【題目】目前工業(yè)合成氨的原理是:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=﹣93.0kJ/mol;
另據(jù)報道,一定條件下:2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)△H=+1530.0kJ/mol.
(1)氫氣的燃燒熱△H=kJ/mol.
(2)在恒溫恒壓裝置中進行工業(yè)合成氨反應(yīng),下列說法正確的是
A.氣體體積不再變化,則已平衡
B.氣體密度不再變化,尚未平衡
C.平衡后,往裝置中通入一定量Ar,壓強不變,平衡不移動
D.平衡后,壓縮裝置,生成更多NH3
(3)在恒溫恒容裝置中進行合成氨反應(yīng).
①表示N2濃度變化的曲線是
②前25min 內(nèi),用H2濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是
③在25min末剛好平衡,則平衡常數(shù)K=
(4)在第25min 末,保持其它條件不變,升高溫度,在第35min末再次平衡.平衡移動過程中H2濃度變化了1.5molL﹣1 , 在圖中畫出第25min~40min NH3濃度變化曲線

(5)已知常溫下,NH4+的水解常數(shù)為1.0×10﹣9 , 則0.1mol/L NH4Cl溶液pH= . (忽略NH4+水解對NH4+濃度的影響)

【答案】
(1)﹣286.0
(2)A,D
(3)C,0.12mol/(L?min),0.15
(4)
(5)5
【解析】解:(1)燃燒熱為1mol物質(zhì)完全燃燒得到穩(wěn)定氧化物所釋放的熱量,第一個反應(yīng)× ﹣第二個反應(yīng)× ,即可得到氫氣的燃燒熱方程式:H2(g)+ O2(g)= H2O(l),△H=﹣﹣286.0kJ/mol,
所以答案是:﹣286.0;
(2)A.合成氨反應(yīng)前后氣體體積不同,當(dāng)體積不變時,得到化學(xué)平衡狀態(tài),故A正確;

B. ,氣體質(zhì)量不變,由于反應(yīng)前后氣體體積不同,恒壓容器氣體體積可變,化學(xué)平衡移動時,密度隨之變化,當(dāng)密度不變時,達到化學(xué)平衡狀態(tài),故B錯誤;

C.充入Ar,容器壓強不變,則:N2、H2、和NH3濃度降低,反應(yīng)物濃度降低大,化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動,故C錯誤;

D.平衡時,壓縮體積,壓強增大,化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動,NH3濃度增大,故D正確;

故選:AD;
(3)①根據(jù)合成氨化學(xué)方程式判斷,N2為反應(yīng)物,且濃度變化比H2濃度變化較小,可知曲線C為N2濃度的變化曲線,
所以答案是:C;

②前25min 內(nèi),H2濃度由6.0 mol/L變?yōu)?.0 mol/L,v= = =0.12 mol/(Lmin)
所以答案是:0.12 mol/(Lmin);

③25min末時,N2濃度為1.0mol/L,H2濃度為3.0mol/L,NH3濃度為2.0mol/L,化學(xué)平衡常數(shù)為K= = =0.15,
所以答案是:0.15;
(4)合成氨為放熱反應(yīng),升高溫度化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動,即NH3濃度由2.0molL﹣1變?yōu)榱?.5molL﹣1,且溫度剛升高時,濃度變化較快,
所以答案是: ;
(5)水解方程式為: ,寫出水解平衡常數(shù)表達式為: ,氫離子濃度與一水合氨濃度相同,即 =1.0×10﹣9,[NH4+]=0.1mol/,計算得[H+]=1.0×10﹣5,pH=5,
所以答案是:5.
【考點精析】關(guān)于本題考查的化學(xué)平衡常數(shù)的含義和化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征,需要了解指在一定條件下的可逆反應(yīng)里,正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等,反應(yīng)混合物中各組分的濃度不變的狀態(tài);化學(xué)平衡狀態(tài)的特征:“等”即 V正=V逆>0;“動”即是動態(tài)平衡,平衡時反應(yīng)仍在進行;“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變;“變”即條件改變,平衡被打破,并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡;與途徑無關(guān),外界條件不變,可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始,還是從逆反應(yīng)開始,都可建立同一平衡狀態(tài)(等效)才能得出正確答案.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】只改變一個條件,則下列對圖象的解讀正確的是(  )
A.
如圖說明此反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B.
如圖說明NO2的轉(zhuǎn)化率b>a>c
C.
如圖說明反應(yīng)至15 min時,改變的條件是升高溫度
D.
如圖說明生成物D一定是氣體

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【題目】下列物質(zhì)屬于純凈物的是

A. 氮氣B. 氨水C. 碘酒D. 空氣

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【題目】25℃時,向H2CO3溶液中滴入NaOH溶液,溶液中H2CO3、HCO3-CO32-的物質(zhì)的量分數(shù)δ(X)隨溶液pH的變化如圖所示[δ(X)=[ ]×100%]。

下列說法錯誤的是(

A. H2CO3的一級電離平衡常數(shù)的對數(shù)值lgK1(H2CO3)=-6.38

B. pH=7時,c(HCO3-)>c(H2CO3)> c(CO32-)

C. pH=13時,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(CO32-)

D. 25℃時,反應(yīng)CO32-+H2OHCO3-+OH-的平衡常數(shù)對數(shù)值1gK=-3.79

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【題目】CO、CO2是化石燃料燃燒的主要產(chǎn)物。

(1)將含0.02 molCO20.01molCO的混合氣體通入有足量Na2O2 固體的密閉容器中,同時不斷地用電火花點燃,充分反應(yīng)后,固體質(zhì)量增加_________g。

(2)已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566.0 kJ·mol-1,鍵能Eo-o=499.0kJ·mol-1

①反應(yīng):CO(g)+O2(g)CO2(g)+O(g)的△H=_________kJ·mol-1。

②已知2500K時,①中反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.40,某時刻該反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度滿足:c(CO)·c(O2)=c(CO2)·c(O),則此時v()_________(填“>” 、“<”或“=”)v(逆)。

已知1500℃時,在密閉容器中發(fā)生反應(yīng):CO2(g)CO(g)+O(g)。反應(yīng)過程中O(g) 物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如圖1 所示,則0~2 min 內(nèi),CO2 的平均反應(yīng)速率 v(CO2)=_________。

(3)在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2CO2(g)2CO(g)+O2(g),1molCO2 在不同溫度下的平衡分解量如圖2 所示。

恒溫恒容條件下,能表示該可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的有_________ (填字母)。

A.CO 的體積分數(shù)保持不變

B.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

C.容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

D.單位時間內(nèi),消耗CO 的濃度等于生成CO2 的濃度

分析圖2,若1500℃時反應(yīng)達到平衡狀態(tài),且容器體積為1L,則此時反應(yīng)的平衡常數(shù) K=_________(計算結(jié)果保留1 位小數(shù))。

向恒容密閉容器中充入2molCO2(g),發(fā)生反應(yīng):2CO2(g)2CO(g)+O2(g),測得溫度為T℃時,容器內(nèi)O2的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如曲線II 所示。圖中曲線I 示相對于曲線II僅改變一種反應(yīng)條件后c(O2)隨時間的變化,則改變的條件是_________;a、 兩點用CO濃度變化表示的凈反應(yīng)速率關(guān)系為va(CO)_________(填“>”“<”或“=”) vb( CO)。

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【題目】加入氫氧化鉀溶液之后,溶液中下列離子數(shù)目明顯減少的是(

A.硝酸根離子B.鈉離子C.鋇離子D.銅離子

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【題目】下列敘述正確的是

A. 等質(zhì)量的甲烷和乙烯完全燃燒,甲烷消耗的O2

B. C5H11Cl有6種同分異構(gòu)體

C. 聚乙烯與乙烯性質(zhì)相似,可使溴水褪色

D. 正丁烷和異丁烷互為同系物

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【題目】金屬鈉通常保存在(  。

A.水中B.煤油中C.汽油中D.四氯化碳中

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【題目】根據(jù)物質(zhì)的溶解性相似相溶的一般規(guī)律,說明溴、碘單質(zhì)在四氯化碳中比在水中溶解度大,下列說法正確的是(  )

A. 溴、碘單質(zhì)和四氯化碳中都含有鹵素

B. 溴、碘是單質(zhì),四氯化碳是化合物

C. Cl2、Br2I2是非極性分子,CCl4也是非極性分子,而水是極性分子

D. 以上說法都不對

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