3．用元素符號回答原子序數(shù)1～18號元素的有關(guān)問題：
（1）除稀有氣體外，原子半徑最小的元素是H；
（2）最高價氧化物的水化物堿性最強的元素是Na；
（3）最高正價與最低負價代數(shù)和等于4的元素是S；
（4）能形成氣態(tài)氫化物且最穩(wěn)定的元素是F．

分析 在原子序數(shù)為11～18的元素中，處于第三周期，
（1）同周期自左而右原子半徑減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大；
（2）元素的金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強；
（3）最高正價與最低負價代數(shù)和等于4的元素，原子核外最外層電子數(shù)為6；
（4）元素的非金屬性越強，對應的氫化物的穩(wěn)定性越強．

解答 解：在原子序數(shù)為11～18的元素中，處于第三周期，
（1）同周期自左而右原子半徑減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，原子半徑最小的元素是H，故答案為：H；
（2）短周期元素的中Na的金屬性最強，元素的金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強，則最高價氧化物的水化物堿性最強的元素是Na，故答案為：Na；
（3）最高正價與最低負價代數(shù)和等于4的元素，原子核外最外層電子數(shù)為6，應為S，故答案為：S；
（4）元素的非金屬性越強，對應的氫化物的穩(wěn)定性越強，短周期中非金屬性最強的為F，對應的HF最穩(wěn)定，故答案為：F．

點評 本題考查元素位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，把握同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列四組物質(zhì)中，兩種分子不具有相同核外電子總數(shù)的是（　　）
A．H2O2和HClB．CO和NOC．H2O和CH4D．H2S和F2

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

14．有一非氧化物高溫陶瓷材料甲由A、B兩種短周期非金屬元素組成．甲遇水和空氣都不穩(wěn)定，粉末狀甲遇水能生成一種含A元素的有刺激性氣味、常用做制冷劑的氣體丙和一種含B元素的難溶性的酸，測得丙在標準狀況下的密度為0.759g/L；粉末狀甲與空氣接觸生成一種單質(zhì)和另一種耐高溫、硬度大的物質(zhì)．但是，將粉末狀甲和適量MgO（難熔）在230℃1.01×105Pa和185℃的密閉容器中熱處理，可以得到結(jié)構(gòu)十分緊密、對空氣和水都相當穩(wěn)定的固體材料．
（1）甲的化學式為Si3N4，高溫熔化時破壞的作用力為共價鍵
（2）丙的電子式為，工業(yè)上丙可用于氯氣管道的泄露，涉及的化學方程式為8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2．
（3）工業(yè)上制備甲的方法之一是用B的氯化物與丙在高溫下反應，則其化學反應方程式為3SiCl4+4NH3=Si3N4+12HCl，該反應屬于復分解反應類型
（4）為什么結(jié)構(gòu)緊密的固體Si3N4不再受H2O和O2的侵蝕？因為在加壓和加熱條件下Si3N4顆粒表面生成了SiO2，與MgO一起形成致密的氧化物保護膜，使固體Si3N4不再受H2O和O2的侵蝕．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．氯化亞銅是重要的銅鹽系列化工產(chǎn)品，廣泛應用于石油化工、紡織印染、顏料、醫(yī)藥、電鍍、有機合成等行業(yè)．CuCl難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化．以工業(yè)海綿銅為原料，采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)硫酸銅進而生產(chǎn)氯化亞銅．海綿銅的主要成分是CuO和Cu，生產(chǎn)工藝流程圖如圖1．

思考并回答下列問題．
（1）生產(chǎn)原理：溶解時生成的還原產(chǎn)物在酸性溶液中穩(wěn)定存在，請寫出此時的離子方程式：4Cu+10H++NO3-=4Cu2++NH4++3H2O，溶解溫度應控制在60～70℃，原因是硝酸銨受熱易分解．
（2）還原氯化：得到副產(chǎn)品的化學式為（NH4）2SO4．
（3）生產(chǎn)后階段，從濾液獲得副產(chǎn)品的步驟：①蒸發(fā)濃縮②冷卻結(jié)晶③過濾④洗滌 ⑤干燥．
（4）產(chǎn)品的洗滌方法是，先用pH=2的酸洗和水洗，請問酸洗使用的是稀硫酸酸．后用95%的酒精洗，酒精洗的目的是酒精易揮發(fā)，快速得到干燥CuCl產(chǎn)品，防止被氧化．
（5）定量分析：
稱取2.000g CuCl樣品（雜質(zhì)不參與反應），溶于一定量的0.5000mol•L-1FeCl3溶液中，加水稀釋至200mL得到溶液，取20.00mL 用0.1000mol•L-1的Ce（SO4）2溶液滴定到終點，消耗20.00mLCe（SO4）2．
①此實驗涉及溶液配制與定量滴定的基本操作中，合理的是圖2中的BC；
②有關(guān)反應式：Fe3++CuCl═Fe2++Cu2++Cl-      Ce4++Fe2+═Fe3++Ce3+
則樣品中CuCl的質(zhì)量分數(shù)99.50%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療．純化工業(yè)級氧化鋅（含有Fe（Ⅱ），Mn（Ⅱ），Ni（Ⅱ）等雜質(zhì)）的流程如下：
工業(yè)ZnO $→_{①}^{稀H_{2}SO_{4}}$  浸出液$→_{適量高錳酸鉀溶液②}^{調(diào)PH約為5}$$\stackrel{過濾}{→}$濾液$→_{③}^{Zn}$$\stackrel{過濾}{→}$濾液$→_{④}^{Na_{2}CO_{3}}$$\stackrel{過濾}{→}$濾餅$→_{⑤}^{煅燒}$ ZnO
提示：在本實臉條件下，Ni（Ⅱ）不能被氧化：高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2，下列說法不正確的是（　�。�
A．反應②中除掉的雜質(zhì)離子是Fe2+和Mn2+
B．步驟②加高錳酸鉀前若PH較低則Fe2+和Mn2+不能除去
C．反應③的類型為置換反應，濾渣中含有鋅和鎳
D．反應④中的產(chǎn)物成分可能是ZnCO3．xZn（OH）2若得到干燥濾餅22.4克，煅燒后可得到產(chǎn)品16.2克，則X=2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．一種α-氨基酸與的水解產(chǎn)物互為同分異構(gòu)體，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，且苯環(huán)上的一氯代物只有2種．寫出兩種滿足上述條件的結(jié)構(gòu)簡式：、．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．已知：常溫下，（1）Ka1（H2CO3）=4.3×10-7，Ka2（H2CO3）=5.6×10-11；（2）H2R及其鈉鹽的溶液中，H2R、HR-、R2-分別在三者中所占的物質(zhì)的量分數(shù)（α）隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示，下列敘述錯誤的是（　　）
A．在pH=4.3的溶液中：3c（R2-）=c（Na+）+c（H+）-c（OH-）
B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2R溶液混合后，溶液中水的電離程度比純水小
C．在pH=3的溶液中存在$\frac{c（{R}^{2-}）×c（{H}_{2}R）}{c（H{R}^{-}）}$=10-3
D．向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，發(fā)生反應：CO32-+H2R=HCO3-+HR-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法中不正確的是（　�。�
A．置換反應一定都是氧化還原反應
B．化合反應不一定都是氧化還原反應
C．復分解反應一定都不是氧化還原反應
D．氧化還原反應都是置換反應

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是（　　）
A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32-或HCO3-中的一種或兩種
B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀消失，可能有Ba2+
D．加入硝酸銀溶液有白色沉淀生成，則溶液中一定含有Cl-

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