【題目】2017年,中外科學(xué)家團(tuán)隊(duì)共同合成T-碳。T-碳的結(jié)構(gòu)是將立方金剛石中的每個(gè)碳原子用一個(gè)由4個(gè)碳原子組成的正四面體結(jié)構(gòu)單元取代形成碳的一種新型三維立方晶體結(jié)構(gòu),如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( 。
A.每個(gè)T-碳晶胞中含32個(gè)碳原子
B.T-碳中碳與碳的最小夾角為109.5。
C.T-碳屬于原子晶體
D.如圖是T-碳晶胞的俯視圖
【答案】B
【解析】
A、一個(gè)金剛石晶胞中,含有C的數(shù)目為8×1/8+6×1/2+4=8,將每個(gè)C原子換成四面體結(jié)構(gòu)的C,則T-碳晶胞中含有碳原子數(shù)目為8×4=32個(gè);
B、4個(gè)碳原子組成的正四面體結(jié)構(gòu)單元,T-碳中碳與碳的最小夾角為60°;
C、C原子間以共價(jià)鍵結(jié)合成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu);
D、T-碳晶胞的俯視圖正確,突出四面體結(jié)構(gòu),及四面體之間碳與碳的共價(jià)鍵;
A、一個(gè)金剛石晶胞中,含有C的數(shù)目為8×1/8+6×1/2+4=8,將每個(gè)C原子換成四面體結(jié)構(gòu)的C,則T-碳晶胞中含有碳原子數(shù)目為8×4=32個(gè),故A正確;
B、4個(gè)碳原子組成的正四面體結(jié)構(gòu)單元,T-碳中碳與碳的最小夾角為60°,故B錯(cuò)誤;
C、C原子間以共價(jià)鍵結(jié)合成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),T-碳屬于原子晶體,故C正確;
D、T-碳晶胞的俯視圖正確,突出了四面體結(jié)構(gòu),及四面體之間碳與碳的共價(jià)鍵,故D正確;
故選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫酸被用于亞麻織品的漂白、棉織品的酸化和毛織品的染色。呂布蘭法的成功,又需大量地從硫酸和食鹽制取硫酸鈉。迅速增長(zhǎng)的需求為初興的硫酸工業(yè)開(kāi)拓了順利發(fā)展的道路。1874年,天津機(jī)械局淋硝廠建成中國(guó)最早的鉛室法裝置,1876年投產(chǎn),日產(chǎn)硫酸約2t。“接觸法制硫酸”的核心反應(yīng)是: 2SO2 +O22SO3,因SO2在催化劑表面與O2接觸而得名,反應(yīng)過(guò)程示意圖如圖:
下列說(shuō)法正確的是
A.反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②低
B.總反應(yīng)的反應(yīng)速率由反應(yīng)①?zèng)Q定
C.圖示過(guò)程中既有 S—O 鍵的斷裂,又有S—O鍵的形成
D.該反應(yīng)的催化劑有V2O5和V2O4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】三氯化六氨合鈷[Co(NH3)6]Cl3是橙黃色的配合物,是合成其它一些含鈷配合物的原料。利用含鈷廢料(含少量Fe、Al等雜質(zhì))制取[Co(NH3)6]Cl3的工藝流程如圖,回答下列問(wèn)題:
已知:①“浸出液”中含有Co2+、Fe2+、Fe3+、Al3+等
②Ksp[Co(OH)2]=6×10-15、Ksp[Co(OH)3]=1.6×10-44
(1)加“適量NaClO3”的作用是___,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。
(2)“加Na2CO3調(diào)pH至a”會(huì)生成兩種沉淀,分別為___(填化學(xué)式)。
(3)操作Ⅰ的步驟包括___、___、減壓過(guò)濾。
(4)流程中“氧化”過(guò)程應(yīng)先加入___(填“氨水”或“H2O2”),需水浴控溫在50~60℃,溫度不能過(guò)高,原因是___。寫(xiě)出“氧化”步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:___,若無(wú)活性炭作催化劑,所得固體產(chǎn)物中除[Co(NH3)6]Cl3外還會(huì)有大量二氯化一氯五氨合鈷[Co(NH3)5Cl]Cl2和三氯化五氨一水合鈷[Co(NH3)5H2O]Cl3晶體,這體現(xiàn)了催化劑的___性。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知鋅跟濃硫酸反應(yīng)生成SO2,跟稀硫酸反應(yīng)生成H2。使一定量的鋅與100mL18.5mol·L-1濃硫酸充分反應(yīng),鋅完全溶解,同時(shí)收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體A33.6L。將反應(yīng)后的溶液稀釋到1L,測(cè)得溶液中氫離子的濃度為0.1mol·L-1。
(1)寫(xiě)出鋅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:____。
(2)反應(yīng)過(guò)程中消耗的H2SO4的物質(zhì)的量是____。
(3)氣體A的成分是____,各成分的體積比是____。
(4)反應(yīng)過(guò)程中消耗的鋅的質(zhì)量是____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將1.92g銅粉與一定量的濃硝酸反應(yīng),當(dāng)銅粉完全作用時(shí)收集到氣體1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則消耗硝酸的物質(zhì)的量是
A.0.12molB.0.09molC.0.11molD.0.08mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鐵銅是人類最早大規(guī)模使用的金屬,它們的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途。
(1)銅元素在周期表中的位置是________________,Au位于第六周期,與Cu同族,寫(xiě)出Au基態(tài)原子的價(jià)電子排布式___________。
(2)二茂鐵[Fe(C5H5)2],橙色晶型固體,有類似樟腦的氣味,抗磁性。熔點(diǎn)172.5~173℃,100℃以上升華,沸點(diǎn)249℃。據(jù)此判斷二茂鐵晶體類型為____________。
(3)鐵有δ、γ、α三種同素異形體,下圖是它們的晶體結(jié)構(gòu)圖,三種晶體中鐵原子周圍距離最近的鐵原子個(gè)數(shù)之比為_______________. 已知Fe原子半徑為r pm,δ-Fe晶體的空間利用率為_________________。(只列式不化簡(jiǎn))
(4)某種具有儲(chǔ)氫功能的銅合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu),晶胞中Cu原子處于面心,Au原子處于頂點(diǎn)位置,該晶體中微粒之間的作用力是_________。氫原子可進(jìn)入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中。若將Cu原子與Au原子等同看待,該晶體儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與 CaF2的結(jié)構(gòu)(晶胞結(jié)構(gòu)如圖)相似,該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式為_______________。
(5)一種銅的溴化物晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示其化學(xué)式是______________.已知該晶胞參數(shù)為anm,Cu的相對(duì)原子量為64,Br的相對(duì)原子量為80,阿伏加德羅常數(shù)為NA,求晶體密度ρ=_________g/cm3(只列式不化簡(jiǎn)).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D四種元素的最高正價(jià)依次為1、4、5、7,其核電荷數(shù)按B、C、D,A的次序增大;已知B原子的次外層電子數(shù)為2,C、D、A原子的次外層電子數(shù)均為8;A原子核外電子總數(shù)不超過(guò)。試回答:
(1)各元素符號(hào)為:A______B______C______D______
(2)寫(xiě)出B、C、D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的分子式:______、______、______,并比較其酸性強(qiáng)弱:______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某學(xué)習(xí)小組以電路板刻蝕液(含有大量Cu2+、Fe2+、Fe3+)為原料制備納米Cu20,制備流程如下:
已知:①Cu2O在潮濕的空氣中會(huì)慢慢氧化生成CuO,也易被還原為Cu; Cu2O不溶于水,極易溶于堿性溶液;Cu2O+2H+ =Cu2++Cu+H2O。
②生成Cu2O的反應(yīng):4Cu(OH)2+N2H4H2O=2Cu2O+N2↑+7H2O
請(qǐng)回答:
(1)步驟II,寫(xiě)出生成CuR2反應(yīng)的離子方程式:____________________________
(2)步驟II,需對(duì)水層多次萃取并合并萃取液的目的是___________________________
(3)步驟III,反萃取劑為_____________
(4)步驟IV,①制備納米Cu2O時(shí),控制溶液的pH為5的原因是_______________
A. B. C.
②從溶液中分離出納米Cu2O采用離心法,下列方法也可分離Cu2O的是_________
③Cu2O干燥的方法是_________________
(5)為測(cè)定產(chǎn)品中Cu2O的含量,稱取3.960g產(chǎn)品于錐形瓶中,加入30mL硫酸酸化的Fe2(SO4)3溶液(足量),充分反應(yīng)后用0.2000 mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定,重復(fù)2~3次,平均消耗KMnO4溶液50.00mL。
①產(chǎn)品中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______
②若無(wú)操作誤差,測(cè)定結(jié)果總是偏高的原因是_____
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2,一定條件下使反應(yīng)達(dá)到平衡,正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如下所示。
A. 反應(yīng)在c 點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)
B. 反應(yīng)物濃度:點(diǎn)小于點(diǎn)
C. 反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量
D. 時(shí),SO2的轉(zhuǎn)化率:段小于段
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