(13分)某校化學(xué)興趣小組為探究鐵與濃硫酸的反應(yīng),設(shè)計(jì)了圖1、圖2所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

(1)比較兩個實(shí)驗(yàn)裝置,圖2裝置的優(yōu)點(diǎn)是:
①能更好的吸收有毒氣體SO2防止其污染環(huán)境;
                                      
(2)導(dǎo)氣管e有兩個主要作用:一是在反應(yīng)過程中,因?qū)Ч懿迦胍好嫦?可起到”液封”作用阻止SO2氣體逸出而防止污染環(huán)境;二是                               。
(3)能說明有SO2氣體產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                               。
(4)反應(yīng)一段時間后,用滴管吸取A試管中的溶液滴入到適量水中作為試樣,試樣中所含金屬離子的成分有以下三種可能:
Ⅰ:只含有Fe3+;Ⅱ:只含有Fe2+;Ⅲ:既有Fe3+又有Fe2+
為驗(yàn)證Ⅱ、Ⅲ的可能性,選用如下試劑,填寫下列空格:

A.稀HCl溶液B.稀硫酸C.KSCN溶液D.酸性KMnO4溶液
E.NaOH溶液     F.淀粉KI溶液      G. H2O2溶液
驗(yàn)證Ⅱ:取試樣,先滴加少量的     (填試劑序號,下同),振蕩,再滴加少量的     ,根據(jù)溶液顏色的變化可確定假設(shè)Ⅱ是否正確。
驗(yàn)證Ⅲ:步驟1.取試樣,滴加少量的       (填試劑序號),溶液的顏色變       色,則試樣中含有Fe3+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                               。
步驟2.再取適量的試樣滴加少量的       (填試劑序號),溶液顏色的變化為       ,則試樣中含有Fe2+

(13分) (1)②便于控制反應(yīng)的發(fā)生和停止(2分)
(2)停止加熱時,能防止倒吸或平衡壓強(qiáng)(凡合理答案均可) (2分)
(3)品紅溶液褪色(1分)   (4) C  G (2分)C(或F) 紅(或藍(lán)) (2分)Fe3++3SCN==Fe(SCN)3或(2Fe3++2I="=2" Fe2++I2) (2分)D 酸性KMnO4溶液的淺紅色褪去(2分)

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(13分)某;瘜W(xué)興趣小組對課本實(shí)驗(yàn)結(jié)論“葡萄糖與新制氫氧化銅共熱生成紅色的Cu2O沉淀”提出質(zhì)疑,認(rèn)為紅色沉淀不一定就是氧化亞銅。為了確定紅色沉淀的成分,開展了相關(guān)探究。

    [一]提出猜想,請你完成猜想2、3。

    猜想1、紅色沉淀可能是Cu;

    猜想2、                                                                ;

    猜想3、                                                               。

    [二]查閱資料:①Cu20屬于堿性氧化物②Cu+在酸I生條件下能發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)

    [三]制備紅色沉淀:①制備氫氧化銅懸濁液②氫氧化銅懸濁液與葡萄糖共熱③過濾、洗滌、低溫烘干得紅色粉末

    [四]紅色沉淀成分探究:該小組同學(xué)設(shè)計(jì)了三種方案:

    方案Ⅰ:取該紅色粉末溶于足量稀硝酸中,觀察溶液顏色變化。

    方案Ⅱ:取該紅色粉末溶于足量稀硫酸中,觀察是否有殘?jiān)?/p>

方案Ⅲ:裝置如圖所示:(夾持儀器略去)

試回答下列問題:

(1)請分別評價方案I和方案Ⅱ是否合理(填“是”或“否”),并完成相關(guān)反應(yīng)方程式:

    方案I:               ,寫出Cu20與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式              

    方案Ⅱ:               ,寫出反應(yīng)的離子方程式                   。

(2)實(shí)際上,方案Ⅲ的裝置尚存在明顯的缺陷,應(yīng)在A和B之問添加                 。

(3)方案Ⅲ中,探究小組的同學(xué)在錐形瓶中加入少量硫酸銅溶液,其目的是            。

(4)方案Ⅲ中,若要測定紅色粉末的成分,需要測定下列哪些物理量              (填序號)。

 ①反應(yīng)前紅色粉末與硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量 ②實(shí)驗(yàn)前干燥管的質(zhì)量 ③實(shí)驗(yàn)后干

  燥管的質(zhì)量 ④硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量 ⑤鋅粒質(zhì)量 ⑥稀硫酸的物質(zhì)的量濃度

 

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2012屆安徽省蚌埠市三年級第一次教學(xué)質(zhì)量檢查考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

(13分)某校化學(xué)興趣小組對課本實(shí)驗(yàn)結(jié)論“葡萄糖與新制氫氧化銅共熱生成紅色的Cu2O沉淀”提出質(zhì)疑,認(rèn)為紅色沉淀不一定就是氧化亞銅。為了確定紅色沉淀的成分,開展了相關(guān)探究。
[一]提出猜想,請你完成猜想2、3。
猜想1、紅色沉淀可能是Cu;
猜想2、                                                                ;
猜想3、                                                               。
[二]查閱資料:①Cu20屬于堿性氧化物②Cu+在酸I生條件下能發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)
[三]制備紅色沉淀:①制備氫氧化銅懸濁液②氫氧化銅懸濁液與葡萄糖共熱③過濾、洗滌、低溫烘干得紅色粉末
[四]紅色沉淀成分探究:該小組同學(xué)設(shè)計(jì)了三種方案:
方案Ⅰ:取該紅色粉末溶于足量稀硝酸中,觀察溶液顏色變化。
方案Ⅱ:取該紅色粉末溶于足量稀硫酸中,觀察是否有殘?jiān)?br />方案Ⅲ:裝置如圖所示:(夾持儀器略去)

試回答下列問題:
(1)請分別評價方案I和方案Ⅱ是否合理(填“是”或“否”),并完成相關(guān)反應(yīng)方程式:
方案I:               ,寫出Cu20與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式              ;
方案Ⅱ:               ,寫出反應(yīng)的離子方程式                   
(2)實(shí)際上,方案Ⅲ的裝置尚存在明顯的缺陷,應(yīng)在A和B之問添加                 。
(3)方案Ⅲ中,探究小組的同學(xué)在錐形瓶中加入少量硫酸銅溶液,其目的是            。
(4)方案Ⅲ中,若要測定紅色粉末的成分,需要測定下列哪些物理量              (填序號)。
①反應(yīng)前紅色粉末與硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量 ②實(shí)驗(yàn)前干燥管的質(zhì)量 ③實(shí)驗(yàn)后干
燥管的質(zhì)量 ④硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量 ⑤鋅粒質(zhì)量 ⑥稀硫酸的物質(zhì)的量濃度

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年河北省高三9月月考化學(xué)化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

(13分)某校化學(xué)興趣小組為探究鐵與濃硫酸的反應(yīng),設(shè)計(jì)了圖1、圖2所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

 (1)比較兩個實(shí)驗(yàn)裝置,圖2裝置的優(yōu)點(diǎn)是:

①能更好的吸收有毒氣體SO2防止其污染環(huán)境;

                                       。

(2)導(dǎo)氣管e有兩個主要作用:一是在反應(yīng)過程中,因?qū)Ч懿迦胍好嫦?可起到”液封”作用阻止SO2氣體逸出而防止污染環(huán)境;二是                                

(3)能說明有SO2氣體產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                                。

(4)反應(yīng)一段時間后,用滴管吸取A試管中的溶液滴入到適量水中作為試樣,試樣中所含金屬離子的成分有以下三種可能:

Ⅰ:只含有Fe3+;Ⅱ:只含有Fe2+;Ⅲ:既有Fe3+又有Fe2+。

為驗(yàn)證Ⅱ、Ⅲ的可能性,選用如下試劑,填寫下列空格:

A.稀HCl溶液       B.稀硫酸       C.KSCN溶液       D.酸性KMnO4溶液

E.NaOH溶液        F.淀粉KI溶液      G. H2O2溶液

驗(yàn)證Ⅱ:取試樣,先滴加少量的      (填試劑序號,下同),振蕩,再滴加少量的      ,根據(jù)溶液顏色的變化可確定假設(shè)Ⅱ是否正確。

驗(yàn)證Ⅲ:步驟1.取試樣,滴加少量的        (填試劑序號),溶液的顏色變        色,則試樣中含有Fe3+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                。

步驟2.再取適量的試樣滴加少量的        (填試劑序號),溶液顏色的變化為        ,則試樣中含有Fe2+

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年安徽省蚌埠市三年級第一次教學(xué)質(zhì)量檢查考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

(13分)某;瘜W(xué)興趣小組對課本實(shí)驗(yàn)結(jié)論“葡萄糖與新制氫氧化銅共熱生成紅色的Cu2O沉淀”提出質(zhì)疑,認(rèn)為紅色沉淀不一定就是氧化亞銅。為了確定紅色沉淀的成分,開展了相關(guān)探究。

    [一]提出猜想,請你完成猜想2、3。

    猜想1、紅色沉淀可能是Cu;

    猜想2、                                                                

    猜想3、                                                                。

    [二]查閱資料:①Cu20屬于堿性氧化物②Cu+在酸I生條件下能發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)

    [三]制備紅色沉淀:①制備氫氧化銅懸濁液②氫氧化銅懸濁液與葡萄糖共熱③過濾、洗滌、低溫烘干得紅色粉末

    [四]紅色沉淀成分探究:該小組同學(xué)設(shè)計(jì)了三種方案:

    方案Ⅰ:取該紅色粉末溶于足量稀硝酸中,觀察溶液顏色變化。

    方案Ⅱ:取該紅色粉末溶于足量稀硫酸中,觀察是否有殘?jiān)?/p>

方案Ⅲ:裝置如圖所示:(夾持儀器略去)

試回答下列問題:

(1)請分別評價方案I和方案Ⅱ是否合理(填“是”或“否”),并完成相關(guān)反應(yīng)方程式:

    方案I:                ,寫出Cu20與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式               ;

    方案Ⅱ:                ,寫出反應(yīng)的離子方程式                   

(2)實(shí)際上,方案Ⅲ的裝置尚存在明顯的缺陷,應(yīng)在A和B之問添加                  。

(3)方案Ⅲ中,探究小組的同學(xué)在錐形瓶中加入少量硫酸銅溶液,其目的是             。[來源:學(xué)_科_網(wǎng)Z_X_X_K]

(4)方案Ⅲ中,若要測定紅色粉末的成分,需要測定下列哪些物理量               (填序號)。

 ①反應(yīng)前紅色粉末與硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量 ②實(shí)驗(yàn)前干燥管的質(zhì)量 ③實(shí)驗(yàn)后干

  燥管的質(zhì)量 ④硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量 ⑤鋅粒質(zhì)量 ⑥稀硫酸的物質(zhì)的量濃度

 

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案