝名稱為 。

（2）B的結構簡式是 ，E中含氧官能團的名稱是 。

（3）G→H反應的化學方程式 。

（4）對于化合物F,下列說法正確的是 。

A、能發(fā)生銀鏡反應 B、能使Br2的CCl4溶液褪色

C、能發(fā)生水解反應 D、能與金屬鈉反應

（5）下列有機物與G不是互為同分異構體的是 。

（6）從→E 的合成路線（試劑及溶劑任選：合成路線參照“已知①”中書寫形式） 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入體積為2 L的恒容密閉容器中，進行反應：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

實驗組

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所需時間/min

CO

H2O

CO2

1

650

4

2

1.6

5

2

900

2

1

0.4

3

3

2

1

0.4

1

下列說法不正確的是

A. 該反應的正反應為放熱反應

B. 實驗1中，前5min用CO表示的速率為0.16 mol/(L·min)

C. 實驗2中，平衡常數(shù)K=1/6

D. 實驗3跟實驗2相比，改變的條件可能是溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）

A.標準狀況下，22.4L15NH3中含有的質子數(shù)為11NA

B.含63gHNO3的濃硝酸與足量銅完全反應，轉移電子數(shù)大于0.5NA

C.常溫下，1L溶液中含有的氮原子數(shù)小于0.2NA

D.標準狀況下，224mLSO2溶于水后形成的溶液中、、粒子數(shù)之和等于0.01NA

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