【題目】下列物質(zhì)屬于純凈物的是

A. 氮?dú)?/span>B. 氨水C. 碘酒D. 空氣

【答案】A

【解析】

試題由同一種物質(zhì)組成的是純凈物,由不同種物質(zhì)組成的是混合物。A、氮?dú)鈱儆诩儍粑,正確;B、氨水,是氨氣溶于水,是混合物,錯(cuò)誤;C、碘酒,是碘溶于水,是混合物,錯(cuò)誤;D、空氣中含有氧氣、氮?dú)、二氧化碳等物質(zhì),屬于混合物,錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中,改變反應(yīng)物的用量、條件或濃度,不會(huì)改變生成物的是

A.鈉與氧氣反應(yīng)B.碳酸鈉與鹽酸溶液反應(yīng)

C.細(xì)鐵絲在氯氣中燃燒D.二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列廚房用品在水中能形成溶液的是(  。

A.芝麻油B.面粉C.蔗糖D.黃豆醬

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】全釩液流電池工作原理如圖所示。在電解質(zhì)溶液中發(fā)生的電池總反應(yīng)為:VO2+(藍(lán)色)+H2O+V3+(紫色)VO2(黃色)+V2+(綠色)+2H。下列說(shuō)法正確的是( )

A. 當(dāng)電池?zé)o法放電時(shí),只要更換電解質(zhì)溶液,不用外接電源進(jìn)行充電就可正常工作

B. 放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)為VO2++2H+e=VO2++H2O

C. 放電時(shí),正極附近溶液由紫色變綠色

D. 放電過(guò)程中,正極附近溶液的pH變小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】以有機(jī)物A為原料可以合成藥物SERMs的中間體E。其合成路線(xiàn)如下

回答下列問(wèn)題

(1)A的化學(xué)名稱(chēng)為_________;E中官能團(tuán)的名稱(chēng)為________________。

(2)A~B的反應(yīng)類(lèi)型為________,B→C的反應(yīng)類(lèi)型為________________。

(3)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________

(4)D生成E的化學(xué)方程式為__________________。

(5)二取代芳香族化合物WE的同分異構(gòu)體符合下列條件的W共有___(不含立體異構(gòu))。

①1molW能與足量銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成4molAg

能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

其中核磁共振氫譜為六組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說(shuō)法正確的是

A. Li、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多

B. 第二周期元素從LiF,非金屬性逐漸增強(qiáng)

C. 因?yàn)?/span>NaK容易失去電子,所以NaK的還原性強(qiáng)

D. OS為同主族元素,且OS的非金屬性弱

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說(shuō)法正確的是

A. 1 mol羥基中含有l0NA個(gè)電子

B. 常溫下,22.4 L CH4O2中完全燃燒,生成NA個(gè)CO2分子

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,18 g H2O中所含的氧原子數(shù)為NA

D. 0.2 mol L-1NH4Cl溶液中含有0.2NA個(gè)NH4+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】目前工業(yè)合成氨的原理是:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=﹣93.0kJ/mol;
另?yè)?jù)報(bào)道,一定條件下:2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)△H=+1530.0kJ/mol.
(1)氫氣的燃燒熱△H=kJ/mol.
(2)在恒溫恒壓裝置中進(jìn)行工業(yè)合成氨反應(yīng),下列說(shuō)法正確的是
A.氣體體積不再變化,則已平衡
B.氣體密度不再變化,尚未平衡
C.平衡后,往裝置中通入一定量Ar,壓強(qiáng)不變,平衡不移動(dòng)
D.平衡后,壓縮裝置,生成更多NH3
(3)在恒溫恒容裝置中進(jìn)行合成氨反應(yīng).
①表示N2濃度變化的曲線(xiàn)是
②前25min 內(nèi),用H2濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是
③在25min末剛好平衡,則平衡常數(shù)K=
(4)在第25min 末,保持其它條件不變,升高溫度,在第35min末再次平衡.平衡移動(dòng)過(guò)程中H2濃度變化了1.5molL﹣1 , 在圖中畫(huà)出第25min~40min NH3濃度變化曲線(xiàn)

(5)已知常溫下,NH4+的水解常數(shù)為1.0×10﹣9 , 則0.1mol/L NH4Cl溶液pH= . (忽略NH4+水解對(duì)NH4+濃度的影響)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示,其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(  )

A.原子半徑:Z>W(wǎng)>X>Y
B.元素X、Y、Z、W的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等
C.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>X>W(wǎng)>Z
D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:X>W(wǎng)>Z

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