Question

14．有一非氧化物高溫陶瓷材料甲由A、B兩種短周期非金屬元素組成．甲遇水和空氣都不穩(wěn)定，粉末狀甲遇水能生成一種含A元素的有刺激性氣味、常用做制冷劑的氣體丙和一種含B元素的難溶性的酸，測得丙在標準狀況下的密度為0.759g/L；粉末狀甲與空氣接觸生成一種單質(zhì)和另一種耐高溫、硬度大的物質(zhì)．但是，將粉末狀甲和適量MgO（難熔）在230℃1.01×105Pa和185℃的密閉容器中熱處理，可以得到結(jié)構(gòu)十分緊密、對空氣和水都相當穩(wěn)定的固體材料．
（1）甲的化學式為Si₃N₄，高溫熔化時破壞的作用力為共價鍵
（2）丙的電子式為，工業(yè)上丙可用于氯氣管道的泄露，涉及的化學方程式為8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂．
（3）工業(yè)上制備甲的方法之一是用B的氯化物與丙在高溫下反應，則其化學反應方程式為3SiCl₄+4NH₃=Si₃N₄+12HCl，該反應屬于復分解反應類型
（4）為什么結(jié)構(gòu)緊密的固體Si₃N₄不再受H₂O和O₂的侵蝕？因為在加壓和加熱條件下Si₃N₄顆粒表面生成了SiO₂，與MgO一起形成致密的氧化物保護膜，使固體Si₃N₄不再受H₂O和O₂的侵蝕．

Answer 1

分析 有刺激性氣味、常用做制冷劑的氣體丙在標準狀況下的密度為0.759g/L，則相對分子質(zhì)量為0.759g/L×22.4L=17，應為NH₃，含B元素的難溶性的酸為硅酸，甲為Si₃N₄，結(jié)合對應單質(zhì)、化合物的性質(zhì)解答該題．

解答 解：有刺激性氣味、常用做制冷劑的氣體丙在標準狀況下的密度為0.759g/L，則相對分子質(zhì)量為0.759g/L×22.4L=17，應為NH₃，含B元素的難溶性的酸為硅酸，甲為Si₃N₄，
（1）甲為Si₃N₄，為原子晶體，高溫熔化時破壞的作用力為共價鍵，故答案為：Si₃N₄； 共價鍵；
（2）丙為氨氣，電子式為，氯氣和氨氣發(fā)生8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂，產(chǎn)生白煙，可用于檢驗氯氣是否泄漏，
故答案為：；8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂；
（3）工業(yè)上制備甲的方法之一是用B的氯化物與丙在高溫下反應，則其化學反應方程式為3SiCl₄+4NH₃=Si₃N₄+12HCl，為復分解反應，
故答案為：3SiCl₄+4NH₃=Si₃N₄+12HCl；  復分解；
（4）因為在加壓和加熱條件下Si₃N₄顆粒表面生成了SiO₂，與MgO一起形成致密的氧化物保護膜，使結(jié)構(gòu)緊密的固體Si₃N₄不再受H₂O和O₂的侵蝕，
故答案為：因為在加壓和加熱條件下Si₃N₄顆粒表面生成了SiO₂，與MgO一起形成致密的氧化物保護膜，使固體Si₃N₄不再受H₂O和O₂的侵蝕．

點評 本題考查無機物的推斷，為高頻考點，側(cè)重考查學生對元素及其化合物的主要性質(zhì)的掌握、書寫化學方程式、閱讀題目獲取新信息能力等，難度中等，需要學生具備扎實的基礎與綜合運用知識、信息分析解決問題能力