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N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）

A．100 mL 1 mol·L^-1的CH₃COOH溶液中含有CH₃COOH分子0.1 N_A

B．等物質(zhì)的量的N₂和CO的質(zhì)量均為28g

C．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH^－的數(shù)目為0.1N_A

D．100mL1mol/L的Na₃PO₄溶液中含有離子數(shù)多于0.4N_A

【答案】

【解析】

試題分析：A、由于醋酸是弱酸，故100 mL 1 mol·L^-1的CH3COOH溶液中含有CH₃COOH分子小于0.1 N_A； B、未標(biāo)明物質(zhì)的量故無法判斷質(zhì)量；C、25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH^－的濃度為0.1mol/L； D、100mL1mol/L的Na₃PO₄溶液中含有離子數(shù)多于0.4N_A正確。

考點：阿伏加德羅常數(shù)

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已知CsCl晶體的密度為ρg/cm³，N_A為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰的兩個Cs⁺的核間距為a cm，如圖所示，則CsCl的相對分子質(zhì)量可以表示為（　�。�

A．NA?a3?ρ

B．

NA?a3?ρ

C．

NA?a3?ρ

D．

NA?a3?ρ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是（　�。�

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，V L CHCl₃含有的碳原子數(shù)為

22.4

B．常溫常壓下，1 mol碳烯（：CH₂）所含的電子總數(shù)為8N_A

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含N_A個氬原子的氬氣的體積約為22.4 L

D．1 mol OH^-參與電解，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�

A．0.3mol NO₂氣體溶于足量水中充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2 N_A

B．7.8g Na₂O₂固體中含有的原子總數(shù)為0.3N_A

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L SO₃與足量水充分反應(yīng)生成的H⁺的總數(shù)為2N_A

D．0.5mol Fe與過量的硫在加熱的條件下充分反應(yīng)得到的電子總數(shù)為1.5N_A

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　　）

A．常溫常壓下，11.2 L氮氣所含有的原子數(shù)目為N_A

B．1mol銅與足量濃硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N_A

C．0.5 mol?L^-1Na₂SO₄溶液中，Na⁺個數(shù)為0.1N_A

D．1.7 g 氨氣所含的原子數(shù)目為 0.1N_A

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�

A．1N_A個氫氣分子所占的體積為22.4L

B．2N_A個二氧化碳分子的質(zhì)量為44g

C．1000mL0.1mol/L的NaCl溶液中，Na⁺與Cl^-離子總數(shù)為0.2N_A

D．17g氨氣中所含原子數(shù)為N_A

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