Question

25℃時，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

A．在0.1mol?L^-1 NaHCO₃溶液中：c（HCO₃^-）＞c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）

B．pH=2的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

C．在0.1 mol?L^-1Na₂CO₃溶液中：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）+c（H⁺）

D．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三種溶液：c（NaOH）＜c（CH₃COONa）＜c（Na₂CO₃）

Answer 1

分析：A．HCO₃^-水解，溶液呈堿性，應(yīng)為c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）；
B．醋酸為弱電解質(zhì)，pH=2的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，醋酸過量，溶液呈酸性，c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）；
C．從質(zhì)子守恒的角度分析；
D．發(fā)生水解的鹽，對應(yīng)的酸越弱，水解程度越大，溶液堿性越強(qiáng)，pH相等時，堿溶液濃度最低．

解答：解：A．HCO₃^-水解，則c（Na⁺）＞c（HCO₃^-），溶液呈堿性，說明HCO₃^-水解程度大于電離程度，則c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），所以溶液中應(yīng)存在c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），故A錯誤；
B．醋酸為弱電解質(zhì)，pH=2的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，醋酸過量，溶液呈酸性，應(yīng)為c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B錯誤；
C．根據(jù)溶液質(zhì)子守恒可知，溶液中存在c（OH^-）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）+c（H⁺），故C正確；
D．發(fā)生水解的鹽，對應(yīng)的酸越弱，水解程度越大，溶液堿性越強(qiáng)，pH相等的CH₃COONa、Na₂CO₃溶液，c（Na₂CO₃）＜c（CH₃COONa），pH相等時，堿溶液濃度最低，則有c（NaOH）＜c（Na₂CO₃）＜c（CH₃COONa），故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查離子濃度的大小比較，題目難度中等，本題注意把握弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解的特點，注意質(zhì)子守恒的利用．