現(xiàn)有CuO和Fe2O3組成的混合物a g，向其中加入2mol?L-1的硫酸溶液50mL，恰好完全反應(yīng)．若將a g該混合物在足量H2中加熱，使其充分反應(yīng)，冷卻后剩余固體質(zhì)量為（　�。�
A、1.6a g
B、（a-1.6）g
C、（a-3.2）g
D、1.6 g
考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算
專題：
分析：CuO和Fe2O3的混合物與硫酸反應(yīng)生成硫酸鹽和水，由電荷守恒可知：n混合物（O）=n（SO42-），據(jù)此計算ag混合物中氧元素的質(zhì)量，用足量H2還原a g混合物，反應(yīng)剩余固體為Cu、Fe，金屬氧化物的質(zhì)量減去氧的質(zhì)量即為金屬的質(zhì)量．
解答： 解：CuO和Fe2O3的混合物與硫酸反應(yīng)生成硫酸鹽和水，由電荷守恒，可知ag混合物中n混合物（O）=n（SO42-）=0.05 L×2 mol/L=0.1mol，故ag混合物中氧元素的質(zhì)量為0.1mol×16g/mol=1.6g，
用足量H2還原a g混合物，反應(yīng)剩余固體為Cu、Fe，則金屬質(zhì)量為氧化物的質(zhì)量減去氧的質(zhì)量，即金屬質(zhì)量為：ag-1.6g=（a-1.6）g，
故選B．
點評：本題考查混合物的計算，難度中等，確定金屬氧化物中O氧原子物質(zhì)的量與硫酸根物質(zhì)的量關(guān)系是解答該題的關(guān)鍵，也可以根據(jù)酸與氧化物生成水計算氧元素質(zhì)量．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

媒體報道稱“酒鬼”酒塑化劑超標2.6倍，塑化劑并非食品或食品添加劑，且對人體有害．一種塑化劑DIBP僅含C、H、O三種元素，相對分子質(zhì)量小于280，氧的百分含量為23.02%，DIBP分子中苯環(huán)上二位取代，且分子中含2個酯基．
（1）DIBP的分子式為
 
．
（2）塑化劑DEHP是DIBP的同系物，存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．
①A是苯環(huán)的鄰二位取代，則A的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．A與乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學方程式為
 
．
②D分子所含官能團是
 
．
③B分子有1個碳原子連接乙基和正丁基，DEHP的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（3）F是A的一種同分異構(gòu)體，具有如下特征：
a．是苯的鄰位二取代物；
b．遇FeCl3溶液顯示特征顏色；
c．能與NaHCO3溶液反應(yīng)．
寫出F與NaHCO3溶液反應(yīng)的化學方程式
 
．
（4）有機物M與DIBP也互為同系物，分子式為C10H10O4，M核磁共振氫譜出現(xiàn)三組峰，則有機物M的結(jié)構(gòu)可能有
 
種．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組利用H2還原法測定兩種銅的氧化物CuO、Cu2O混合粉末中銅元素的質(zhì)量分數(shù)．下圖是測定裝置的示意圖，A中的試劑是鹽酸．

請回答下列問題．
（1）燒瓶中裝入的試劑是鋅粒，其中將發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
；
（2）試劑C是水，其作用是
 
；
（3）試劑D是
 
，其作用是干燥氫氣；
（4）連接好裝置后的實驗操作依次是
 
（填下列操作序號）
①檢驗氫氣純度        ②加熱E       ③檢驗裝置氣密性
④點燃C管溢出的氣體    ⑤從A瓶逐滴滴加液體
（5）已知：C（s）+
1
2
02（ g）=CO（g）△H=-110.5kJ?mol-1，
Cu2O（s）+
1
2
02（g）=2CuO（s）△H=-145kJ?mol-1
則用炭粉在高溫條件下還原CuO生成Cu2O的熱化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列四組實驗，根據(jù)實驗事實得出的結(jié)論，正確的是（　�。�
A、在某試液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，取該白色沉淀加稀硝酸不溶解，則原未知試液中一定含有S042-
B、在某試液中滴加NaOH溶液得白色沉淀，繼續(xù)滴加該白色沉淀溶解，則原未知試液中一定含有Al3+
C、在未知試液中滴加鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將該氣體通入過量澄清石灰水中得白色沉淀，則原未知試液中一定含有C032-
D、某未知氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，則原氣體一定是S02

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列除去雜質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)）方法正確的是（　�。�
A、CO2（CO），通入適量O2點燃
B、KNO3溶液（AgNO3），加適量NaCl溶液，過濾
C、NaCl溶液（I2），加酒精，分液
D、除去乙醇中溶解的微量食鹽，可以采用蒸餾的方法

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列各組物質(zhì)中，Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是（　�。�
 XYZ
①NaOH溶液KAlO2稀硫酸
②KOH溶液NaHCO3濃鹽酸
③O2N2H2
④FeCl3溶液Cu濃硝酸
A、①③B、①④C、②④D、②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

在室溫下，等體積的酸和堿的溶液混合后，pH一定少于7的是（　　）
A、pH=3的HNO3跟pH=11的KOH
B、pH=3的鹽酸跟pH=11的氨水
C、pH=3硫酸跟pH=11的NaOH
D、pH=3的醋酸跟pH=11的Ba（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：可逆反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，在一定條件下達到平衡后，改變下列條件能使該平衡向正反應(yīng)方向移動的是（　　）
A、升溫增壓B、降溫增壓
C、升溫減壓D、降溫減壓

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列對晶體結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的認識錯誤的是（　　）
A、“雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”變化中，被破壞的粒子間的作用力依次是：氫鍵、氫鍵、極性鍵
B、晶體CO2和H2O中，化學鍵類型相同，晶體類型也相同
C、SiO2晶體最小的環(huán)上，有6個Si原子和6個O原子
D、金剛石和石墨的熔點都較高，是因為二者都為原子晶體

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