媒體報(bào)道稱“酒鬼”酒塑化劑超標(biāo)2.6倍,塑化劑并非食品或食品添加劑,且對(duì)人體有害.一種塑化劑DIBP僅含C、H、O三種元素,相對(duì)分子質(zhì)量小于280,氧的百分含量為23.02%,DIBP分子中苯環(huán)上二位取代,且分子中含2個(gè)酯基.
(1)DIBP的分子式為
 

(2)塑化劑DEHP是DIBP的同系物,存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系.
①A是苯環(huán)的鄰二位取代,則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
.A與乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

②D分子所含官能團(tuán)是
 

③B分子有1個(gè)碳原子連接乙基和正丁基,DEHP的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 

(3)F是A的一種同分異構(gòu)體,具有如下特征:
a.是苯的鄰位二取代物;
b.遇FeCl3溶液顯示特征顏色;
c.能與NaHCO3溶液反應(yīng).
寫出F與NaHCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

(4)有機(jī)物M與DIBP也互為同系物,分子式為C10H10O4,M核磁共振氫譜出現(xiàn)三組峰,則有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)可能有
 
種.
考點(diǎn):有機(jī)物的推斷
專題:有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析:一種塑化劑DIBP僅含C、H、O三種元素,相對(duì)分子質(zhì)量小于280,氧的百分含量為23.02%,分子中O原子最大數(shù)目
280×23.02%
16
≤4,且分子中含2個(gè)酯基,則O原子數(shù)目為4,DIBP的相對(duì)分子質(zhì)量為
16×4
23.02%
=278,故剩余基團(tuán)式量為278-64=214,C原子最大數(shù)目為
214
12
=17…10,塑化劑DEHP是DIBP的同系物,結(jié)合DEHP分子式,可知DIBP的分子式是C16H22O4;
A是苯環(huán)的鄰二位取代,分子式是C8H6O4,去掉-C6H4-,還有C2H2O4,是二元酯水解的結(jié)果,故兩個(gè)取代基都是-COOH,A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是.3-甲基庚烷為,C是與它同碳架的烯烴,則C為,而B分子有1個(gè)碳原子連接乙基和正丁基,故B是,它被催化氧化為D為,則DEHP結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,據(jù)此解答.
解答: 解:一種塑化劑DIBP僅含C、H、O三種元素,相對(duì)分子質(zhì)量小于280,氧的百分含量為23.02%,分子中O原子最大數(shù)目
280×23.02%
16
≤4,且分子中含2個(gè)酯基,則O原子數(shù)目為4,DIBP的相對(duì)分子質(zhì)量為
16×4
23.02%
=278,故剩余基團(tuán)式量為278-64=214,C原子最大數(shù)目為
214
12
=17…10,塑化劑DEHP是DIBP的同系物,結(jié)合DEHP分子式,可知DIBP的分子式是C16H22O4;
A是苯環(huán)的鄰二位取代,分子式是C8H6O4,去掉-C6H4-,還有C2H2O4,是二元酯水解的結(jié)果,故兩個(gè)取代基都是-COOH,A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是.3-甲基庚烷為,C是與它同碳架的烯烴,則C為,而B分子有1個(gè)碳原子連接乙基和正丁基,故B是,它被催化氧化為D為,則DEHP結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,
(1)由上述分析可知,DIBP的分子式是C16H22O4,故答案為:C16H22O4
(2)①由上述分析可知,A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是.A與乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為
n +n HOCH2CH2OH+(2n-1)H2O,
故答案為:;n +n HOCH2CH2OH+(2n-1)H2O;
②D為,分子所含官能團(tuán)是:醛基,故答案為:醛基;
③由上述分析可知,DEHP的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是:,故答案為:
(3)F是A()的一種同分異構(gòu)體,具有如下特征:a.是苯的鄰位二取代物,是側(cè)鏈異構(gòu);b.遇FeCl3溶液顯示特征顏色,含有一個(gè)-OH連在苯環(huán)上;c.能與NaHCO3溶液反應(yīng),含有-COOH.故F是,它與足量NaHCO3溶液反應(yīng)只有-COOH反應(yīng),反應(yīng)方程式為:,
故答案為:;
(4)有機(jī)物M與DIBP也互為同系物,分子式為C10H10O4,含有兩個(gè)酯基,M核磁共振氫譜出現(xiàn)三組峰,
最容易得出,再進(jìn)行變化,,,,,M的結(jié)構(gòu)共有7種.
故答案為:7.
點(diǎn)評(píng):本題考查有機(jī)物推斷、官能團(tuán)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、同分異構(gòu)體等,注意根據(jù)有機(jī)物分子式與反應(yīng)條件進(jìn)行推斷,側(cè)重考查學(xué)生綜合運(yùn)用知識(shí)能力,難度較大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某粒子含有6個(gè)電子、7個(gè)中子,呈電中性,則它的化學(xué)符號(hào)可能是( 。
A、13Al
B、13Al
C、13C
D、13C

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列關(guān)于σ鍵和π鍵的理解不正確的是(  )
A、σ鍵能單獨(dú)形成,而π鍵一定不能單獨(dú)形成
B、σ鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn),π鍵一定不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)
C、HCl 分子中的σ鍵是由一個(gè)原子的s軌道和另一個(gè)原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊構(gòu)建而成的
D、氣體單質(zhì)中一定存在σ鍵,可能存在π鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

金屬鎢用途廣泛,主要用于制造硬質(zhì)或耐高溫的合金,以及燈泡的燈絲.高溫下,在密閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鎢,其總反應(yīng)為:WO3 (s)+3H2 (g) 
高溫
W (s)+3H2O (g)
請(qǐng)回答下列問題:
(1)上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為
 

(2)某溫度下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),H2與水蒸氣的體積比為2:3,則H2的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
;隨溫度的升高,H2與水蒸氣的體積比減小,則該反應(yīng)為
 
反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”).
(3)上述總反應(yīng)過程大致分為三個(gè)階段,各階段主要成分與溫度的關(guān)系如表所示:
溫度25℃~550℃~600℃~700℃
主要成份WO3      W2O5      WO2        W
第一階段反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
;假設(shè)WO3完全轉(zhuǎn)化為W,則三個(gè)階段消耗H2物質(zhì)的量之比為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

實(shí)驗(yàn)題已知下表數(shù)據(jù):
物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/(g/cm3
乙醇-144780.789
乙酸16.6117.91.05
乙酸乙酯-83.677.50.90
濃硫酸--3381.84
某學(xué)生做乙酸乙酯的制備實(shí)驗(yàn)
(1)寫出該反應(yīng)的方程式
 

(2)按裝置圖安裝好儀器后,在大試管中配制好體積比為3:2的乙醇和乙酸,加熱至沸騰,很久也沒有果香味液體生成,原因是
 

(3)根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析,為什么乙醇需要過量一些,其原因是
 

現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品,下圖是分離操作步驟流程圖.在圖中圓括號(hào)表示加入適當(dāng)?shù)脑噭,編?hào)表示適當(dāng)?shù)姆蛛x方法.

(4)寫出加入的試劑試劑(a)是
 
;試劑(b)是
 

(5)寫出有關(guān)的操作分離方法①是
 
,②是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

歐盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排稅以應(yīng)對(duì)冰川融化和全球變暖,使得對(duì)如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用碳資源的研究顯得更加緊迫.請(qǐng)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識(shí)研究碳及其化合物的性質(zhì).
(1)用電弧法合成的儲(chǔ)氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒(雜質(zhì)),這種顆?捎萌缦卵趸ㄌ峒,請(qǐng)完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式:(系數(shù)按順序填在答題卷上)
 
C+
 
KMnO4+
 
H2SO4
 
CO2↑+
 
MnSO4+
 
K2SO4+
 
H2O
(2)焦炭可用于制取水煤氣.測(cè)得12g碳與水蒸氣完全反應(yīng)生成水煤氣時(shí),吸收了131.6kJ熱量.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知可逆反應(yīng):2A(g)+B(g)?2C(g)+D(g),不同溫度時(shí)的平衡常數(shù)見下表:
溫度/℃450750800900
平衡常數(shù)3.51.81.00.8
(1)該反應(yīng)△H
 
0(填“<”或“>”).
(2)900℃時(shí),若向容積為2L的密閉容器中同時(shí)充入1.2mol A、3.5mol B、1.6mol C和x mol D,要使上述反應(yīng)開始時(shí)逆向進(jìn)行,則x應(yīng)滿足的條件是
 
.(保留2位有效數(shù)字)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知A、B、C、D均是元素周期表中前36號(hào)中的元素,其原于序數(shù)依次遞增,其他相關(guān)結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如表.
元素結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息
A原子核外有一個(gè)未成對(duì)電子,其氫化物與水分子間能形成氫鍵
B原子核外M層電子數(shù)是N層電子數(shù)的4倍
C是使用最為廣泛的合金的主要成分
D原子各內(nèi)層電子均已飽和,最外層電子數(shù)為1
請(qǐng)根據(jù)信息回答有關(guān)問題:
(1)C元素在周期表中的位置為
 
,D元素原子的外圍電子排布式為
 

(2)用氫鍵表示式寫出A的氫化物水溶液中存在的所有氫鍵
 

(3)A與氧可形成原子個(gè)數(shù)比為2:1的三原子分子,其中氧的化合價(jià)為
 
,氧原子雜化類型與下列分子的中心原子雜化類型相同的是
 

a.CO2      b.SO2    c.NH3       d.CH4
(4)A、B可形成離子化合物,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示,則晶胞中B離子的個(gè)數(shù)為
 
,與B離子最近且等距的A離子的個(gè)數(shù)為
 

(5)1183K以下C晶體的晶胞如圖乙中圖1,而1183K以上則轉(zhuǎn)變?yōu)閳D2,在兩種晶胞中最鄰近的C原子間距離相同,則圖1、圖2所示兩種晶中原子的空間利用率之比為
 
(可用根號(hào)表示).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

現(xiàn)有CuO和Fe2O3組成的混合物a g,向其中加入2mol?L-1的硫酸溶液50mL,恰好完全反應(yīng).若將a g該混合物在足量H2中加熱,使其充分反應(yīng),冷卻后剩余固體質(zhì)量為( 。
A、1.6a g
B、(a-1.6)g
C、(a-3.2)g
D、1.6 g

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